高中化學蘇教版本冊總復習總復習（全國一等獎）

江蘇省啟東中學2023學年度第一學期期中考試高一化學試卷命題人：陸海峰（測試時間100分鐘，滿分120分）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1He-4C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Ag-108Ba-137單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列我國古代的技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉2．下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()A．金屬氧化物化合物B．溶液膠體C．電解質(zhì)化合物D．混合物膠體3．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是()ABCD4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A．的NH4+離子中含有的電子數(shù)B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為NAD．標準狀況下，中含有的分子數(shù)目為5．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－6．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是()A．圖1配制·L－1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸 C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH3+H2ONH3H2OD．HCl+NH3=NH4Cl9．下列有關(guān)說法正確的是()A．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑B．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)C．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．金屬氧化物一定是堿性氧化物10．粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，采用以下四個步驟：①加過量Na2CO3溶液，②加過量Ba(OH)2溶液，③過濾，④加適量鹽酸。步驟順序合理的是()A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．②①③④不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9m～10－7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的12．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為C．用1L水吸收氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L－1D．10g98%的硫酸（密度為cm—3）與·L—1的硫酸的濃度是相同的13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放14．下列實驗操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體15．工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反應后溶液10mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為()A．·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—1非選擇題（共80分）16．(16分)根據(jù)要求回答下列問題：=1\*GB2⑴硝酸鈉、75％的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是。=2\*GB2⑵下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是。=3\*GB2⑶四大基本反應中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是。=4\*GB2⑷下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶F．高溫分解①分離CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：；③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：；④從碘水中提取碘：；⑤分離CCl4（沸點為℃）和甲苯（沸點為℃）的液體混合物：。17．(18分)下圖為兩套實驗裝置。=1\*GB2⑴寫出下列儀器的名稱：①；②。=2\*GB2⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有。（填序號）=3\*GB2⑶若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從口進。=4\*GB2⑷現(xiàn)需配制mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是、。=5\*GB2⑸配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。=6\*GB2⑹某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學應稱量______gNaOH。=7\*GB2⑺在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線18．(12分)已知實驗室制取C12的反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；=1\*GB2⑴寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為。=2\*GB2⑵PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2_____L(標準狀況下)；=3\*GB2⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。①PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為。②已知+2價Sn的化合物具有強還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是（填序號）。A．Pb2＋B．Pb4＋C．Sn2＋D．Sn4＋19．(16分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。=1\*GB2⑴請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。=2\*GB2⑵在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質(zhì)序號)。=3\*GB2⑶在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號)。=4\*GB2⑷如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因：。20．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：=1\*GB2⑴寫出反應的離子方程式___________________________________________________。=2\*GB2⑵下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為：。=3\*GB2⑶若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖1中的曲線表示(填序號)。=4\*GB2⑷若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?。圖1圖221．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：=1\*GB2⑴CaCO3質(zhì)量分數(shù)為的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L(標準狀況下)。=2\*GB2⑵石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。=3\*GB2⑶已知粗鹽水含MgCl2m3，含CaCl2m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3g。=4\*GB2⑷如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為、CO2體積分數(shù)）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

江蘇省啟東中學2023學年度第一學期期中考試高一年級化學試卷參考答案單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。12345678910CDCBCADBBD不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。1112131415CDADCDB非選擇題：（共80分）16．(16分，每空2分)=1\*GB2⑴硝酸鈉=2\*GB2⑵容量瓶=3\*GB2⑶復分解反應=4\*GB2⑷①A②B③F④C⑤D17．[18分，=1\*GB2⑴～=4\*GB2⑷每空2分，=5\*GB