化學(xué)零散知識點復(fù)習(xí)課件

化學(xué)零散知識點復(fù)習(xí)高三化學(xué)組2014.5.22了解安全措施?。?）、事故預(yù)防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應(yīng)之前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質(zhì)要遠離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片?；緦嶒炇貏t（2）、一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志常見的危險化學(xué)品：1．常見易爆品有：硝酸銨、炸藥、火藥、鞭炮、KClO3等2．常見的易燃品分為:

易燃氣體：H2、CO、CH4等；易燃液體：汽油、酒精、煤油等；易燃固體:

蠟燭、碳、硫磺、白磷等。3．常見的自燃物品有：白磷、PH3等4．常見的強氧化劑有：高錳酸鉀、H2O2、

KClO3

5．常見的劇毒品有：氰化鉀、砒霜、白磷等。6.常見易腐蝕品有：濃硫酸、硝酸、鹽酸、強堿等。

創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：（3）、意外事故的處理方法先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用70%-75%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。金屬鈉、鉀起火沙子（不可用水）酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布濃堿沾到皮膚上用水沖洗，再涂上20%硼酸溶液濃硫酸沾到皮膚上先用干布抹去濃硫酸,再用水沖洗，最后用涂抹3-5%的NaHCO3溶液有毒有機物灑沾到皮膚上酒精擦洗不慎將堿或酸濺入眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金屬鹽中毒豆?jié){、牛奶、雞蛋清水銀灑在桌面上S粉可作反應(yīng)的容器漏斗分液漏斗長頸漏斗三角漏斗可以直接用酒精燈加熱的試管坩堝蒸發(fā)皿燃燒匙需墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯蒸餾燒瓶圓底燒瓶平底燒瓶錐形瓶其它冷凝管干燥管容量瓶膠頭滴管表面皿導(dǎo)管粗鹽中雜質(zhì)離子的檢驗雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2CaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl鹽酸

NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl實驗步驟

實驗結(jié)論實驗１－４：碘的萃取與分液上層液體顯淺黃色或無色，下層液體（CCl4）顯紫紅色。用四氯化碳作萃取劑，以分液漏斗作為主要儀器，經(jīng)過萃取和分液，可以從碘水里提取碘。2.振蕩4.分液實驗現(xiàn)象1.用量筒量取10mL碘的飽和溶液，倒入分液漏斗，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞3.將分液漏斗放在鐵圈上，靜置。加CCl4時，CCl4不溶于水，密度比水的大，在下層；分別得到淺黃色或者無色液體和紫紅色液體蒸餾燒瓶石棉網(wǎng)牛角管冷凝管溫度計沸石錐形瓶鐵架臺酒精燈1.溫度計的水銀球應(yīng)置于＿＿以測＿＿溫度2.沸石有何用途?3.冷凝管有什么作用?4.冷凝管中的冷卻水如何進入？進水口出水口5.水流方向與蒸汽方向_____。蒸餾的儀器裝置［實驗一］泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實驗二］泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液滲析法是一種提純膠體方法半透膜膠體凈化——滲析法實驗實驗裝置與藥品：蒸餾水、FeCl3飽和溶液、

燒杯、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、膠頭滴管Fe(OH)3膠體的制備實驗操作步驟：

先在燒杯中加入25ml的蒸餾水，將其加熱至沸騰，然后向沸水逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。實驗實驗現(xiàn)象：透明，紅褐色的Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體的制備化學(xué)反應(yīng)方程式：

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

△注意事項：

1、不能使用自來水，應(yīng)用蒸餾水；2、使用FeCl3飽和溶液；3、加熱但時間不能過長；4、滴加過程不能攪拌；①靜電除塵②土壤的保肥③石膏制豆腐④明礬凈水原理⑤血液透析⑥制有色玻璃，電泳選礦⑦江河入口處形成三角洲

……膠體的應(yīng)用與危害應(yīng)用：霧，煙對生活、交通帶來的危害不可小視。危害：一小塊鈉露置空氣中的變化NaO2Na2OH2ONaOH潮解NaOH溶液CO2Na2CO3?10H2O風(fēng)化Na2CO3變暗→潮濕→白色晶體→白色粉末有關(guān)反應(yīng)如下：

4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考一下？鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2硅酸鹽產(chǎn)品3、水泥：黏土+石灰石，再加入適量石膏——原料黏土的主要成分:Al2O3·2SiO2

·

2H2O1、陶瓷：以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2、玻璃：純堿+石灰石+石英主要化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑高溫高溫制備玻璃的原理濃H2SO4Na2SO3石灰水品紅溴水KMnO4溶液NaOH溶液（1）（2）（3）（4）（5）（6）Na2SO3(固)+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2OSO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3+H2O品紅褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrKMnO4溶液褪色SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫的性質(zhì)游離態(tài)化合態(tài)人工固氮生物固氮高能固氮/雷雨固氮自然固氮氮的固定氮的固定工業(yè)制取氨氣：

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑N2+O2=====2NO放電或高溫氮的固定可逆反應(yīng)科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO氨氣的實驗室制法：科學(xué)事實：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤的紅色石蕊試紙變藍

(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；思考：棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑、硅膠②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）NaOH和CaO

的混合物CaO濃氨水儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物［中和熱］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不等相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)【反思交流】同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較乙醇的催化氧化向一支試管中加入適量乙醇，取一根10—15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。思考：（1）銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？（2）由銅絲的變化可以推知乙醇發(fā)生了什么反應(yīng)？銅絲：紅色→黑色→紅色液體中產(chǎn)生刺激性氣味222222Cu+O2=2CuO△①2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△乙醛

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O②總方程式：涉及的方程式：實驗現(xiàn)象：乙醇的催化氧化金屬的冶煉冶煉和提取金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原②電解法③熱分解法④鋁熱反應(yīng)⑤物理提取法現(xiàn)冶煉和提取下列金屬，試標(biāo)明適宜的冶煉或提取方法。

Fe________；Mg________；Cu_________；

Hg________；Na_________；Au_________。①④①②①③②⑤鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象鋁與氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條激烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合物激烈反應(yīng)過后，有紅熱的鐵水生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鎂條的燃燒為鋁熱劑提供高溫條件，氯酸鉀為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧。鋁熱劑：金屬鋁與鐵、鈷、鎳、錳等的氧化物的混合物。鋁熱劑應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

。海水提溴(1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮。(2)氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反(3)富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣并用SO2

吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中；2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫；3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過濾；4、在濾液中滴入幾滴3mol/L的稀硫酸再加入約1ml3%

的H2O2，觀察現(xiàn)象；5、再取少量溶液于試管中再加入幾滴淀粉溶液。6、用四氯化碳（或苯）萃取溶液中的碘單質(zhì)。

實驗探究：如何從海帶中提取單質(zhì)碘海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。萃取溴乙烷與NaOH、乙醇混合液現(xiàn)象：溴水褪色溴水鹵代烴的消去反應(yīng)CH2—CH2

CH2=CH2↑+HBr|Br|HNaOH、醇△反應(yīng)原理：NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2

Br+

NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△（1）弱酸性科學(xué)探究

1.利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性的酸性強弱。3.乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸>碳酸>苯酚酸性：（1）弱酸性Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。（2）酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫-OH醇脫H同位素示蹤法

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3濃硫酸=O

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O1、濃硫酸的作用是：3、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4、飽和Na2CO3溶液有什么作用？催化劑、吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。2、試劑加入的順序應(yīng)該怎樣：無水乙醇——濃硫酸——乙酸實驗分析6、有無其它防倒吸的方法？5、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？防止受熱不勻發(fā)生倒吸。倒置的漏斗分液漏斗或球形漏斗代替導(dǎo)管安全瓶溴乙烷與NaOH、乙醇混合液現(xiàn)象：溴水褪色溴水鹵代烴的消去反應(yīng)CH2—CH2

CH2=CH2↑+HBr|Br|HNaOH、醇△反應(yīng)原理：NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2

Br+

NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△實驗3-5實驗步驟（1）在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然

后后后后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的的的的沉淀恰好溶解為止。（銀氨溶液的配制）（2）往上述試管中滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在的的的熱水浴中加熱。（3）觀察并記錄實驗現(xiàn)象。乙醛氧化反應(yīng)①②實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理①銀鏡反應(yīng)---與銀氨溶液的反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=

Ag(NH3)2OH+2H2O氫氧化二氨合銀出現(xiàn)銀鏡CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3沉淀溶解有沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3銀氨溶液的配制乙醛氧化反應(yīng)10%NaOH2%CuSO4【操作】在試管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氫氧化銅。振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱。觀察現(xiàn)象并記錄?！咀⒁馐马棥?/p>

(1)須用新制氫氧化銅；

(2)堿一定要過量；

(3)加熱至沸騰；(4)煮沸時間不能過長。實驗3-6乙醛氧化反應(yīng)乙醛①②實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理磚紅色沉淀Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O△藍色絮狀沉淀★1mol－CHO～2molCu(OH)2

～1molCu2O②與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)乙醛氧化反應(yīng)氧化劑還原劑（1）弱酸性科學(xué)探究

1.利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性的酸性強弱。3.乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸>碳酸>苯酚酸性：（1）弱酸性Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。（2）酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫-OH醇脫H同位素示蹤法

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3濃硫酸=O

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O1、濃硫酸的作用是：3、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4、飽和Na2CO3溶液有什么作用？催化劑、吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。2、試劑加入的順序應(yīng)該怎樣：無水乙醇——濃硫酸——乙酸實驗分析6、有無其它防倒吸的方法？5、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？防止受熱不勻發(fā)生倒吸。倒置的漏斗分液漏斗或球形漏斗代替導(dǎo)管安全瓶［中和熱］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不等相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小實驗2—1按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。學(xué)與問你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定此反應(yīng)的反應(yīng)速率？測定一定時間內(nèi)：生成氫氣的體積鋅粒質(zhì)量的變化、H+濃度的變化化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法加入試劑0.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4實驗現(xiàn)象

褪色時間

結(jié)論

一、濃度對反應(yīng)速率的影響實驗2-2【結(jié)論】其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液褪色，有氣泡產(chǎn)生褪色時間較長褪色時間較短溶液褪色，有氣泡產(chǎn)生二、溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響0.1mol/LNa2S2O310ml0.1mol/LH2SO410ml0.1mol/LNa2S2O310ml0.1mol/LH2SO410ml實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論【結(jié)論】其它條件不變，升高溫度反應(yīng)速率增大。注意：此規(guī)律對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都適用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗2-3時間較短時間較長〖探究1〗設(shè)計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖探究2〗設(shè)計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

無MnSO4溶液0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4有MnSO4溶液褪色時間結(jié)論快慢MnSO4對該反應(yīng)有催化作用三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