富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素——氯(第一課時(shí))海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上，可使陸地平均升高150米找出氯在元素周表中的位置一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)富集在海水中的元素——氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請(qǐng)根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)？自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的氯?如果沒(méi)有，人們是怎樣制得氯氣的呢？

舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣化學(xué)式：Cl2思考與交流4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳閱讀書(shū)本P77科學(xué)史話，思考1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。分組討論你從這一史實(shí)中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開(kāi)?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無(wú)毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。

請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質(zhì)？不能用排水集氣法收集氯氣黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水一、氯氣的物理性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性：容易得到電子，做氧化劑金屬氫氣易與有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯氣的強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)氯氣的強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽），在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。2、Cl2與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：H2在Cl2中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生白霧。H2+Cl2==2HCl(工業(yè)制鹽酸)點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)4-3Cl2與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象通過(guò)對(duì)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?(1）燃燒不一定有氧氣參加。（2）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。

(3)燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng).思考與交流

你是否試過(guò)打開(kāi)自來(lái)水，會(huì)聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？3、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是比碳酸還弱的酸，易分解，具有強(qiáng)氧化性，漂白性和殺菌能力。2HClO==2HCl+O2↑光照干燥紅紙沒(méi)有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色。實(shí)驗(yàn)4-4及4-5現(xiàn)象：氯水性質(zhì)小結(jié)：1、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。2、氯水的強(qiáng)氧化性—次氯酸具有強(qiáng)氧化性。3、氯水的不穩(wěn)定性—次氯酸不穩(wěn)定。4、氯水的酸性—鹽酸、次氯酸電離出H+。5、氯水的成份：分子（H2OCl2HCl0）離子（H+Cl-ClO-OH-

）氯水的性質(zhì)氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓1、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A、褪色B、變成紅色

C、先褪色后變紅D、先變紅后褪色①一元弱酸

(酸性比碳酸還弱)②強(qiáng)氧化性

(殺菌、消毒)③漂白性

(強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))④不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸(HClO)的性質(zhì)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習(xí)：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化銀D.氯化亞鐵BD4.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）5.氯氣的用途P79新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？方案一：檢驗(yàn)Cl－（）方案二：檢驗(yàn)H+（）酸化的硝酸銀酸堿指示劑如何驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)？思考新制氯水與久置氯水有何區(qū)別？關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？富集在海水中的元素——氯第二課時(shí)復(fù)習(xí)：上節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的哪些重要化學(xué)性質(zhì)？這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)氯氣的另一種重要的化學(xué)性質(zhì)。

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

總式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）Cl2+H2O====HCl

+

HClO有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收處理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制漂白粉：

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣有效成份漂白粉以上充分反應(yīng)可得較多的Ca(ClO)2(制漂粉精)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉起效時(shí):次氯酸鈣次氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于貯存和運(yùn)輸漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照

漂白性的比較名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍過(guò)氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2NaCl+I2(5)與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯氣的強(qiáng)氧化性Cl2+NaBrCl2+NaI閱讀８０頁(yè)《科學(xué)視野》三、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：P74實(shí)驗(yàn)4-6無(wú)現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時(shí)有氣泡生成自來(lái)水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入

AgNO3后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來(lái)水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液或:先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸結(jié)論：檢驗(yàn)試劑—硝酸銀、干擾離子—CO32-等排除干擾試劑—硝酸氯氣的制取

H

GFE4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳－1－10＋4＋2分液漏斗連接順序：要用濃鹽酸用向上排氣法收集用氫氧化鈉溶液吸收固液反應(yīng)，需加熱氯氣的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集純凈干燥的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅

解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度較慢），故選（D）（D）課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚(yú)缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫

解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。（）A課堂練習(xí)

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？課堂練習(xí)思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(