2021屆高考化學(xué)黃金預(yù)測(cè)卷 新高考版 江蘇地區(qū)專用_第1頁
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2021屆考化學(xué)黃預(yù)測(cè)卷高考版江蘇地區(qū)專一單題新材料發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國(guó)技術(shù)”“中國(guó)制造”和“中國(guó)力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的)“問一號(hào)”火星探測(cè)器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜“陽路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領(lǐng)雁飛主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料“宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金下列化用語正確的()A碳原子的核外電子軌道表示式:B甲基的電子式為:C.烷的比例模型:D.分的結(jié)構(gòu)式:

??

??下列實(shí)操作或裝置中正確的()B.C.下列表對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的()少二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca

HOCaSO24

酸碘鉀溶液中滴加適量雙氧水:2IHO2

2

I2HO2

2OSO2OSO2C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反:SO

4

BaSO4向和碳酸鈉溶液中通入二氧碳:

23

COHO2

3工業(yè)合三氧化硫的反應(yīng)為

2SO(g)(g)2SO(g)23

ΔH

,反應(yīng)過程可用下圖模擬

代表分,2

代表分,

代表催化劑)下列說法正確的是()過Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度過Ⅱ放熱反應(yīng),過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)

和mol反,放出熱量小于kJ催劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化,因此使H減我國(guó)科家發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示X、Y、、為子序數(shù)依次增大的短周期主族元素ZY于同一主族,下列說法中正確的()原半徑W>Z>Y>X簡(jiǎn)氫物的穩(wěn)定性C.W形成的化合物中各原子最外層均滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)閱讀下資料,完成題為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)廢水、廢氣、廢渣在排放前必須經(jīng)過一定的處理。對(duì)于一些具有還原性的物質(zhì),常用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行處理,使其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害或可回收利用的物質(zhì)。工業(yè)上發(fā)煙HClO將潮濕的CrCl氧為棕色的煙4

CrO24

,來除去Ⅲ,HClO中4部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法中錯(cuò)誤的()

2

4

2

中Cr素顯+6價(jià)B.HClO于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8該應(yīng)離子方程式為8OH8CrO42

4

2

3Cl4HO2高鐵酸色澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用24于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:/下列說法中錯(cuò)誤的是)

陰極區(qū)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體

陽極區(qū)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化產(chǎn)生大量無色氣體,min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深產(chǎn)生大量無色氣體,min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深為釘石墨陰主發(fā)生反應(yīng):2HO2

2OH2

C.高濃度的NaOH溶,有利于發(fā)生Fe

8OH

24

4HO2制

NaFeO2

4

時(shí),若用飽和NaCl液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體重鉻酸是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利KCr實(shí)現(xiàn)對(duì)含27苯酚(或醛類)廢水的有效處理該電池工一段時(shí)間后,中間室內(nèi)的NaCl液濃度減小,則下列敘述中正確的)

電為負(fù)極,電子從a電經(jīng)過中間室到達(dá)b極B.M為陽離子交換膜,處理廢水過程中中室內(nèi)的n(NaCl)

減小C.處理含苯甲醛廢水時(shí)電反應(yīng)式為CHO32eO7CO652

D.當(dāng)電消耗等物質(zhì)的量的KCrO時(shí),極消耗的CH和H的質(zhì)的量之比為22651:1在中國(guó)代,雌黃修錯(cuò)字,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的()23子的雜化方式為sp3簡(jiǎn)氫物的沸點(diǎn):NH3

3C.與As同周期且基態(tài)原子核未成對(duì)電子數(shù)目與As相同的元素只V已

AsF2

分子中各原子均滿足子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為炔烴的合反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要的意義,苯乙炔在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)的選擇性如圖所示(為基,下列說法中不正確()圖所示的二聚苯乙炔分子中,所有原子可能在同一平面上圖所苯乙炔的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)C.在題中使用的催化劑條件下,乙炔三聚時(shí)形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更容易

