山西省忻州市官莊聯(lián)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市官莊聯(lián)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對(duì)玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．3.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解，故一定沒有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度中等．5.下列有關(guān)化學(xué)用語或模型表示正確的是A.HCl

的電子式:

B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8

的核素:14C參考答案：DHCl的電子式，故A錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯(cuò)誤；水分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略7.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.下列醫(yī)學(xué)、日常生活中的常見溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③參考答案：答案：D10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略11.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%的鹽酸100．0g完全反應(yīng)，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略12.．下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)

參考答案：B略13.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC．32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個(gè)原子來分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無法求算，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有_____。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。參考答案：（1）3d104s24p2

2（2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3

共價(jià)鍵；（6）①(；；)

②

18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_________

氧化銅。參考答案：答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑

，

2Fe3++Fe＝3Fe2+

，

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

，

2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料19.化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ的分子式為

，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗

molO2-。（2）化合物Ⅱ的合成方法為：A＋(CH3CO)2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH肉桂酸－CH＝CHCOOH化合物Ⅱ合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

?；衔铫窈廷蚍磻?yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為

。（不用注明反應(yīng)條件）（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是 （填序號(hào)）。a．都屬于芳香化合物b．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H2更多c．都能使酸性KMnO4溶液褪色

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為