山西省朔州市北曹山中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

山西省朔州市北曹山中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（

）A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B3.下列裝置或操作正確的且能達到實驗目的的是參考答案：【知識點】化學實驗基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．轉移液體時要利用玻璃棒進行引流，錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質溶液選擇錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎性較強。4.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是

參考答案：C略5.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生．根據信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據信息（2）可知：生成CuS的反應容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點評:本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關鍵．6.下列操作或實驗現象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略7.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：B略9.下列關于膠體的說法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略10.下列有關化學鍵與晶體結構的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在反應KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。③熟悉常見物質的微觀構成，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A．由最外層的1個電子的微粒構成的單質為1molO2反應時轉移電子數一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數為NAD．70gN5+離子中含有36NA個電子參考答案：答案：B13.下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（

）A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH參考答案：B【Ks5u解析】A.氯氣是單質，不屬于非電解質，錯誤；B.正確；C.氫氧化鈉是電解質，錯誤；D.乙醇的水溶液不能導電，錯誤；選B。14.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（

）A．濃硝酸和濃硫酸和銅反應中都表現出強氧化性和酸性B．濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會降低C．濃硝酸和濃硫酸都可以儲存于鐵制或鋁制的槽罐中D．濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑

參考答案：D略15.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si＞S＞C＞O,故D選項不正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正確操作是___________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________

_

_____________________

________。參考答案：（13分，第（3）題3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減小。A、F、G位于相鄰的不同周期，有機化合物均含有E元素。EG

BD（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子。A離子的結構示意圖為

。（2）寫出E2J4與水反應的化學方程式

；其反應類型為

。（3）利用右圖裝置設計一簡單實驗證明元素非金屬性D＞B。甲中應盛放某種弱電解質的溶液，其溶質的化學式為

，所通入氣體與乙中某強電解質溶液反應的離子方程式為

。（4）元素D的最高價氧化物為無色液體，0.20mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

。ks5u（5）G的最簡單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y。常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：實驗編號X物質的量濃度（mol·L－1）Y物質的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0.10.1pH＝5②0.20.1pH＞7①組混合溶液中由水電離出的c(H+)＝

mol·L－1。②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（15分）提示：A鈉、B硫、D氯、E碳、G氮、J氫。（1）（2分）（2）CH2CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反應（1分）（3）H2S（2分），Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）C12O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq)；△H＝－5QkJ·mol－1（2分）；（5）1×10－5（2分）；c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）略18.(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________.（4）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的=

(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是

（6）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式

。（假設C只被還原至+2價）參考答案：（1）O＞N＞C

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)NaNO2(4)

-(4a–3b)kJ/mol或(3b–4a)kJ/mol

（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O略19.

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它反映了元素之間的內在聯系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合