根反應(yīng)機(jī)理推測(cè),苯乙炔三時(shí),可以形成連位結(jié)構(gòu)10.t

℃時(shí),將0.1molAgNO

溶液分別滴加到mL0.1KCl、mL0.1mol

K溶中,AgNO溶體積)與(X)(X為Cl23

或CrO

24

)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變)下列說法正確的是)曲L表c

與VAgNO溶液)的變化關(guān)系3t

℃時(shí),鉻酸銀的溶度積常數(shù)為4.0

C.若僅將CrO2

4

改為0.05mol,則曲線L

中點(diǎn)到點(diǎn)M點(diǎn)液中:cNOKAgOHH11.研究反應(yīng):H

2HI度T時(shí)在兩個(gè)體積均為1L的閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)t的系如表:容器編

起始物質(zhì)

t/min

020406080100號(hào)Ⅰ

0.5molI

/%

05068768080mol

molHI

1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v

,其中、k為常數(shù)。下列說法正確的是)k溫為該反應(yīng)的k

=32容Ⅰ前20min的均速率v

C.若起始時(shí),向容器I中入物質(zhì)的量均為0.1的、I、HI,應(yīng)逆向進(jìn)行若容器中,kk且k

則x的一定為1是成某藥物的中間體,一種合成H的線如下部分條和產(chǎn)物省)

已知:①;②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇溶發(fā)顯色反應(yīng)。3請(qǐng)回答下列問題:(1)A所官團(tuán)的名稱___________________________。1個(gè)H分子___________________手性碳原子指與4各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原)E的應(yīng)條件和試劑_。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。(3)設(shè)計(jì)AB→步驟的目的是(4)寫出B→C的學(xué)方程式:。(5)在B的苯環(huán)的同分構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)種(不考慮立體異構(gòu)。其中,核磁共振氫譜有4組且峰面比為1:2:2:3的構(gòu)簡(jiǎn)式可能_______________________(寫出一種即)。(6)參照上述流程,以乙醇為原料成丁醇(其他試劑自選,設(shè)計(jì)合成路線。二填題13.釩鋼具有高強(qiáng)度、彈優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能,可用于汽車和飛機(jī)制造。一種從石(含、VO、VO和少量FeO)中提取V的流程如下:232225已知:離子

VO

2

VO

Fe

2

煤油中的溶解度

很大

較小

很大請(qǐng)回答下列問題:

(1)“酸浸”時(shí),為提高浸出速率除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外,還可采取的措施有_____________(任一個(gè));生成VO2的離子方程式為。(2)從整體流程來,還原”的目的_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”時(shí),需用的玻璃儀器__________________。(4)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式________________。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物。(6)全釩液流儲(chǔ)能電池的工作原理:VO

V

H

充放

VO

V

2H

。①充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式放電。②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開,放電時(shí),若外電路轉(zhuǎn)移2molen填“增”或“減少)mol。

,則正極區(qū)溶液中14.以、錳礦主要成分,量、Al、及Pb的合物)、氨水及凈化劑等為料2可制備溶和MnO,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:434步驟Ⅰ如所示裝置,將O通入裝置B中軟錳礦漿液(MnOSO

2

。4步驟Ⅱ充反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器加入適量純凈的MnO、,后加入適量NaS沉。步驟Ⅲ過得溶。4(1)儀器的名稱是______________________________(2)裝置A用制取,應(yīng)化學(xué)方程式_________________________________。2(3)裝置B中應(yīng)需控制在,適宜的加熱方式_________(4)裝置的作用是____________________________。(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是___________________________,用調(diào)溶液時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH的圍_該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如。金屬離子

Fe

2

Fe

3

Al

Mn

242k242k2開始沉淀的沉淀完全的

4.9

(6)已知:①用空氣氧化Mn(OH)濁可制備2

4

O

,主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液對(duì)品中Mn的量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖乙丙所示。②反應(yīng)溫度超過80℃,MnO產(chǎn)率開始降低。③Mn(OH)是色沉淀,MnO呈色;MnO、中的量分?jǐn)?shù)理論值依次為3472.03%、。請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的M溶,并用氨水等制備較純凈的O的4驗(yàn)方案:,真空干燥小得品O。315.氮和硫的氧化物是造大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。(1(g)2NO(g)反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成,相關(guān)信息如(E為活化能,2為反應(yīng)速率,k為速率常):2NO(g)NO(g)Evc21NO(g)2NO(g)E205kJ2

vO

NO(g)(g)2NO(g)82kJ2

vk2

2NOO(g)(g)E222

72kJc2

(g)2NO(g)

_________________kJ,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k、k、k、k的系式為K_________________________。1(2(g)應(yīng)過程中能量變化如圖甲所示。在V存時(shí),該反應(yīng)的機(jī)22325理為VO2VO(快);4VO2V(慢)22325

下列說法正確的_____________________(填序號(hào))。a.

