高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)仿真模擬卷·江蘇卷

2023年高考仿真模擬卷(江蘇卷)（一）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.（2023·福建福州期末·16）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（） A． 1L?L﹣1氨水中所含NH4+數(shù)為 B． 1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2約含有個(gè)分子 D． 1mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA2.（2023·汕頭理綜測(cè)試一·9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O16）（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)為nAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為nAC．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nAD．mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為nA3.（2023·湖北武漢二月調(diào)研·7）下表中化學(xué)方程式或離子方程式的書寫及與其對(duì)應(yīng)的關(guān)系有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系A(chǔ).加成反應(yīng)B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化還原反應(yīng)C.2OH－+NO+NO2＝2NO－2+H2ONO2氧化了NOD.2Fe2++3[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2可用于檢驗(yàn)Fe2+4.（2023·四川眉山一?！?）下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3（膠體）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2稀溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2－+2H2O5.（2023·上海嘉定區(qū)高三一?！?5）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成，還原劑失去的電子為

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③6.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·22）單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將硫與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是（）A．a(chǎn)=2b B．2a=b C．n= D．b=7.（2023·廣東省廣州市高三一?！?）已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是（）A．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2+EQ\f(1,2)△H3B．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2-EQ\f(1,2)△H3C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H38.（2023·浙江重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體一?！?3）下列說(shuō)法正確的是(▲)A.有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2－通過(guò)）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有mol甲醇消耗時(shí)，則負(fù)極消耗O2－的物質(zhì)的量為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，則C.已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中D.將的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是NO2和9.（2023·江蘇常州檢測(cè)·8）短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是()A．X是鈉元素B．離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)10.（2023·河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考·17）在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=t2C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11．(2023·江蘇揚(yáng)州期末考.11)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B．mol·L－1Na2CO3溶液加水稀釋，CO－的水解程度增大，溶液pH減小C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次后，再加入待測(cè)液D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n12．(2023·江蘇揚(yáng)州期末考.12)某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是對(duì)苯二酚2,5-二羥基苯乙酮中間體A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B．1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)C．2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子13．(2023·江蘇無(wú)錫期末考.14)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．·L－1NH3·H2O溶液與·L－1鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．mol·L－1Na2CO3溶液與mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c(CO－)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(H14.(2023?江蘇無(wú)錫期末考.15)向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)ΔH＝akJ·mol－1各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量molAmolBmolAmolBmolAmolB下列說(shuō)法不正確的是()A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝mol·L－1·min－1B．其他條件不變，甲容器中在20min后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙容器中充入molA、molB和molC，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)D．T2℃，向丙容器的平衡體系中再充入、，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于25%15．(2023·蘇北四市期末考·15)恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol0024下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝mol·L－1·min－1B．反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入MgSO4和，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＞三.非選擇題（共80分）16．（2023·蘇北四市期末·16）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式▲。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是▲。（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）操作b的名稱是▲，所用的玻璃儀器有▲、▲和燒杯。（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為▲。17.(2023.江蘇泰州期末·17)工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物E中含氧的官能團(tuán)名稱為▲和▲。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是▲。（4）寫出步驟（e）的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。A．屬于芳香化合物B．核磁共振氫譜有四個(gè)峰C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa（6）已知：①（R：烴基或氫原子，R＇：烴基）②寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：。18．（2023·江蘇南京鹽城一模·18）化學(xué)需氧量（COD）常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4－被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)22I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是。（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg·L－1）（寫出計(jì)算過(guò)程）。19．（2023·江蘇蘇州一調(diào)·19）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJ?mol－1

CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2

(g)ΔH2＝bkJ?mol－1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJ?mol－1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH＝▲kJ?mol－1。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。20100200300201002003004001002000040催化劑的催化效率/%CUIHUAJI乙酸的生成速率CUIHUAJI反應(yīng)溫度/℃圖8是▲。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是▲。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為▲。（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6

