山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D2.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：AB、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。3.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點：考查物質(zhì)的鑒別。2.3g某有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有機(jī)物的分子為A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

參考答案：C試題分析：燃燒生成的水的質(zhì)量為2.7g，物質(zhì)的量為=0.15mol,生成的CO2的質(zhì)量為7.1g-2.7g=4.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則此有機(jī)物中碳與氫的原子數(shù)目比為0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故選項C符合題意，此有機(jī)物的分子式為C2H6O。答案為C。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是：

A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強(qiáng)C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略6.下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；D.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤；選B。7.下列判斷不正確的是（）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大；B．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；B．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點評： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．8.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞XC．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題．解答：解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確；B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點，SiH4的最低，故B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤；D、二氧化硅不溶于水，故D錯誤；故選A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握9.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略11.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060參考答案：C12.PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式

下面有關(guān)PHB說法錯誤的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB可通過加聚反應(yīng)制得參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．14.下列說法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量（13）將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽．A．8句B．6句C．5句D．7句參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨的物理性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；藥物的主要成分和療效；計量儀器及使用方法．.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；（6）通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極．（7）鋁粉和氧化鎂不反應(yīng)．（8）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱能證明非金屬性的強(qiáng)弱；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越?。?1）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．（12）五水硫酸銅結(jié)晶水測定實驗操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵．（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽．解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯誤；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故錯誤；（6）通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故錯誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應(yīng)，故錯誤；（8）二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯誤；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故錯誤；（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結(jié)晶水測定實驗中，至少四次稱量，故錯誤；（13）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯誤；（14）銨根離子的檢驗方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍(lán)，故錯誤；（15）H3PO2是一元中強(qiáng)酸說明只有第一個H可以電離，H2PO2﹣不能電離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B．點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，把握住鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵．15.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯誤。答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略鐵架臺等。）按下圖連好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

1、這三步操作的先后順序依次是

（寫編號）；2、簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法

；3、B裝置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E＋F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為

。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

5、分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

。

6、D的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：1、②③①

2、打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若只能聽到極輕微的爆鳴聲，表明空氣基本排盡3、便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量

4、1︰15、分液

蒸餾

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烴基烯基醚水解反應(yīng)：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH。烴基烯基醚A的式量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。有機(jī)物B的式量為60。相關(guān)的反應(yīng)如下。請回答下列問題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________，B的名稱是___________________。⑵寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑶寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同的氫原子。⑷由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：(I)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。(II)步驟②所加試劑及反應(yīng)條件為：____________。步驟④的反應(yīng)類型為：________。參考答案：（9分）⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）⑵2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+H2O（2分）⑶

等。（2分）⑷（I）（1分）（II）濃H2SO4，△。

消去反應(yīng)。

（2分）

略18.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：

（1）W的電子式是_______________________________________。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是_____________（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。參考答案：答案：（1）（２）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（３）①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2②H2O2

I、Ⅳ、Ⅴ（４）2NaCO3+Cl2+H2O=NaClO+2NaHCO3+NaCl解析:X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物。X加熱條件下能生成Z，而這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO