高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 市賽獲獎(jiǎng)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第2課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。【自主學(xué)習(xí)】1.離子化合物(1)定義：______________________________________________________________________。(2)形成過(guò)程①電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示__________________________的式子。如：原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________；陽(yáng)離子：Na＋___________、Mg2＋_____________；陰離子：Cl－____________、S2－______________。②形成過(guò)程：提醒NH4Cl是離子化合物而不是共價(jià)化合物，電子式是，而不是。[議一議](1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？2.共價(jià)化合物(1)定義：以____________________形成的化合物。(2)形成過(guò)程：________________________________________________________________。提醒HClO的電子式是，而不是；結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。[議一議]判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵()(2)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵()(4)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()(5)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵()【難點(diǎn)突破】一、離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物和共價(jià)化合物的判斷例1下列說(shuō)法正確的是()A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物歸納總結(jié)化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”1.“三個(gè)一定”(1)離子化合物中一定含離子鍵；(2)含離子鍵的一定是離子化合物；(3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。2.“三個(gè)可能”(1)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；(2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；(3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程例2下列電子式中正確的是()A．B．C．D.規(guī)律總結(jié)書(shū)寫(xiě)電子式的注意要點(diǎn)(1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能寫(xiě)成·Mg×。(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。(3)離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如：MgCl2的電子式為，不能寫(xiě)成。(4)寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。如：N2的電子式應(yīng)為，不能寫(xiě)成，更不能寫(xiě)成。(5)防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。如：NaCl寫(xiě)成，HCl寫(xiě)成。(6)防止漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。如：N2寫(xiě)成N??N；CCl4寫(xiě)成。變式訓(xùn)練2下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A． B．C．N2eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D．【當(dāng)堂過(guò)關(guān)】一、選擇題（以下各題有1個(gè)正確答案）1．有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是（）A．B．C．D．2．易與形成離子化合物的是（）A．B．C．D．3．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I4．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH5．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CaF2D．CH46．與Ne的核外電子排布相同的陰離子跟與Ar的核外電子排布相同的陽(yáng)離子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2SC．CaF2D．KCl7．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl8．下列過(guò)程中要破壞離子鍵的是（）A．氯化鈉固體溶于水B．氯氣溶于水C．碘晶體升華D．鈉與氯反應(yīng)9．下列說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用B．離子化合物中的陽(yáng)離子，只能是金屬離子C．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都形成離子鍵D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．10與19B．6與16C．11與17D．14與811．下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．HCl12．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核13．下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A．干冰B．NH4Cl固體C．H3PO4固體D．HCl二、填空題14．在下列空白處填寫(xiě)“可能與不可能”和“一定或不一定”（1）非金屬之間______形成離子鍵（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中_________含有共價(jià)鍵（3）稀有氣體分子中_________含化學(xué)鍵（4）離子化合中__________含有共價(jià)鍵（5）共價(jià)化合物中________含有離子鍵

答案精析【自主學(xué)習(xí)】1(1)由離子鍵構(gòu)成的化合物(2)①原子的最外層電子Na×②議一議(1)不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能生成共價(jià)化合物，如AlCl3。(2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價(jià)鍵。2.(1)共用電子對(duì)(2)eq\o\al(·,·)議一議(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【難點(diǎn)突破】例1D[只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物，A錯(cuò)誤；稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；銨鹽是離子化合物，但無(wú)金屬元素，C錯(cuò)誤；只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。]變式訓(xùn)練1D[HCl中只有共價(jià)鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。]例2C[氧化鈉中鈉離子不能合并，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；硫化氫是共價(jià)化合物，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；鋇離子的電子式就是其離子符號(hào)，氫氧根的電子式是，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個(gè)電子，漏掉了電子，應(yīng)為，D錯(cuò)誤。