山西省忻州市長(zhǎng)征聯(lián)校盧野中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市長(zhǎng)征聯(lián)校盧野中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等．

2.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六種氧化物B．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X參考答案：A3.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C．用托盤(pán)天平稱量11.50gNaCl固體D．用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí)，不能直接放在盤(pán)上稱，應(yīng)放在紙上稱參考答案：A5.下列說(shuō)法不正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得參考答案：C試題分析：油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A正確；在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；己烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故C錯(cuò)誤；聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正確。6.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強(qiáng)D.根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸參考答案：B略7.將Cu片放入0.1mol/L

FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，此時(shí)在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，則Fe3＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為（

）A、4:3

B、2:3

C、3:4

D、3:1

參考答案：B略8.已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5CC．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。參考答案：D略9.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D10.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，與酸雨無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強(qiáng)弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．11.為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小蘇打制作糕點(diǎn)C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水

D．用O3對(duì)游泳池中的水進(jìn)行消毒參考答案：A12.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在參考答案：B試題分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯(cuò)誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯(cuò)誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)己烯分子參考答案：A略14.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，利用其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥的是A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開(kāi)采，且可再生參考答案：B略15.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？

(填一個(gè)注意事項(xiàng))。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見(jiàn)的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為

；分散系A(chǔ)為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學(xué)方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應(yīng)的表面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過(guò)濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據(jù)題目的信息有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險(xiǎn)粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應(yīng)為氮?dú)猓浣Y(jié)構(gòu)式為N≡N

，分散系A(chǔ)為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，反應(yīng)方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過(guò)濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過(guò)濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；（5）利用保險(xiǎn)粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長(zhǎng)時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為

。

（3）計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)