FeO+CO2＝2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1

mol

Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol。②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的▲極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。20．（2023·江蘇南京鹽城一?！?0）二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如題20－圖1所示①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題20－圖1題20－圖2題20－圖1題20－圖2平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol393453513573633693753T/K010203040506070H2▲▲a○○○○○○b□○□○□○□○c◆◆○◆◆○◆◆○◆◆○太陽(yáng)能熱分解系統(tǒng)重整系統(tǒng)O2＞2300KFe3O4FeO700KKCO2C▲▲（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以，太陽(yáng)能電池↑O2質(zhì)子透過(guò)膜n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如題太陽(yáng)能電池↑O2質(zhì)子透過(guò)膜①曲線b表示的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)的△H0（填：“＞”或“＜”）③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉1項(xiàng)）。（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有（寫出其中兩種形式即可）。②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]（2023·江蘇蘇州一調(diào)·21）圖9（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是▲；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是▲。將過(guò)量氨氣通入mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式圖9（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。圖9是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為▲，鈦原子的配位數(shù)為▲。（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為▲。試以原子實(shí)的形式寫出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式▲。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是▲（用元素符號(hào)表示）。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]二茂鐵（難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體）可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：Ⅰ．反應(yīng)原理2KOH+FeCl2+2C5H6→(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O（環(huán)戊二烯）（二茂鐵）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置題21B－圖1題21B－圖1題21B－圖2baⅢ．實(shí)驗(yàn)步驟步驟1．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時(shí)通氮?dú)饧s10min（見題21B－圖1）。步驟2．再?gòu)膬x器a滴入新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌。步驟3．將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜）配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。步驟4．再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌。步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。步驟7．粗產(chǎn)品升華提純（見題21B－圖2）（1）寫出題21B-圖1中儀器名稱：a為，b為。（2）步驟1中通入氮?dú)獾哪康氖?。?）步驟5在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填序號(hào)）A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出（4）升華提純時(shí)，題21B－圖2漏斗頸處棉花球的作用是。cdFeFeHHcdFeFeHH單實(shí)驗(yàn)是。（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是右圖c而不是d可測(cè)定的譜圖為。1.【答案】C【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】氨水為弱堿，只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的物質(zhì)的量為：=，二氧化碳中含有個(gè)分子，故C正確；苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。2.【答案】B【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能根據(jù)其體積求算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；18g水為1mol，B正確；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O，即1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的分子數(shù)為2/3nA，C錯(cuò)誤；碳酸鈉水解，則mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)小于nA，D錯(cuò)誤。3.【答案】D【命題立意】本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及對(duì)應(yīng)關(guān)系【解析】乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，是加成反應(yīng)，A正確；乙醇氧化生成乙醛是氧化還原反應(yīng)，B正確；二氧化氮氧化NO，C正確；D選項(xiàng)未配平，錯(cuò)誤。4.【答案】B【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷?！窘馕觥緼.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，生成的H2SiO3較少，不會(huì)形成沉淀而形成膠體，正確；B.S2O32－中S的化合價(jià)為+2價(jià)，SO42－中S的化合價(jià)是+6價(jià)，升高4價(jià)，S單質(zhì)中的S化合價(jià)是0價(jià)，降低2價(jià)，最小公倍數(shù)是4，再由奇數(shù)配偶可知SO42－的系數(shù)是2，S的系數(shù)是4，離子方程式為：3S2O32－＋2H＋＝2SO42－＋4S↓＋H2O，錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根，銨根離子生成一水合氨，正確.5.【答案】A【命題立意】本題考查氧化還原反應(yīng)【解析】解：①H3AsO3中As元素的化合價(jià)降低，H3AsO3為氧化劑，故①正確；②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③H3AsO3中As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H2O，故④錯(cuò)誤；⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合價(jià)升高，SnCl62-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確。故選A。6.【答案】AC；【命題立意】：本題考查氧化還原反應(yīng)及利用質(zhì)量守恒，得失電子守恒定律進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)知識(shí)和技能；【解析】：硫的物質(zhì)的量為，與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，根據(jù)原子守恒，有：S原子：3a+2b=，Na原子：2a+2b=得a=,b=，a=2b故A正確，BD錯(cuò)誤；再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，根據(jù)得失電子守恒定律，n=×(6-0)=，故C正確；7.【答案】A【命題立意】本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算焓變、蓋斯定律的應(yīng)用.【解析】Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H1①2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H2②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3③根據(jù)蓋斯定律可知①+EQ\f(1,2)②+EQ\f(1,2)③得Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)，所以△H=△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2+EQ\f(1,2)△H3，答案選A。【歸納總結(jié)】利用蓋斯定律根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算某個(gè)反應(yīng)的焓變屬于見常見題型，此類題目需要把已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加、減、乘、除得到目標(biāo)方程式，由化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的焓變即可。8.【答案】A【命題立意】本題旨在考查原電池及其相關(guān)計(jì)算．【解析】A、負(fù)極的電極方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，則當(dāng)原電池中有mol甲醇消耗時(shí)，負(fù)極消耗O2-的物質(zhì)的量為，故A正確；B、由表達(dá)式可知，，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）=2c（Mg2+），則，故C錯(cuò)誤；

