初三化學(xué)復(fù)習(xí)神奇的氧氣

初三化學(xué)復(fù)習(xí)之神奇的氧氣神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色）2、氧氣的用途供給呼吸支持燃燒（助燃性）高壓氧艙搶救病人富氧煉鋼氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、實驗一：氧氣與木炭反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。化學(xué)方程式2、實驗二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末）現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體化學(xué)方程式3、實驗三：鐵絲和氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體1/5化學(xué)方程式4、實驗四：氫氣與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式注意點鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂純凈的H2會安靜地燃燒5、氧化反應(yīng)：有氧元素參與的反應(yīng)這個定義有嚴(yán)重的錯誤，有氧元素參與的反應(yīng)很多不是氧化反應(yīng)，比如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反應(yīng)。關(guān)鍵在于有化合價變化的反應(yīng)，在初中階段可以簡單說成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反應(yīng)”6、氧化物：物質(zhì)由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f.含氧化合物7、反應(yīng)類型化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C→D）分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（A→B+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法2/5分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓→）液態(tài)空氣（升溫→）N2先逸出,留下液氧（升溫→）氧氣電解水：化學(xué)方程式2、實驗室制法加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式加熱氯酸鉀化學(xué)方程式催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變）實驗裝置試管口略向下傾斜鐵夾夾在離管口三分之一處藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管獲取KCl：溶解、過濾、蒸發(fā)獲取MnO2：溶解、過濾、洗滌、烘干對于涉及氣體的反應(yīng)，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系操作步驟檢驗裝置氣密性加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳＝1:3，此時催化效果最好）3/5搭建裝置加熱（先均勻加熱，再集中加熱）收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時收集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂熄滅酒精燈氧氣的檢驗檢驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口氣體收集裝置排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明