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文檔簡介
山西省忻州市偏關(guān)縣南堡子鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是
A.分子式為C25H20
B.分子中所有原子不可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面參考答案:D略2.已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為,則合成人造羊毛的單體是(
)①CH2=C(CN)CH=CHOH
②CH3COOH
③CH2=C(CN)CH3
④CH3COOCH=CH2
⑤CH2=CHCN
⑥CH2=CHCOOCH3
A.①②
B.⑤⑥
C.③④
D.④⑤參考答案:D略3.有下列高分子化合物:其中由兩種不同單體聚合而成的是A.①⑤
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②④參考答案:B試題分析:①的單體式苯乙烯;②的單體式2—氯—1,3丁二烯;③的單體是苯酚和甲醛;④的單體式乙烯和丙烯;⑤的單體式對苯二甲酸和乙二醇。故答案B。4.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A.②③
B.①③
C.①④
D.③④參考答案:B略5.某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-=2Cl-D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,石墨電極作正極參考答案:D略6.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A.H2
B.CO
C.CH4
D.CO2參考答案:C略7.參考答案:D略8.現(xiàn)有三組混合液:①苯和苯酚鈉溶液
②乙醇和丁醇
③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
(
)A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液參考答案:C略9.下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.C12
B.NaCl
C.CO2
D.H2O參考答案:B略10.將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵;②離子鍵;③分子間作用力,正確的順序是()A.①②②③
B.②①②③C.②③②①
D.①①②③參考答案:B解:氫氧化鈉和氧化鈣屬于離子晶體,熔化時需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵,二氧化硅屬于原子晶體,熔化時需要克服的微粒間的相互作用是共價鍵,四氯化碳屬于分子晶體,熔化時需要克服的是分子間作用力,故選:B.11.下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是A.鈉塊
B.鎂條
C.鋁箔
D.硫粉參考答案:C略12.有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡參考答案:C略13.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g)(ΔH﹤0)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是
(
)①高溫
②低溫
③高壓
④低壓
⑤加催化劑
⑥分離出ZA.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥參考答案:C略14.已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是:A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)
ΔH=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=+484kJ·mol-1
參考答案:A略15.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為A.HCOOCH2CH2CH3
B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3
D.HCOOCH(CH3)2參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時,可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點(diǎn)114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢?;②反?yīng)完全后,及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
;反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有
。A.反應(yīng)快結(jié)束時的充分?jǐn)嚢鐱.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D.加20ml水(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時,選用的溶劑是
。A.熱水
B.冷水
C.1:3乙醇溶液
D.濾液(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇
(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”);配制熱溶液時,加入過量溶劑的作用是
(選出正確選項);;A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)(4)步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻,若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小,則進(jìn)行抽濾操作時會
;(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
。①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;
②趁熱過濾近沸溶液;③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A.①④⑤B.①④
C.
④⑤
D.②④⑤
(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)參考答案:⑴防止原料被產(chǎn)物包裹,使之充分反應(yīng),提高產(chǎn)率;
BD⑵B⑶趁熱過濾
AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過。(5)C(6)89%
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請注明反應(yīng)條件),并按要求填空(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
,反應(yīng)類型是
.(2)乙酸與乙醇的反應(yīng)
,反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是
鍵,乙醇斷裂的是
鍵.(3)2﹣溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
,此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為
類物質(zhì).(4)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100~110℃時發(fā)生取代反應(yīng)
.參考答案:(1)CH3CH2OHC2H4↑+H2O;消去反應(yīng);(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;碳氧;氧氫;(3)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr,醇;(4)+2HNO3+2H2O.解:(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)為CH3CH2OHC2H4↑+H2O,發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng),故答案為:CH3CH2OHC2H4↑+H2O;消去反應(yīng);(2)在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵,乙醇斷裂的是氫氧鍵,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;碳氧;氧氫;(3)鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),由2﹣溴丙烷變成2﹣丙醇,方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr,此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì),故答案為:CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr,醇;(4)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時發(fā)生取代反應(yīng)生成間﹣二硝基苯,反應(yīng)的方程式為+2HNO3+2H2O,故答案為:+2HNO3+2H2O.18.某溫度(T℃)時,測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的KW=____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫,其理由是_____。此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:(1)若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。(2)若所得混合溶液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=__________。參考答案:1.0×10-13大于水的電離是吸熱的,升溫時水的電離平衡正向移動,KW增大,因該溫度下的KW比25℃時大,所以該溫度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略19.請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式:(1)用離子方程式解釋Na-AlO2溶液的堿性:
。(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣,同時放出熱量QKJ。寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式:
。(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?,F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO+CO32--2e-=2CO2,則該電池工作時的正極反應(yīng)式為:
。(4)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的,
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