D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知，的Mg-Cu提供的電子為，若生成和，N元素獲得電子為×（5-4）+×2×（5-4）=，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤．

故選A．【易錯(cuò)警示】原電池和電解池是不同化學(xué)概念，很多同學(xué)容易把電解池按照原電池原理進(jìn)行分析，這很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。9.【答案】B【命題立意】本題考查元素周期律。【解析】“X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，則X為Na，Z為O，Y為Cl。B項(xiàng)，半徑:r(Na＋)<r(O2－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O在同主族中半徑最小，非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，Cl在第三周期中非金屬性最強(qiáng)，正確。10.【答案】D【命題立意】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。【解析】A、因反應(yīng)前后溫度和容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P0/P1=n0/n1,=n1,解答n1=，X(g)Y(g)+Z(g)反應(yīng)前物質(zhì)的量00變化量xxxt1min時(shí)xx則-x+x+x=解答x=molV(X)=t1mol/(L.min),所以A項(xiàng)正確；B、由圖像知t2反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，P0/P2=n0/n2,=n2,解答n2=，X(g)Y(g)+Z(g)反應(yīng)前物質(zhì)的量00變化量xxxt2min時(shí)xx則-x+x+x=解答x=molK=t2)xt2)/t2,所以B項(xiàng)正確；C．降低體系溫度或減少Z的量，都可以使平衡正向移動(dòng)，可以提高平衡體系中Y的含量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)再充入mol氣體X，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)不正確，故選擇D。11.【答案】BD【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理?！窘馕觥緼項(xiàng)，Na2CO3中的CO－促進(jìn)了水的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋，可以促進(jìn)CO－的水解，但由于溶液的體積增大，c(OH－)仍減小，pH減小，正確；C項(xiàng)，錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸在加水稀釋時(shí)存在電離平衡，促進(jìn)其生成H＋，當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH比鹽酸小，若使兩者的pH相同，則醋酸中加入的水要多一些，即n>m，正確。12.【答案】B【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥緼項(xiàng)，酚易被空氣氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中間體中含有3個(gè)苯環(huán)（與H2以1：3加成），2個(gè)羰基（與H2以1：2加成），1個(gè)酯基（不可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)），所以1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，2,5-二羥基苯乙酮不可以發(fā)生水解和縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中間體分子中不含有手性碳，錯(cuò)誤。13.【答案】AC【命題立意】本題考查離子濃度大小比較?！窘馕觥緼項(xiàng)，反應(yīng)后的混合溶液為NH3·H2O與NH4Cl的1：1的混合物，NH3·H2O的電離大于NH的水解，則有c(NH)>c(NH3·H2O)，c(OH－)>c(H＋)，由物料守恒知，2c(Cl－)=c(NH)+c(NH3·H2O)，所以c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，正確；B項(xiàng)，溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(NH4HSO4)=n(NaOH)，則有n(Na＋)=n(SO－)，兩者1：1反應(yīng)時(shí)，僅發(fā)生H＋與OH－的中和反應(yīng)，NH水解顯酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，電荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO－)+c(HCO)+c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋)=3[c(CO－)+c(HCO)+c(H2CO3)]，消去c(Na＋)，可得c(CO－)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋214.