高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 優(yōu)秀獎

成都龍泉中學(xué)高2023級下期第九周周考試題化學(xué)（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每題有1-2個正確選項，每題5分，共60分）1.對于放熱反應(yīng)2H2+O2點燃2H2O，下列說法正確的是(B)A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等2．運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（B）A．1

mol

H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)3.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)點燃2CO(g)，2CO(g)+O2(g)點燃2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(A)A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多4．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（D）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．AB．BC．CD．D5．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫下列有關(guān)說法正確的是（B）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H26．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（D）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-7.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是(AB)A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體B.加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體C.實驗室用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱D.鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸8.哈伯因發(fā)明氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(AD)A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化9.2023年美國圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電極總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如下。下列說法不正確的是（A）A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-＝2H2OD.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（C）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同11．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（C）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是(B)A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水二、填空題（共40分）13．（14分）近年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______＿（填代號）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol；2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol。寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：____________________＿。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．①該反應(yīng)的△S＿0，△H＿0（填“＞”、“=”或“＜”）．

②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=__________＿。

③以下說法正確的是＿_(dá)_____________。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為_________________＿。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為＿_(dá)________g．【答案】：（1）BD

（2）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；

（3）；

③C

（4）NO2+NO3--e-=N2O5；

（5）7614．（14分）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________________＿；

③＿_(dá)_________________________。

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為＿_(dá)___；實驗③平衡時C的濃度為____＿。

（3）該反應(yīng)為___＿（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，判斷其理由是_____＿。

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：vB=_____＿，實驗③：vC=____＿。【答案】：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

（2）40%；0.06mol/L

（3）吸熱；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（4）0.014mol（L?min）-1；0.008mol（L?min）-1三、解答題15．（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______＿。

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：＿．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量＿（填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＿0，熵變△S＿0（填＞、＜或=）．

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度