山西省忻州市咀子學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市咀子學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D2.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．4.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3參考答案：B略5.一定條件下，在下列反應(yīng)中，只產(chǎn)生一種氣體的是（）A．熾熱的木炭投入熱的濃硝酸中

B．鎂粉投入溴水中C．鎂粉投入熱的飽和氯化銨溶液中

D．電解飽和食鹽水參考答案：答案：B6.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物參考答案：D【詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。7.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；C、由于KOH與I2反應(yīng)生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯誤；故選B。8.下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略9.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略10.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．常溫下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)參考答案：C考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．.專題：鹵族元素；氧族元素；氮族元素．分析：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)；B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余；D．常溫常壓下，1L水中能溶解2L氯氣．解答：解：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄←}酸后不再和二氧化錳反應(yīng)，所以氯化氫不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B錯誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余，鐵被氧化生成亞鐵離子和鐵離子，故C正確；D．常溫常壓下，0.1mol氯氣的體積是2.24L，1L水中能溶解2L氯氣，所以氯氣不能完全溶解，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酸的濃度不同其性質(zhì)不同，注意C選項中要結(jié)合方程式分析，題目難度中等．11.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略12.參考答案：略13.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略14.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略15.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置將溶液定容到100mL。

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水][沉淀][CuO][Cu]乙：[污水][濾渣][CuO][Cu]丙：[污水][濾渣][濾渣][CuO][Cu]下列判斷正確的是（）A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利于制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故A錯誤；B．甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；C．乙方案中加過量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原，故C錯誤；D．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將14.7克鎂、鋁合金全部溶于500毫升6摩/升的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400毫升8摩/升的NaOH溶液，結(jié)果得到26.3克沉淀，求合金中各組分的質(zhì)量。參考答案：①若Al(OH)3全部溶解：nMg＝0.453mol

nAl＝0.141mol

②若Al(OH)3部分溶解：nMg＝0.050mol

nAl＝0.500mol略18.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：

生成的