【答案】AD【命題立意】本題考查化學(xué)平衡圖像及平衡移動(dòng)?！窘馕觥糠治鲆液捅萜?，丙中投入的起始物濃度為乙中的2倍，但是丙的體積是乙的兩倍，乙可以看成與丙加壓是等效的，由圖中知，平衡時(shí)，丙的濃度仍為乙的2倍，則可說(shuō)明該反應(yīng)在加壓條件下，平衡不移動(dòng)，即x=1。A項(xiàng)，v(B)=1/2v(C)=1/2×1mol·L－1/10min=mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比較甲、乙兩容器，投入量和容積完全相同，但是反應(yīng)溫度不同，根據(jù)“先拐先平”知，T2>T1，高溫下，c(C)小，說(shuō)明升溫后，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若降溫，平衡將正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，K=，Q=，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，則v(逆)>v（正），正確；D項(xiàng)，丙容積中，原平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)=，壓入投料比相同的組分時(shí)，平衡不移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變，仍為25%，錯(cuò)誤。15.【答案】BD【命題立意】本題考查化學(xué)平衡?！窘馕觥緼項(xiàng)，v(SO2)=v(CO)=－mol/2L÷2min=mol/(L·min),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2min時(shí)，參加反應(yīng)的n(CO)=，所以生成n(CO2)=，但在4min時(shí)，n(CO2)仍為，所以在2min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，故密度不再變化，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==，升溫后，K升高，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，起始通入量若為一半，則相當(dāng)于減壓，若平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)的n(CO2)為原來(lái)的一半，即為，但減壓時(shí)，該反應(yīng)正向移動(dòng)，CO2的量增多，所以n(CO2)＞，正確。16.（12分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率（2分）（3）FeO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分）（4）過(guò)濾（2分）漏斗、玻璃棒（2分，各1分）（5）Al(OH)3（2分）【命題立意】本題考查粉煤灰提取活性Al2O3的流程分析?！窘馕觥浚?）由“燒結(jié)”產(chǎn)物知，鋁元素轉(zhuǎn)化成了NaAlO2，所以Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2和CO2。（2）研磨即是將固體壓碎，目的是為了更易將燒結(jié)產(chǎn)物溶解。（3）水解即與水反應(yīng)，F(xiàn)eO結(jié)合水電離出的H＋（反應(yīng)類似于AlO+H＋+H2O=Al(OH)3↓），結(jié)合H＋，則放出OH-。（4）“浸出”即為溶解，則肯定肯不溶物，所以操作b應(yīng)為過(guò)濾，需要漏斗和玻璃棒。（5）“碳化”生成沉淀，最終得Al2O3，所以生成的沉淀應(yīng)為Al(OH)3，通入的氣體X與“燒結(jié)”產(chǎn)生的X相同，則為CO2，所以反應(yīng)方程式為：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。17．(15分)（1）羰基羥基；(每空1分)濃H2SO4（2）(2濃H2SO4（3）保護(hù)醇-OH防止被CrO3氧化(2分)（4）+H2O（2分）（5）（2分）（其他合理答案也正確）（6）（5分）(丙烯催化加水得到2-丙醇、丙烯一步催化氧化生成丙酮，也正確；正確制得丙酮即可得3分)【命題立意】本題考查有機(jī)推斷與合成。【解析】（1）“C=O”為羰基，“-OH”為羥基。（2）對(duì)比C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C先被氧化生成羰基，再水解生成醇羥基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）A至B為羰基還原為羥基，B至C為醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D至E又生成羥基，而在此前為Cr2O3氧化C物質(zhì)，但是醇羥基也易被氧化，所以應(yīng)將醇羥基保護(hù)起來(lái)。（4）E的化學(xué)式為C13H20O2，與F比較多一個(gè)H2O分子，所以E在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F。（5）C分子中的不飽和度為4，而苯環(huán)的不飽和度也為4，故多余的碳原子，均為飽和結(jié)構(gòu)，共多9個(gè)碳，2個(gè)O，但1mol物質(zhì)最多消耗1molNa，所以應(yīng)含有一個(gè)羥基，9個(gè)碳應(yīng)采取對(duì)稱結(jié)構(gòu)。