2020年福建省泉州市高考化學(xué)模擬試卷(3月份)

3333332020年福建省泉州市高考化學(xué)模擬試卷(3月份)一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的(B.C.D.

酒精和雙氧水均可用作醫(yī)用消毒劑，原理相同硅膠和鐵粉被放入食品包裝袋內(nèi)，作用不相同明礬和均用于水處理，目的相同小蘇打與氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多，副作用相同

五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥其效成分為X一條件下X可別化為YZ如所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.C.D.

最能發(fā)取代反應(yīng)等物質(zhì)的量的分與和恰好反應(yīng)時(shí)消Na的物質(zhì)的量之比:一定條件下，Y發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)最多能發(fā)反應(yīng)3.

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?

A

B.

B

C.

C

D.

D4.

短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則列說(shuō)法錯(cuò)誤的

6666B.C.D.

X單最穩(wěn)定Y氫化物為Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體能生成HXO5.

工業(yè)上制取金剛的學(xué)方程式為

2

2CO，該氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

∶

B.

∶

C.

∶

D.

∶6.

中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電“鋁一石墨”雙離子充電電池，電池總反應(yīng)為l

6

6

。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是B.

放電時(shí)向極移動(dòng)放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為l

C.

充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等D.

充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

67.

某溫度下，向一定體醋酸溶液中逐滴加入等濃的溶，溶液與pH的化關(guān)系如圖所示，

M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)B.

N點(diǎn)所示溶液

C.D.

M點(diǎn)和N點(diǎn)示溶液中水的電程度相同Q點(diǎn)耗溶的體積于醋酸溶液的體積二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，15.0分8.

實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)步驟氯4

，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化性溶液氯水4

，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

從強(qiáng)到弱溶液氯水4

，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

的順序：氯、溴、碘實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶、KI溶、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：完該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________。中應(yīng)的化學(xué)方程式________________。中反應(yīng)的離子方程式為。4

在實(shí)驗(yàn)中所起的作用_。該學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處_，改進(jìn)的辦法是。三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，48.0分9.

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上左右分解．Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中投料物質(zhì)的量之比依次為：2：，終可得到質(zhì)量分以且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．過(guò)化氫比理論用量稍多，其目的_反溫度最好控制之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因_制時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副應(yīng)外，還要加入少量溶液，加硫化鈉的目的實(shí)時(shí)需強(qiáng)力攪拌目是_____束需調(diào)節(jié)溶液的

目是.

323323222最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳主要成分；雜質(zhì)為、

為料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀開(kāi)沉淀的按金屬離子濃度為計(jì)算，提供的試劑有甲鈉?硝鹽?硫3%H溶液，澄石灰水．請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的

3.2

步驟稱(chēng)取甲鈉溶于約水配成溶液待用，稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待．步驟．______步驟．______步驟過(guò)濾后濾與甲酸鈉溶液混合溶液pH______、洗滌時(shí)燥得甲酸鈣晶體．

～分拌得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、10.

羰基硫能起催化劑中毒，使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放C前必須對(duì)其進(jìn)行脫硫處理，發(fā)生的反應(yīng)如下

2在480K時(shí)將與充2L的空鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡2的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2．2的平衡轉(zhuǎn)化率在K時(shí)復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3，則的化填2

1616“”“”“”，下同，該反應(yīng)eq\o\ac(△,)______若別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS化率增大的是_填母．

H

．11.

以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。43657態(tài)核外電子排布式為_(kāi)；中配位的原子是______填素符。3

分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型_____N元的第一電離能由大到小的序?yàn)開(kāi)_____。與4

互為等電子體的一種分子______填學(xué)式。12.

檸酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為_(kāi)_____mol光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略：已知：Ⅰ

,1

為烴基或氫Ⅱ

,1

為烴基分中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)______由F到G的應(yīng)類(lèi)型_；乙和羧酸X發(fā)加成反應(yīng)生成，的磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為，能發(fā)生水解反應(yīng)，則加聚后產(chǎn)物的構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；和G應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式_____；的種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：能生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

根已有知識(shí)并結(jié)合本題信息以為料制的成路線流程圖3無(wú)試劑任用，合成路線流程示例見(jiàn)本題題。

33【答案與析】1.

