山西省忻州市宏道中學高二化學月考試卷含解析

山西省忻州市宏道中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于原子軌道的說法正確的是

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C3.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷 B．2-乙基-1-戊烷 C．4-甲基-3-乙基庚烷 D．2-甲基-3-戊烷參考答案：BC略4.（三個選項）純鐵的實際應用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛。在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，不正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不一樣C．它們都屬于鋼，因此物理性能一樣D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同參考答案：ACD5.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T參考答案：D略6.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較；原子結構與元素的性質．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．7.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能夠發(fā)生參考答案：D略8.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14參考答案：D9.對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑參考答案：B略10.下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+參考答案：C略11.一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應．解答：解：A．當C的生成速率與C分解的速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤；C．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的壓強始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤；D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學平衡的特征，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)12.通常把原子總數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同,則下列說法中正確的是(

)A、CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。B、NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結構。C、H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。D、B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。參考答案：B略13.分類學習是化學學習的重要思想方法，下列各組物質的分類錯誤的是

（

）A．單質——鋁金剛石氮氣

B．混合物——空氣粗鹽牛奶C．氧化物——氧化銅二氧化錳生石灰

D．堿——燒堿純堿熟石灰

參考答案：D略14.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體

D．受熱易分解參考答案：D略15.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設其中一種是正確的。請你設計一個實驗，由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷。(1)要使用的實驗用品：_______________________________________________________；(2)要進行的實驗操作：______________________________________________________；(3)實驗現(xiàn)象和結論：_________________________________________________________。參考答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測②正確，若溶液仍為無色說明推測①正確解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測正確，說明有色物質被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會呈紅色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液混合所得溶液的pH=7，求強堿溶液與強酸溶液的體積比？

（2）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強堿溶液與強酸溶液的體積比？參考答案：（1）1:10（2）1:9略18.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共aL，充分反應后體積為bL（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？參考答案：（1）若H2、O2恰好完全反應，VH2=2/3aL或Bl

，VO2=1/3aL或1/2bL

（2）若H2過量，VO2=（a-b）L，VH2