（6）采用逆推法，將A物質(zhì)沿線斷開，由和仿照已知=2\*GB3②可得，由2-丙醇氧化而得，丙烯在沒(méi)有H2O2作用下與HBr加成時(shí)，溴原子接在中間碳原子上，2-溴丙烷水解即可得2-丙醇。18.（12分）（1）海水中含大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO(2分)（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時(shí)揮發(fā)(1分)；由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分)（3）n(Na2S2O3)=·L－1××10－3L·mL－1=×10－4mol……(1分n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=×10－5mol……(1分)氧化I－的n(KMnO4)=2/5n(I2)=×10－5mol……(1分)氧化水樣中的還原性物質(zhì)消耗的：n(KMnO4)=·L－1××10－3L·mL－1－×10－5=×10－3mol－×10－5mol=×10－4mol……(1分)4n(O2)=3××10－4mol，n(O2)=×10－4mol……(2分)m(O2)=32g·mol－1××10－4mol=×10－2g=……(1分COD=0.1L=·L－1……(1分)（閱卷說(shuō)明：合理的解法均參照標(biāo)準(zhǔn)相應(yīng)給分，有效數(shù)字不正確，共扣1分）?！久}立意】本題考查返滴定法原理以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?）海水中含有大量的Cl－，酸性KMnO4可氧化Cl－生成Cl2，故應(yīng)采用堿性條件。（2）I2易升華，若光照時(shí)，I2會(huì)減少，從而超成測(cè)定出的I2量減少。I2遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)Na2S2O3將I2完全反應(yīng)后，溶液的藍(lán)色消失。（3）KMnO4先與水樣中的有機(jī)物反應(yīng)，過(guò)量的KMnO4與KI反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3滴定出生成的I2。根據(jù)“2MnO~5I2~10S2O－”，由Na2S2O3消耗的量，可計(jì)算出過(guò)量的KMnO4，進(jìn)而計(jì)算出與水樣反應(yīng)的KMnO4。反應(yīng)中KMnO4被還原為MnO2，1molKMnO4得3mole－，1molO2作氧化劑時(shí)，生成O2－，得4mole－，兩者的相當(dāng)關(guān)系為：“3n(KMnO4)~4n(O2)”，由此得出m(O2)的量。19.（15分，化學(xué)方程式缺條件或箭頭只扣1分）（1）a+2b－2c（2）=1\*GB3①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低（2分）=2\*GB3②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（2分）=3\*GB3③3Cu2Al2O4+32H＋+2NO=6Cu2＋+6Al3＋+2NO↑+16H2O（3）=1\*GB3①2（2分）=2\*GB3②正（2分）CO2+2H2OCH4+2O2（2分）【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理，涉及蓋斯定律、速率與平衡、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)等知識(shí)。【解析】（1）由蓋斯定律，利用“=1\*GB3①+=2\*GB3②×2－=3\*GB3③×2”的關(guān)系，可得所求反應(yīng)的焓變。（2）=1\*GB3①由圖示知，在250℃~300℃時(shí)，催化劑的催化效率也降低，所以生成乙酸的速率降低。=2\*GB3②反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)，若增大壓強(qiáng)、增大CO2的濃度或移走CH3COOH均會(huì)使平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大。=3\*GB3③Cu2Al2O4中Al為+3價(jià)，Cu為+1價(jià)，Cu被稀HNO3氧化生成生成Cu2＋，HNO3被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒以及原子守恒可配平反應(yīng)。（3）=1\*GB3①CO2中的C為+4價(jià)，反應(yīng)后生成0價(jià)的C，生成2molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole－。=2\*GB3②CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價(jià)由+4價(jià)降為－4價(jià)，得到e－，作為陰極，則另一極石墨為陽(yáng)極，與電源的正極相連?？偡磻?yīng)肯定要有一元素的化合價(jià)升高，則應(yīng)為H2O中－2價(jià)O生成0價(jià)的O2。20.（14分）（1）2mol（2分）；6FeO+CO22Fe3O4+C（2分，化學(xué)式正確，未配平扣1分，反應(yīng)條件寫加熱或高溫的不扣分）（2）①H2O（2分）②＜（2分）③增大壓強(qiáng)或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化成熱能等（2分，寫出其中兩種形式即可）；2CO2+12H++12e－