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2023學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷一、單選題(共14題,每題4分)1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉3.下列有關(guān)敘述正確的是()A.O和O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素B.F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9C.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào):12CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:5.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X6.下列各組順序的排列不正確的是()A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F﹣B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>Na>CO27.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A.保持容器容積不變,向其中加入1molI2,化學(xué)反應(yīng)速率不變B.保持容器容積不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變8.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3,下列有關(guān)敘述正確的是()A.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2C.當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí),斷開(kāi)3mol氫氫鍵D.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變9.已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1molN﹣H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,每生成2molNH3,()A.放出92kJ熱量B.吸收92kJ熱量C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>ND.單質(zhì)的氧化性:X<M11.下列說(shuō)法正確的是()A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低12.在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.B的體積分?jǐn)?shù)B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C.氣體的總壓強(qiáng)D.混合氣體的密度13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極a是負(fù)極B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+C.外電路中電子由電極a流向電極bD.氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的PH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移電子,理論上生成Cl﹣二、非選擇題15.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是,其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式).(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為.該化合物的焰色為色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為.(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是>>.(用微粒符號(hào)表示)(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為.(6)下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是:.(填序號(hào))①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;③S2﹣易被氯氣氧化成S;④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng),濃硫酸能跟銅反應(yīng).16.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO(1)工作時(shí),電流從(填A(yù)g2O或Zn,下同)極流向極.(2)該電池中正極發(fā)生(填氧化、還原)反應(yīng);負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:(3)工作時(shí)溶液中OH﹣向(填A(yù)g2O或Zn)極移動(dòng),電池正極區(qū)的PH(填“增大”“減小”或“不變”)17.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置:(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為.(2)該電池正極的電極反應(yīng)為.(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究.如圖b所示,鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào)):.18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖,DE2的電子式.(2)A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ镁唧w符號(hào)表示).(3)A、E形成的是(填共價(jià)或離子)化合物(4)C在周期表中的位置是(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為.

2023學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題(共14題,每題4分)1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等,以此來(lái)解答.【解答】解:A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng),有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),故A不選;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;C.灼熱的炭與CO2反應(yīng),有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng),且屬于吸熱反應(yīng),故C選;D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng),有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),故D不選;故選:C.2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】A、溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來(lái)分析;C、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率;D、利用增大接觸面積來(lái)分析加快反應(yīng)速率.【解答】解:A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A能;B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣,故B不能;C、滴加少量CuSO4溶液,鐵置換出Cu,構(gòu)成Fe、Cu原電池,從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率,故C能;D、改用鐵粉,增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積,則反應(yīng)速率加快,故D能;故選B.3.下列有關(guān)敘述正確的是()A.O和O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素B.F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9C.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用;化學(xué)鍵.【分析】A.根據(jù)原子符號(hào)的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)以及同位素的含義;B.陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù);C.根據(jù)Na2O2為離子化合物,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2;D.MgCl2晶體無(wú)共價(jià)鍵.【解答】解:A.816O和818O的質(zhì)子數(shù)都為8,中子數(shù)分別為16﹣8=8,18﹣8=10,即質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,兩者互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2為離子化合物,是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,故C正確;D.MgCl2晶體無(wú)共價(jià)鍵,只含離子鍵,故D錯(cuò)誤.故選C.4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào):12CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:【考點(diǎn)】電子式;分子、原子、離子;原子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17,為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);C.氯化鎂為離子化合物,其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷,氯離子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù);D.氯化氫分子不存在陰陽(yáng)離子,氯化氫的電子式不能標(biāo)出所帶電荷.【解答】解:A.氯離子的核外電子數(shù)為17,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,該碳元素的核素符號(hào)為:614C,故B錯(cuò)誤;C.氯化鎂中存在陰陽(yáng)離子,氯化鎂的電子式為:,故C正確;D.氯化氫為共價(jià)化合物,氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子,用氯化氫的形成過(guò)程為:,故D錯(cuò)誤;故選C.5.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理;常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【分析】活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái),原電池中,負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性.【解答】解:把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái),所以活潑性X>Z,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,所以活潑性Y>X,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z.故選C.6.下列各組順序的排列不正確的是()A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F﹣B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>Na>CO2【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較;非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系.【分析】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籅.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);D.熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,而Na為金屬晶體,熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉.【解答】解:A.Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:F﹣>Na+>Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.同周期自左而右非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,故B正確;C.非金屬性Al<Si<C<P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4,故C正確;D.SiO2屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,CO2屬于分子晶體,熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,而Na為金屬晶體,熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉,故熔點(diǎn)SiO2>NaCl>Na>CO2,故D正確,故選A.7.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A.保持容器容積不變,向其中加入1molI2,化學(xué)反應(yīng)速率不變B.保持容器容積不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】在恒定溫度下,反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng),濃度越大,反應(yīng)速率越大,如通入惰性氣體,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,如壓強(qiáng)不變,通入惰性氣體,但體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,以此解答該題.【解答】解:A.保持容器容積不變,向其中加入1molI2,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;B.保持容器容積不變,向其中加入1molN2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C正確;D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2,體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;故選:C.8.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3,下列有關(guān)敘述正確的是()A.