高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)

唐山一中2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷(理科)說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷Ⅱ答案答在答題紙上。3.Ⅱ卷答題紙卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后５位。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ag—108卷Ⅰ(選擇題共55分)一．單選題(共20小題，每小題2分，計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。)1．下列說(shuō)法正確的是：A．可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕B．在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－＝Fe3＋2．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是：A．υ(D)＝0.4mol/L·s B．υ(C)＝mol/L·sC．υ(B)＝mol/L·s D．υ(A)＝mol/L·s4．25℃時(shí)，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是：A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L5．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是：A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaOH)D.CuSO4(CuO)6．25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：A．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－·mol－17．對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說(shuō)法正確的是：A．已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高C．改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)8．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．該電池的總反應(yīng)為2NO＋O2＝2NO2C．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO＋O2－－2e－＝NO2D．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了－9．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－kJ/mol②C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是：A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．金剛石比石墨能量低10．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能11．一定溫度下，向mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大12．根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是：A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑13．下列各組離子一定能大量共存的是：A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－14．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是：A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3固體C．向水中加少量NaOH固體D．向水中加少量FeCl3固體15．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色B.高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)C.工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D．對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深16．常溫時(shí)，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有：①pH＝2鹽酸和pH＝12NaOH溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液③pH＝2鹽酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2鹽酸和pH＝12某堿溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2鹽酸和pH＝12Ba(OH)2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12Ba(OH)2溶液A．5種B．6種C．7種D．8種17．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍相同，則X、Y、Z的關(guān)系是：＝Y(jié)＝Z＞Y＝Z＜Y＝Z＝Y(jié)＜Z18．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為10－24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是：A．S2O32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－19．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為，900℃時(shí)平衡常數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是：A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)20．恒溫恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)：A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷二．雙選題(共5小題，每小題3分，計(jì)15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得3分，選對(duì)不全的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)21．對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，有下列判斷正確的是：A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的倍，則(a＋b)>(c＋d)B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M＋b)mol，則a＋b＝c＋dD．若a＋b＝c＋d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變22．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是：A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC23．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是：A．a(chǎn)不可能顯酸性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性D．b可能顯堿性或酸性24．298K時(shí)，將xmLpH＝a的稀鹽酸溶液與ymLpH＝b稀NaOH充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是：A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞725．可逆反應(yīng)：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH＜0，隨著溫度的降低，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是：A．Y和Z可能都是氣體B．Y和Z可能都是固體C．若Z為固體，則Y一定是氣體D．Y和Z一定是氣體卷Ⅱ(非選擇題共45分)三．填空題(共4小題，計(jì)45分)26．(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___________________________________________。(3)50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是________(填字母代號(hào))。A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高D．將50mLmol·L－1的氫氧化鈉溶液換成了50mLmol·L－1的氨水E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，氫氣的燃燒熱為_(kāi)_________kJ·mol－1。27．(14分)向某密閉容器中加入4molA、molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。(2)t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。(3)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為QkJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________。(5)圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是。28．(8分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：____________________________________________________________________。(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________。29．(12分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：(1)丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)_______，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________。唐山一中2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)答案一．單選題(共20小題，每小題2分，計(jì)40分。在每小題