高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡專(zhuān)題綜合 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)6

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(六)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410089】A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率【解析】同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤；應(yīng)用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)＝v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)＝2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)＝3v(X)?！敬鸢浮緾3．對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定的條件下由正反應(yīng)開(kāi)始，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410090】A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)＝v(H2，正)【解析】A項(xiàng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)＝2v(H2，正)?！敬鸢浮緽4．反應(yīng)3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了mol，則此反應(yīng)的平均速率為()A．v(X)＝mol/(L·min)B．v(Y)＝mol/(L·min)C．v(Z)＝mol/(L·min)D．v(W)＝mol/(L·min)【解析】v(Y)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)，eq\f(vX,3)＝eq\f(vZ,1)＝eq\f(vW,2)＝eq\fmol/L·min,1)，v(X)＝mol/(L·min)，v(Z)＝mol/(L·min)，v(W)＝mol/(L·min)?！敬鸢浮緼5．關(guān)于A(yíng)(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410091】A．v(A)＝mol/(L·min)B．v(B)＝mol/(L·s)C．v(C)＝mol/(L·min)D．v(C)＝mol/(L·min)【解析】A．v(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·s)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)。B項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快。【答案】B6．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．sB．sC．5sD．10s【解析】由關(guān)系式O2～2SO3可知：Δc(O2)∶Δc(SO3)＝1∶2，故Δc(O2)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，再由Δt＝eq\f(Δc,v)得Δt＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。【答案】C7．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410092】A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】2s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，則NH3的平均生成速率為eq\f(2,3)v(H2)＝mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：Δc＝v(NH3)·Δt＝mol/(L·s)×2s＝mol/L?！敬鸢浮緽8．在mA＋nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2【解析】由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)∶v(B)∶v(C)＝∶∶1＝1∶3∶2，C正確。【答案】C9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝mol·L－1，c(Y2)＝mol·L－1，c(Z)＝mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410093】A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y【解析】tmin內(nèi)，反應(yīng)消耗X2mol·L－1，Y2mol·L－1，生成Zmol·L－1，三者濃度的變化量之比為3∶2∶2，即化學(xué)方程式為3X2＋2Y22Z，由質(zhì)量守恒定律，可知Z的化學(xué)式為X3Y2?！敬鸢浮緽10．某可逆反應(yīng)在0～2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，是否一定能用C表示反應(yīng)速率？________(填“一定”或“不一定”)若一定，其反應(yīng)速率為_(kāi)_______，若不一定能，原因?yàn)開(kāi)_____________?！窘馕觥繌膱D中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明它們是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2A＋B2C。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無(wú)法求得化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?A＋B2C不一定圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化11．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410094】(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較大的是_____________________?！窘馕觥坑深}目信息“又經(jīng)4min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過(guò)量的，n(Fe)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol。由反應(yīng)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑知，前2min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，故(1)v(FeCl2)＝eq\fmol,L×2min)＝mol/(L·min)。(2)后4min消耗的鹽酸由鐵的量來(lái)求，消耗的n(Fe)＝mol－mol＝mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝mol，v(HCl)＝eq\fmol,L×4min)＝mol/(L·min)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見(jiàn)前2min反應(yīng)較快。【答案】(1)mol/(L·min)(2)mol/(L·min)(3)前2min12．在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)與時(shí)間t(s)的關(guān)系如下表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)c(C)/(mol·L－1)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·(L·min)－1。(3)用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·(L·s)－1?！窘馕觥?1)反應(yīng)中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=4B＋C。(2)200～800s內(nèi)，v(A)＝eq\fmol·L－1,600s)×60s·min－1＝mol·(L·min)－1。(3)400～800s內(nèi)，v(C)＝eq\f(－mol·L－1,400s)＝×10－4mol·(L·s)－1?！敬鸢浮?1)2A=4B＋C(2)(3)×10－4[能力提升]13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列描述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410095】A．反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)B．反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)【解析】反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，X減少mol－mol＝mol，Y減少mol－mol＝mol，Z增加mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為eq\fmol,2L×10s)＝mol/(L·s)，A錯(cuò)；X的物質(zhì)的量濃度減少eq\fmol,2L)＝mol/L，B錯(cuò)。故選C?！敬鸢浮緾14．把molX氣體和molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為mol·(L·min)－1，則n是()A．1 B．2C．3 D．4【解析】v(W)＝eq\f(Δc,t)＝eq\fmol/2L,5min)＝mol·(L·min)－1，由eq\f(vZ,vW)＝eq\f(n,2)，則n＝eq\f(2vZ,vW)＝eq\f(2×,＝1?！敬鸢浮緼15．(2023·福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410096】c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/KabA．a(chǎn)＝B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【解析】分析K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則＝a，a＝，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí)，瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，bK下反應(yīng)速率低于K下的反應(yīng)速率，故b＜，C項(xiàng)正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時(shí)間的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿16．某同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：(1)你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿(mǎn)。)(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開(kāi)分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會(huì)兒后，稀硫酸卻不能再順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：__________________________________________________。(3)現(xiàn)取6.5