難溶電解質的溶解平衡11

第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第一課時）溫故知新溶解性？1.溶解性是指：___________________________溶解性是物質的_______性質。溶解性大小跟___________________有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力。物理溶質、溶劑的性質物質的溶解性只能粗略表示物質的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力，化學上引入了“溶解度”的概念。溫故知新2.固體物質的溶解度（S）：（1）定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量.叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（2）注意：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑

③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g

⑤任何物質的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質的溶解量也是有限的,無限可溶解的物質不存在。25℃NaCl在水中的S(NaCl)=35.9g表示的意義？溫故知新2.固體物質的溶解度：溶解度與溶解性的關系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g溫故知新3.飽和溶液、不飽和溶液：

一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫該溶質的不飽和溶液。已知25℃時NaCl在水中S(NaCl)=35.9g，請問當NaCl的質量超過其溶解度時是否就不再溶解？（1）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）NaCl的溶解速率與結晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。加入大量濃鹽酸？交流、討論在飽和NaCl溶液中加入大量濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl-)增加,平衡向左移動,因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。問題討論：1.是否恰好反應？2.溶液中是否還含有Ag+和Cl-？設計實驗證明。【實驗方案】a.取上層清液，滴加KI溶液，若有黃色沉淀產生，說明溶液中存在Ag+；資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。一、難溶電解質的溶解平衡1.概念：在一定條件下，當難溶電解質V（溶解）=V（沉淀）時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時的溶液是飽和溶液。AgCl溶解平衡的建立當v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-一、難溶電解質的溶解平衡1.概念：在一定條件下，當難溶電解質V（溶解）=V（沉淀）時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時的溶液是飽和溶液。2.過程表示：

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀注意寫法

或AgCl(s)Ag＋+Cl－一、難溶電解質的溶解平衡3.特征：逆、等、動、定、變平衡的共性a.絕對不溶的電解質是沒有的。b.同是難溶電解質，溶解度差別也很大。c.易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內因：電解質本身的性質②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2一、難溶電解質的溶解平衡4.影響溶解平衡的因素：c.若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產沉淀的方向移動。d.若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質或氣體，則平衡向溶解的方向移動。書寫AgI、Mg(OH)2溶解平衡的表達式

練一練一、難溶電解質的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp（1）難溶電解質的溶度積常數(shù)的含義

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀當溶解與結晶速度相等時，達到平衡狀態(tài)Ksp=c(Ag+)

·c(Cl-)為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。一、難溶電解質的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp=[c(Am+)]n.[

c(Bn-)]m

書寫AgI、Mg(OH)2溶度積常數(shù)的表達式

練一練注意：（3）對于陰陽離子個數(shù)比相同（同種類型）的難溶電解質，Ksp

越小，溶解濃度越小，越難溶。（2）一般情況，溫度越高，Ksp越大。在一定溫度下，某難溶電解質，Ksp

為一定值一、難溶電解質的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp（1）Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。幾種難熔電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI問：AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？常溫下，AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？解析：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=[Ag+]2=1.8×10-10mol2L-2[Ag+]=1.34×10-5molL-1即AgCl的溶解濃度為：1.34×10-5molL-1

Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=4[Mg2+]3=5.6×10-12mol3L-3[Mg2+]=1.12×10-4molL-1即Mg(OH)2的溶解濃度為：1.12×10-4molL-1可以看到：AgCl更難溶?。?）對于陰陽離子個數(shù)比不相同（不同種類型）的難溶電解質：當相差很大時，Ksp

越小，溶解濃度越小，越難溶；當相差不大時，不能直接比較，需換算成溶解濃度比較一、難溶電解質的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp注意：一、難溶電解質的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc

>Ksp

時，溶液過飽和，不斷析出沉淀，直至達到平衡；Qc=c(Am+)n·c(Bn-)m

Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為溶液中離子的瞬間實際濃度，所以其數(shù)值不定。②溶度積規(guī)則:①離子積:Qc

=Ksp

時，沉淀與飽和溶液的平衡；Qc

<Ksp

時，溶液不飽和，若加入難溶物，則沉淀會溶解直至達到平衡。當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第三課時）二、沉淀溶解平衡的應用（一）沉淀的形成1.應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。二、沉淀溶解平衡的應用（一）沉淀的形成2.方法（1）調pH值工業(yè)原料NH4Cl中混有FeCl3，加氨水調pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑思考與交流1.如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2.是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。我有小妙招！家里燒水的水壺用了一段時間后容易結垢，水垢的主要成分是CaSO4、CaCO3和Mg(OH)2，你有什么方法除去這些水垢嗎？二、沉淀溶解平衡的應用（二）沉淀的溶解1.原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+

H+HCO3-+

H+H2CO3H2O+CO2CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的c(CO32-)不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。2.方法（1）酸溶解法二、沉淀溶解平衡的應用（二）沉淀的溶解2.方法（2）鹽溶液溶解法Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀思考與交流1.若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？2.設計實驗使氫氧化鎂沉淀溶解。現(xiàn)提供以下試劑，請你設計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液。固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O有紅褐色沉淀生成說明溶解思考與交流在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時，NH4＋與OH－結合，生成弱電解質NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。

1.應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅克伎寂c交流思考與交流2.白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？FeCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2轉化成了更難溶的物質Fe(OH)3二、沉淀溶解平衡的應用（三）沉淀的轉化【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進行，有何現(xiàn)象？二、沉淀溶解平衡的應用（三）沉淀的轉化思考與交流1.從實驗中我們可以得到什么結論？結論：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方

向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。沉淀的轉化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-二、沉淀溶解平衡的應用（三）沉淀的轉化沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。1.沉淀轉化的實質2.沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生活生產中具有重要的應用價值。二、沉淀溶解平衡的應用2.沉淀轉化的應用

應用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3化學法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O二、沉淀溶解平衡的應用2.沉淀轉化的應用應用2：齲齒的形成原因及防治方法Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒

。

羥基磷灰石5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更難溶更耐酸堿應用3：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?二、沉淀