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2C.當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí),斷開(kāi)3mol氫氫鍵D.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).【解答】解:A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而不是相等,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí),斷開(kāi)3mol氫氫鍵,都反映的正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故D正確;故選D.9.已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1molN﹣H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,每生成2molNH3,()A.放出92kJ熱量B.吸收92kJ熱量C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【分析】化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱.【解答】解:在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,故選A.10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>ND.單質(zhì)的氧化性:X<M【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子核各層電子分別為2、6,故X為O元素,X、M同主族,則M為S元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,故Y、Z、M、N處于第三周期,Y為Na元素,N為Cl元素,Z和Cl可以形成ZCl2型化合物,Z為+2價(jià),故Z為Mg元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答.【解答】解:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子核各層電子分別為2、6,故X為O元素,X、M同主族,則M為S元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,故Y、Z、M、N處于第三周期,Y為Na元素,N為Cl元素,Z和Cl可以形成ZCl2型化合物,Z為+2價(jià),故Z為Mg元素,則A、X為O元素,Y為Na元素,二者可以形成Na2O、Na2O2,故A錯(cuò)誤;B、同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性NaOH>Mg(OH)2,故B正確;C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;D、同主族自上而下非金屬性減弱,單質(zhì)的氧化性減弱,故單質(zhì)氧化性X>M,故D錯(cuò)誤;故選B.11.下列說(shuō)法正確的是()A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低【考點(diǎn)】化學(xué)鍵;晶體熔沸點(diǎn)的比較.【分析】A.氯化銨受熱分解破壞離子鍵;B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵;C.HCl中含有共價(jià)鍵,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵;D.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高.【解答】解:A.氯化銨屬于離子晶體,氯化銨受熱分解破壞離子鍵,干冰升華只需克服分子間作用力,故A錯(cuò)誤;B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,則NaF中只有離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,H2SO4中只含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.HCl中含有共價(jià)鍵溶于水破壞共價(jià)鍵,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子,破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,則I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低,故D正確.故選D.12.在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.B的體積分?jǐn)?shù)B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C.氣體的總壓強(qiáng)D.混合氣體的密度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).【解答】解:A、B的體積分?jǐn)?shù),說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,氣體的總壓強(qiáng)一直不變,故C錯(cuò)誤;D、混合氣體的密度不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確;故選C.13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極a是負(fù)極B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+C.外電路中電子由電極a流向電極bD.氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.【分析】氫氧燃料電池工作時(shí),是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,和電流的流向相反,據(jù)此回答.【解答】解:A、氧燃料電池中,H2在負(fù)極上a被氧化,O2在正極b上被還原,所以該電池中電極b是正極,a是負(fù)極,故A正確;B、O2在正極b上被還原,a是負(fù)極,電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O,故B正確;C、原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,流從正極流向負(fù)極,即電流由b通過(guò)燈泡流向a,故C錯(cuò)誤;D、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,高效,產(chǎn)物是水無(wú)污染,對(duì)環(huán)境友好,故D正確.故選C.14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的PH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移電子,理論上生成Cl﹣【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.【分析】該燃料電池中,鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2,正極電極反應(yīng)式為:ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣,據(jù)此分析.【解答】解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式為:Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣,所以a附近的PH將不斷增大,故B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為:Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣,負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2,故C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣,所以每轉(zhuǎn)移電子,理論上生成Cl﹣,故D錯(cuò)誤;故選B.二、非選擇題15.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是K,其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)NaOH.(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2.該化合物的焰色為黃色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O.(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是K+>Mg2+>Al3+.(用微粒符號(hào)表示)(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4.(6)下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是:②③④.(填序號(hào))①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;③S2﹣易被氯氣氧化成S;④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng),濃硫酸能跟銅反應(yīng).【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,(1)鉀的金屬性最強(qiáng),鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣;(2)同周期自左而右金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱;(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,可以用作供氧劑,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,過(guò)氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(4)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸;(6)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng),與氫氣反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱.【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,(1)K的金屬性最強(qiáng),K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣,反應(yīng)方程式為:2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案為:K;2K+2H2O=2KOH+H2↑;(2)Na、Mg、Al同周期,自左而右金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,故NaOH堿性最強(qiáng),故答案為:NaOH;(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,過(guò)氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案為:Na2O2;黃;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(4)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑K+>Mg2+>Al3+,故答案為:K+>Mg2+>Al3+;(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,化學(xué)式為HClO4,故答案為:HClO4;(6)①次氯酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸,不能與硫酸比較酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;②元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),該元素非金屬性越強(qiáng),故正確;③S2﹣易被氯氣氧化成S,說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng),可以說(shuō)明Cl元素非金屬性更強(qiáng),故正確;④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說(shuō)明氯元素非金屬性比硫強(qiáng),故正確;⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng),濃硫酸能跟銅反應(yīng),不能說(shuō)明非金屬性Cl與硫強(qiáng),故錯(cuò)誤,故答案為:②③④.16.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO(1)工作時(shí),電流從Zn(填A(yù)g2O或Zn,下同)極流向Ag2O極.(2)該電池中正極發(fā)生還原(填氧化、還原)反應(yīng);負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣(3)工作時(shí)溶液中OH﹣向Zn(填A(yù)g2O或Zn)極移動(dòng),電池正極區(qū)的PH增大(填“增大”“減小”或“不變”)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣,則正極為Ag2O,被還原,電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,結(jié)合電極方程式解答該題.【解答】解:(1)在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中,由化合價(jià)變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,電子由負(fù)極流向正極,故答案為:Zn;Ag2O;(2)正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣,故答案為:還原;Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣;(3)陰離子向負(fù)極移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大,溶液的pH值增大,故答案為:Zn;增大.17.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置:(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.(2)該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣.(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O(4)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究.如圖b所示,鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào)):A>C>B.【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】(1)甲烷燃燒電池是原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;(3)工作一段時(shí)間后,

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