高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 校賽得獎(jiǎng)

一、選擇題1.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量2.根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（）A．1molH2的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2（g）跟molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）釋放能量245KjD．1molH2（g）與molO2（g）的總能量大于1molH2O（g）的能量3.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲．在500℃時(shí)，SO2和O2乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲4.反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能E2kJ，1molC所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5.如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A． B． C． D．6.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理7.少量鐵片與l00mLL的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mLL鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧8.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動(dòng)④若有電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥9.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③10.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（A）=（L?min） B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s） D．v（D）=（L?min）11.下列說法中不正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境污染小的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時(shí)候負(fù)極是Pb正極是PbO212.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④13.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15.根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+二、非選擇題16.隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=

，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是

。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為

。②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)

。③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是

。17.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．（2）若降低溫度，則v（正），v（逆）．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則中反應(yīng)更快．（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為．（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X．、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B中官能團(tuán)的名稱：AB（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為，（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：①、反應(yīng)②、反應(yīng)④、反應(yīng)（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構(gòu)成原電池，請(qǐng)你寫出該電池的電極反應(yīng)式，正極．負(fù)極．19.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題．（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．20.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（填選項(xiàng)序號(hào)）A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式．②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）．參考答案考點(diǎn)：燃料的充分燃燒．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量或增加液化石油氣的進(jìn)入量．解答：解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學(xué)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃?xì)?，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時(shí)，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進(jìn)入量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識(shí)來處理生活中的常見問題，題目難度不大．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A、依據(jù)信息中化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的熱量判斷；B、依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)放熱則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ﹣930KJ=﹣245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/molA、因?yàn)榛瘜W(xué)鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的熱量，所以1molH2的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量，故A正確；B、因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)放出能量，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以1molH2（g）與（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，故C正確；D、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算依據(jù)和判斷方法，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是拆化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，關(guān)鍵是反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算是用反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大．解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞?。槐c丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈凰杂纱蟮叫〉捻樞蚺帕幸?、甲、丁、丙，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會(huì)用控制變量法探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，△H＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，據(jù)此解答．解答：解：△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3則，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反應(yīng)放熱，故A正確；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B錯(cuò)誤；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C錯(cuò)誤；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，題目難度不大．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡單．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答．解答：解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③SO42﹣向負(fù)極Zn移動(dòng)，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣，無標(biāo)況無法計(jì)算體積，故錯(cuò)誤；⑤電流的流向是正極到負(fù)極：Cu→Zn，故正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②密度=，總質(zhì)量再變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑤正確；⑥生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolD，正逆相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要保持一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=mol/（L?min）；B．v（B）=（L?s）=mol/（L?min），=mol/（L?min）；C．v（C）=mol/（L?s）=mol/（L?min），=mol/（L?min）；D．v（D）=mol/（L?min），=mol/（L?min）；故反應(yīng)速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)．分析：A．堿性鋅錳干電池為一次電池；B．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極．解答：解：A．鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B正確；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等．解答：解：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意歸納常見吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)，題目難度不大．考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，該電池的電池反應(yīng)式為D2++B=D+B2+，所以氧化劑是D2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為D2+＞B2+＞A2+＞E2+．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可．16.（1）3

2∶1（2）充分反應(yīng)、沉淀完全

洗滌至流出液呈中性（3）①80%

②過程簡單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等

③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物。試題解析：

（1）Mn為+2價(jià)，令MnFe2O4中Fe的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則2+2a+4×（-2）=0，解得a=+3，則Fe（NO3）n中n=3；由MnFe2O4組成可知：Fe和Mn的個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，F(xiàn)e（NO3）n與Mn（NO3）2之比2：1；

（2）連續(xù)攪拌是為了讓二者充分反應(yīng)，沉淀完全；沉淀可能附著KOH等，洗滌至中性，說明洗滌干凈，保證產(chǎn)物純凈；

（3）①x=時(shí)，鐵的總價(jià)態(tài)為（）×2-2=，設(shè)1mol中含F(xiàn)e2+、Fe3+物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有x+y=2，2x+3y=，聯(lián)立解得：x=，y=，

則1mol中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為，則Fe2+占的百分率為2mol×100%=80%；

②由流程圖可以看出過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等；

③因高溫消耗較多的能源，則進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物。17.（1）X；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）（L?min）；（5）BCF．考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；（4）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量；（5）根據(jù)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等、組成不變等特征判斷．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；（3）分別測(cè)得甲中v（NO2）=（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=?L﹣1?min﹣1=（L?s），則甲反應(yīng)較快，故答案為：甲；（4）v（N2O4）==（L?min），故答案為：（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：BCF．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識(shí)即可解答該題．18.（1）碳碳雙鍵；羥基；（2）正四面體；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3CH2OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；（5）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．解答：解：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．（1）A為CH2=CH2，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為：羥基，故答案為：碳