山西省太原市萬柏林區(qū)第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市萬柏林區(qū)第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略2.CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7參考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，則參加反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為4：16=1：4，故選A。3.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

參考答案：C略4.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略5.在工業(yè)上常常采用下列四種方法冶煉金屬：①焦炭法；②水煤氣法（或H2或CO法）；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上都有典型的應(yīng)用實(shí)例。（1）古代的濕法煉銅；（2）古代的火燒孔雀石煉銅；（3）現(xiàn)代的鋁熱法煉鉻；（4）現(xiàn)代的從氯化鎂中煉鎂。其中金屬冶煉方法與實(shí)例對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．（1）①

B．（2）②

C．（3）③

D．（4）④

參考答案：B6.下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.已知X、Y均為1~18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核電荷數(shù)大于X的核電荷數(shù)，則兩種元素的核電荷數(shù)之和為A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：D略8.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱完全分解得到氧氣;②若不使用催化劑，加熱至470℃左右充分反應(yīng)，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相同參考答案：DA.兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.①反應(yīng)為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯元素，而②反應(yīng)為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀，都是氯元素化合價(jià)變化，故發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故正確；C.①發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧元素，②發(fā)生氧化反應(yīng)的為氯元素，不同，故正確；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物質(zhì)的量的氯酸鉀生成KCl的質(zhì)量不相同，故錯(cuò)誤。故選D。9.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．【分析】A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯(cuò)誤．D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．11.完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目．【解答】解：標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗6molO2，則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目==2、H原子數(shù)目==6，設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O，故選D．12.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.RO4n-中R的化合價(jià)是+6B.ClO—是還原劑C.由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D.反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移6mole-。參考答案：AA、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價(jià)是+6，A項(xiàng)正確；B、Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、R元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移3mole-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是由電荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合價(jià)是+6，R元素化合價(jià)升高，R(OH)3為還原劑，Cl元素化合價(jià)降低，C1O－為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。13.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C14.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C.膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D.重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有34.0gNH3,試計(jì)算(寫出計(jì)算過程):（1）氣體的物質(zhì)的量____________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。（3）分子數(shù)目____________。參考答案：(1)2.0mol

(2)44.8L

(3)1.204×1024（1）34.0g氨氣的物質(zhì)的