影響平衡狀態(tài)的因素和化學(xué)平衡常數(shù)123

第三節(jié)化學(xué)平衡第四課時(shí)——影響化學(xué)平衡的因素選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。√√V正≠V逆V正=V逆條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V'正=V'逆≠0一定時(shí)間(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。一、化學(xué)平衡的移動(dòng)（平衡移動(dòng)）1、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件（如：濃度、壓強(qiáng)、溫度等），原平衡被破壞（V正≠V逆），直至V正、V逆再次相等，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)。V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正=V逆平衡不移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：由V正、V逆

的相對(duì)大小決定外界條件發(fā)生變化,導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等。2、移動(dòng)的原因：1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（

P26實(shí)驗(yàn)2－5）二.影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+編號(hào)步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。編號(hào)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)(黃色)步驟1步驟2現(xiàn)象現(xiàn)象12滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺二.影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素（一）濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（

P27實(shí)驗(yàn)2－6）結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：

在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度

化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1.當(dāng)反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入下列物質(zhì)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)：①加入Fe(NO3)3 ②加入NH4SCN平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響v正和v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)注：固態(tài)或純液態(tài)的濃度是常數(shù)，改變固態(tài)或純液態(tài)的用量，濃度不變（則反應(yīng)速率不變），平衡不移動(dòng)1.可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，C是固體③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小2.FeCl2中存在Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡，請(qǐng)問往該溶液中滴加濃鹽酸,發(fā)生的變化是（）（多選）(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)溶液由淺綠色變成黃色

(D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色4.把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。加入以下物質(zhì)可使c(Ca2+)減少，而使c(OH-)增大的是（）(多選)A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體C．加入少量NaOH固體D．加入少量KCl晶體提升題已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中OH-濃度

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向減小逆反應(yīng)有氣體放出原理：反應(yīng)物濃度瞬間↑，V﹝正﹞↑,V﹝逆﹞不變，V﹝正﹞>V﹝逆﹞，平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度V(正)V(逆)V`(正)vt0V`(逆)速率—時(shí)間圖像1.增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。2.增大生成物濃度，平衡向逆向移動(dòng)原理：生成物濃度瞬間↑，V﹝正﹞不變，V﹝逆﹞↑,V﹝正﹞＜V﹝逆﹞，平衡逆向移動(dòng).增大生成物濃度V(逆)vt0V(正)V`(逆)V`(正)只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；3.減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)原理：反應(yīng)物的濃度瞬間↓,V﹝正﹞↓,V﹝逆﹞不變，V﹝正﹞＜

V﹝逆﹞，平衡逆向移動(dòng).減小反應(yīng)物濃度V(正)V(逆)v0V`(逆)V`(正)t4.減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

原理：生成物的濃度瞬間↓,V﹝逆﹞↓,V﹝正﹞

不變，V﹝正﹞＞V﹝逆﹞，平衡正向移動(dòng).減小生成物濃度v0V(正)V(逆)V`(正)V`(逆)t只要是減小濃度，不論減小的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)。應(yīng)用:在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2+O22SO3△H<0，試回答下列問題:生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，你認(rèn)為其原因是什么？催化劑小結(jié)：反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。所以在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，以提高價(jià)格高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液體物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，改變固態(tài)或純液體的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。③只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。②反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。

指示劑酚酞溶液的顏色變化，就是存在著化學(xué)平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如下平衡：HZ（無色）H++Z-（紅色）能從濃度的變化解釋，酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中顯無色的原因嗎？【知識(shí)應(yīng)用】酚酞變色的原理N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，其他條件不變時(shí),練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)。A（s）+B（l）C（s）⑥平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)V分子數(shù)小vtV正V逆V分子數(shù)大結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。速率—時(shí)間圖像減小壓強(qiáng)V分子數(shù)大vtV正V逆V分子數(shù)小結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。速率—時(shí)間圖像2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響思考對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？例在反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強(qiáng)結(jié)論：由于改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率可同等程度的改變，v’正=v’逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)平衡怎樣移動(dòng)，為什么？結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)思考A（s）+B（l）C（s）思考：恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，平衡如何移動(dòng)？恒溫恒壓時(shí)，充入稀有氣體，平衡如何移動(dòng)？平衡不移動(dòng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)1、總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律2、畫出2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的速率—時(shí)間圖像。3、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)A（s）+B（l）C（s）⑥

作業(yè)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響提升題：實(shí)驗(yàn)探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2分子，紅棕色)(1分子，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2分子，紅棕色)(1分子，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)練習(xí)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol總結(jié)：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：[分析]A：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但V(吸)>V(放)

，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)

，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度V吸vtV正V逆V放結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。2.速率時(shí)間關(guān)系圖像:降低溫度V放vtV正V逆V吸結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。2.速率時(shí)間關(guān)系圖像:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利

1.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0(放熱)，下列說法正確的()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B課堂練習(xí)2A2B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小C的濃度D、降溫D2、反應(yīng)（各物質(zhì)為氣體）3、反應(yīng)（各物質(zhì)為氣體）2A2B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、降溫D、升溫BD雙選2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）4、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習(xí)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)練習(xí)4.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B思考：(四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.催化劑怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率？2.催化劑對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？小結(jié)：催化劑可以同等程度的改變v正和v逆（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響3.催化劑對(duì)于可逆反應(yīng)化學(xué)平衡有何影響？結(jié)論：使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)；但可以改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。V’正=V’逆V正=V逆t1T(s)0V加入正催化劑VV正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆加入負(fù)催化劑

1

：圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

N2（g）十3H2（g）

2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A.加入催化劑B.降低溫度C.增大體系壓強(qiáng)D.增大N2的濃度A課堂練習(xí)2、反應(yīng)（各物質(zhì)為氣體）2A2B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、加入正催化劑D、升溫BD

2A2B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小C的濃度D、降溫D3、反應(yīng)（各物質(zhì)為氣體）改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高體系溫度降低體系溫度小結(jié)：

正反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向

使生成物濃度減小

正反應(yīng)方向

使生成物濃度增大2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)△H<0

正反應(yīng)方向

體系壓強(qiáng)減小逆反應(yīng)方向

體系壓強(qiáng)增大逆反應(yīng)方向

體系溫度降低

正反應(yīng)方向

體系溫度升高

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。減弱勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如：濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)規(guī)律叫勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理。勒夏特列原理其中包含：①平衡移動(dòng)只能減弱某種改變，不能抵消某種改變。1.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A創(chuàng)新教程2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響提升題：實(shí)驗(yàn)探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2分子，紅棕色)(1分子，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2分子，紅棕色)(1分子，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)勒夏特列原理其中包含：①平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

②影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；③原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；④化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是V正=V逆，那么平衡移動(dòng)的根本原因是V正≠

V逆，凡是導(dǎo)致V正≠

V逆的變化都能使平衡發(fā)生移動(dòng)。課堂練習(xí)1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D2、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑(C)練習(xí)思考3、在反應(yīng)，為充分利用二氧化硫，可采用的方法有（）

2SO2+O22SO3催化劑高溫△H＜0

A.增加壓強(qiáng)

B.使用催化劑

C.增加二氧化硫濃度

D.增加氧氣

E.降低溫度ADE練習(xí)m+n<p

固態(tài)或液態(tài)

逆吸容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體D練習(xí)練習(xí)CD升新課標(biāo)人教版選修四05二月2023第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時(shí)----化學(xué)平衡常數(shù)）復(fù)習(xí)回憶平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）？如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)C(H2)C(I2)C(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。c(HI)2c(H2)·c(I2)2c(HI)c(H2)·c(I2)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：七、化學(xué)平衡常數(shù)（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（2）一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。4、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QC＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QC＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行5、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上面可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K226、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(4)同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。例如：N2+3H22NH3的K1值與N2+3H2的K2值關(guān)系

2NH3K1=1/K2概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：①③②④⑤⑥⑦⑧①③②④⑤1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？課堂練習(xí)3、(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ課堂練習(xí)4、(上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為

.

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=____________;(2)已知1100℃時(shí),Kc=0.263.溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)Kc________(增大,減少或不變).(3)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).注意：多重平衡規(guī)則若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？?）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在1200℃時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),kc=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。初始濃度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L0.01000.01000.0100將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？新課標(biāo)人教版選修四05二月2023第三節(jié)化學(xué)平衡（第五課時(shí)----等效平衡）六、等效平衡對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（3）建立平衡狀態(tài)的途徑：①可加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始②可加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始③也可從加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆反應(yīng)方向同時(shí)開始1、等效平衡的分類和判斷方法1)、定溫、定容條件下的等效平衡判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量,若與原平衡相同，則二平衡等效。（1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)例：對(duì)于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）

N2

＋3H2

2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1mol例題1、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。例:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol

2、定溫、定壓條件下的等效平衡判斷方法：在定溫定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,若物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

N2

＋3H2

2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol1molC0.5mol1.5mol2mol例：對(duì)于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（定溫定壓下）1、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同2、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3練習(xí)3：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號(hào)H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、2是等效3、4、5是等效練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則