山西省忻州市辛村中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市辛村中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（

）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D2.下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝）

參考答案：B略3.

農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑(含磷酸鈉)就是污水中磷的一個(gè)重要來(lái)源，處理污水時(shí)要不要除去磷，有以下幾種意見(jiàn)，你認(rèn)為正確的是(

)

A．磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理

C．含磷的污水排放能引起藻類(lèi)增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D．磷對(duì)人無(wú)毒害，除去與否無(wú)關(guān)緊要

參考答案：C略4.儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.不揮發(fā)性和酸性參考答案：A5.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C略6.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略7.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：AC8.如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．.專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．9.使1mol丙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣總的物質(zhì)的量是A．8mol

B．7mol

C．6mol

D．5mol參考答案：B10.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑參考答案：D硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進(jìn)行稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑，故D正確。11.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．C+H2OCO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】水中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，作氧化劑時(shí)H得到電子被還原，則化合價(jià)降低，應(yīng)生成H2．【解答】解：A．H2O中H元素化合價(jià)降低，則水作為氧化劑，故A正確；B．H2O中H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H2O中H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2O中O元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。故選A。13.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．y=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．14.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)物得到電子，所含的某元素化合價(jià)降低。【詳解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、H2→H2O，H的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、NO3－→NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Zn的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。15.下列排列有錯(cuò)誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號(hào)）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱(chēng)量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過(guò)濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒(méi)寫(xiě)靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol·L－1（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過(guò)分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？______________________________________________。（2）完成下表（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）：c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－1

參考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－11.81.80.91.80.91.8

略18.（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c(Cu2+)=0.3mol／L。試計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關(guān)化學(xué)方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.