山西省大同市天鎮(zhèn)縣谷前堡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市天鎮(zhèn)縣谷前堡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子參考答案：A略2.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略4.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強；D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點還經(jīng)常考查原子半徑、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運用基礎(chǔ)知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．5.能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時會放出氣體，當(dāng)pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時會放出氣體，當(dāng)pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．6.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)參考答案：A略7.（不定項）（2013?常州一模）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1參考答案：AD考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、計算平衡時兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強平衡移動方向，據(jù)此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減?。籇、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故B錯誤．C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．

8.在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．9.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，，則X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2

④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④

D．②③④參考答案：B【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化解析：①、碳在少量的氧氣中燃燒得一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得二氧化碳，碳在過量氧氣氧氣中反應(yīng)得二氧化碳，故①正確；②、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時，鐵少量得三價鐵，鐵過量的二價鐵：X、W、Y、Z分別是硝酸、鐵、硝酸鐵、硝酸亞鐵，故②正確；③硫與氧氣反應(yīng)無法直接得到三氧化硫，故③錯誤；④、氮氣與氧氣反應(yīng)無法直接得到二氧化氮，故④錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫與氧氣反應(yīng)只能得二氧化硫。10.參考答案：C11.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D略12.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計算13.右圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說法正確的是A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．原子半徑：M＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化

B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化

C．圖2中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%

D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點變?yōu)閎點參考答案：A略15.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請回答下列問題：（1）保險粉應(yīng)如何保存？

(填一個注意事項)。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為

；分散系A(chǔ)為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學(xué)方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實驗室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的反應(yīng)是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應(yīng)的表面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據(jù)題目的信息有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應(yīng)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為N≡N

，分散系A(chǔ)為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，反應(yīng)方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；（5）利用保險粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；⑵5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）