答：解：：氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，酒精可使細(xì)菌細(xì)胞的蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，雙氧水利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，所以二者殺菌消毒原理不同，故A錯(cuò)誤；硅具吸水性，作干燥劑，鐵粉具有還原性，防止食品氧化變質(zhì)，二者作用同，故B正；C.明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附作用，吸附凈水，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，目的不同，故錯(cuò)誤；小打與胃酸反應(yīng)生成二氧化氣體，氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，二者的副作用不同，故錯(cuò)誤。故選：。本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題側(cè)重于化學(xué)與生、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。2.

答：D解：本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生要注意平時(shí)的積累，題目難度不大，屬基礎(chǔ)題目中有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基鄰位和對(duì)位上的氫原子能被溴取代，可與

發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)確；B.中有羥和羧，則等物質(zhì)的量的Z分與和恰好反應(yīng)時(shí)消耗，3

，項(xiàng)確；分中含有的碳碳雙能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有的羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有的羧基能發(fā)生酯化反取反，C項(xiàng)確；D.中含有羥基羧和酯基NaOH溶反應(yīng)可分別消、，共消耗，項(xiàng)誤。3.

答：解：

4444本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。因氣HCl均碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯(cuò)；B.

受易分解，應(yīng)采用冷卻飽和溶液的方法制晶，故B錯(cuò)；44C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)時(shí)停止，可制取二氧化碳，故正確；D.的密度比水大，分層后在下層，與圖中置分層現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)。故選C。4.

答：D解：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．由短周期元素的位置，可知X為He元素Y為元素，為元素．A.X為，子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定，故A正；為F素，其氫化物為，故正；C.Z為S元，其單質(zhì)常溫下是淡黃色固體，故正；為He，能形成HHeO，D錯(cuò)，故選：D5.

答：A解：本題考查氧化還原反應(yīng)，判斷元素變價(jià)為解題關(guān)鍵，難度不大。+2CO中只有碳元素化合價(jià)變化中化價(jià)降低，被還原，作2氧化劑，生成SiC，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，生成CO則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比∶。故選A。6.

答：D解：【試題解析】

666666本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合電池總反l

6

6

書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。A放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，所

向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)；B原電池負(fù)極反應(yīng)

，故B錯(cuò)；、充電時(shí)電解池陽(yáng)極反應(yīng)

，陰極反應(yīng)

，極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量雖然相等，但增加的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、電電解池陽(yáng)極反應(yīng)

6

，故D正；故選。7.

答：解：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特，把握pOH的義，題目難度中等．酸溶液中pOH越明溶液中氫氧根離子濃度越小液離子濃度越大性強(qiáng)著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液漸減小漸增大，結(jié)合若電解質(zhì)的電離解答該題．由醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)；點(diǎn)示溶液為堿性，據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此

3

，B錯(cuò)；C.由于M點(diǎn)

濃度等于N點(diǎn)

濃度對(duì)水的電離程度抑制能力同以?xún)牲c(diǎn)水電離程度相同，故確；D.Q點(diǎn)的溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)。故選：。8.

答：試；膠頭滴管；

萃劑

沒(méi)比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；將改KI溶溴察四氯化碳層的顏色

，振蕩，靜置，觀解：本題考查鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵涉及氧化還原反應(yīng)氧化性的比較及萃取等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。該驗(yàn)可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體

可以與

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

被氧化，被原為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；也以發(fā)氧化還原反應(yīng)I被化，被原，反應(yīng)的離子方程式l

I

。四化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的、溶于其中，便于觀察現(xiàn)象。設(shè)的實(shí)驗(yàn)中不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，把步改為KI溶液溴水置，觀層色，即可比較溴與碘的氧化性強(qiáng)弱。

，振蕩，靜9.答案使甲醛充分氧化，提甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；防

分解和甲醛揮發(fā)；除去重金屬離子；使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石水調(diào)整溶；趁熱過(guò)濾解：：Ⅰ化學(xué)反中一種反應(yīng)物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率則加過(guò)量的過(guò)氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；故答案為：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；溫較高時(shí)水易分解醛易揮發(fā)反應(yīng)溫度最控制在之度易過(guò)高能防止

分解和甲醛揮發(fā)；故答案為：防止

分解和甲醛揮發(fā)；制時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副應(yīng)外要加入少量溶液硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；故答案為：除去重金屬離子；攪是使使反應(yīng)物充分接觸，使其反應(yīng)完全，提高產(chǎn)率甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水

解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶～，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，故案為：使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；Ⅱ該驗(yàn)首先要去除雜質(zhì)同時(shí)成可溶性鈣鹽質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離雙水或硝酸，生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)H為用灰水調(diào)；后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁過(guò)濾，防止其它晶體析出；則具體的步驟為：步驟稱(chēng)甲鈉溶于約水配成溶液待用，稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待；步驟用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；步驟用石灰水調(diào)整溶液；步驟過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶～，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、熱過(guò)濾、洗滌、時(shí)燥得甲酸鈣晶體，故答案為：用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶；熱過(guò)濾．Ⅰ化反應(yīng)中種反應(yīng)物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率；溫較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)；重屬離子與硫離子反應(yīng)生成難溶的硫化物；攪是使反應(yīng)物充分接觸；甲酸鈣水解顯堿性，溶液為堿性能抑制其水解；Ⅱ該驗(yàn)首先要去除雜質(zhì)同時(shí)成可溶性鈣鹽質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離雙水或硝酸，生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)H為用灰水調(diào)；后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁過(guò)濾，防止其它晶體析出．本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及實(shí)驗(yàn)操作目的、原理、步驟等有關(guān)問(wèn)題，主要考查了物質(zhì)的制備除雜質(zhì)、提高產(chǎn)率的方法、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力．10.答：；；；B解：：在K時(shí)，將與

充入L的鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡后

的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化得到COS，

開(kāi)始

0轉(zhuǎn)化

xxxx

轉(zhuǎn)化的量66轉(zhuǎn)化的量6666平衡

xx

，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：10K時(shí)復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的化率

，該反應(yīng)eq\o\ac(△,)H，故答案為：；；平正向移動(dòng)，且不加入COS時(shí)能使COS轉(zhuǎn)率增大，選項(xiàng)中只有增大氫氣的物質(zhì)的量，可增大轉(zhuǎn)化率，故答案為：B在480K時(shí)將與充L的鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，轉(zhuǎn)化得到COS為，則

開(kāi)始

0轉(zhuǎn)化

xxxx平衡

xx

，解得，轉(zhuǎn)；開(kāi)始的量K時(shí)復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，知升高溫度平衡正向移動(dòng)；平正向移動(dòng)，且不加入COS時(shí)能使COS轉(zhuǎn)率增大，以此來(lái)解答．本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化率的判斷，題目難度不大．11.答：

或O或解：基原核外電子排布式

6

6

或]

中與

配位的原子是O故答案為：

或

；；原上有一對(duì)孤對(duì)電子，且形成3個(gè)?鍵，分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型雜化，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，、、O元的第一電離由大到小的順序?yàn)椋?/p>

34443444故答案為：；原數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為電子體，4

互為等電子體的一種分子或，故答案為：或；由可知，含3、個(gè)，含4鍵個(gè)鍵，單鍵鍵雙鍵中含個(gè)鍵，則檸檬酸分子中碳原子與氧子形成鍵，故答案為：7。的外電子數(shù)為，O含孤對(duì)電子；原上有一對(duì)孤對(duì)電子，且形成3個(gè)?鍵，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且的子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的微?；殡娮芋w；由可知，含個(gè)、1個(gè)，含個(gè)鍵個(gè)鍵。本題考查原子結(jié)構(gòu)、雜化、等電子體，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、化學(xué)鍵、電負(fù)性的比較為答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考