V

的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率若將

V

更換成,也可以催化該反應(yīng)c.催化劑存在時(shí)

大的度可顯著提高反應(yīng)速(3已知反應(yīng)

NO(g)SO(g)NO(g)(g)223

,某研究小組研究發(fā)現(xiàn)不同溫度Tlgpp對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體123系中的p

相等、p和p①C______________________(填“>”<”或“=)TC,度為C時(shí)學(xué)平衡常數(shù)2K

。②同一溫度下圖像呈線性變化的理由____________________。參答答案:解析:本題主要考查化學(xué)材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金,只有選涉及的鈦合金屬于金屬材料。答案:A

222CHSiH解析:答案:解析:本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作。移液時(shí)需要用玻璃棒引流A錯(cuò);硫酸和銅反應(yīng)后的混合液中硫酸濃度仍較大,若向混合液中倒入水,硫酸溶液稀釋放熱,可能會(huì)使液體飛濺,造成危險(xiǎn),錯(cuò);濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣氯氣進(jìn)入硫化鈉溶液,反應(yīng)生成硫單質(zhì),現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫正確;乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)需要控制溫度為170℃,題圖裝置缺少溫度計(jì),且題圖方法制得的乙烯中混有雜質(zhì)O,除雜后再用溴水檢驗(yàn),故D錯(cuò)。答案:B解析:本題考查離子方程式的正誤判斷A項(xiàng)少量SO通入漂白粉溶液中的離子方程式為SO3ClO22

2HClO,錯(cuò)誤B項(xiàng),酸性溶液中,I4

被雙氧水氧化為I,離子方程式為2IO22

2

I2HO,確C項(xiàng),硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液2反應(yīng)的離子方程式為Cu2OH,誤D項(xiàng),碳酸氫4鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,向飽和

CO

溶液中通入CO,碳酸氫鈉晶體析出,其離子方程式為CO

23

CO2

2NaHCO錯(cuò)。3答案:解析:由圖可知過程Ⅲ是舊鍵的斷裂,過程Ⅲ是新鍵的生成,則過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度A項(xiàng)誤;過程Ⅱ是舊鍵的斷裂,是吸熱過程,過程Ⅲ是新鍵的生成,是放熱過程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng)1和1mol不完全反應(yīng),故放出的熱量小于kJ,2項(xiàng)正確;催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不影響,D項(xiàng)誤。答案:解析:本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知X、Y、、為子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y為同主族元素,再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知Y、均形成四個(gè)單鍵,則Y、均第ⅣA族元素,即Y為C元素,為元;XW均形成一個(gè)單鍵,則可能為第A族第A族元素,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元、為Cl元素。原子半徑Si>Cl>C>H,A錯(cuò);元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于非金屬性C>Si則穩(wěn)定性:,4

32322錯(cuò)誤;的子式為4

,每個(gè)原子最外層均滿足子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正;Cl有種氧化物,其對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)電解質(zhì),如HClO弱電解質(zhì),D錯(cuò)。答案:1.D2.D解析:1.本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算以及方程式的書寫與判斷。

2

4

2

中為2、為+7價(jià)則據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)A正;Cl元素非金屬性較強(qiáng),HClO屬強(qiáng)酸,HClO將CrCl氧化為棕色的44

2

2

,HClO

4

中部分氯元素被還原成最低價(jià)態(tài),化學(xué)方程式為19HClO4HO4322

4

2

,成的HCl屬于強(qiáng)酸B正確;該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為4

2

2

4

2

3Cl8H,氧化劑為ClO

4

,還原劑為Cr

3

,

2

4

2

為氧化產(chǎn)物元的化合價(jià)由+3價(jià)至+6價(jià)

4

中元變價(jià)部分的化合價(jià)由7價(jià)降-1價(jià)根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3,確D錯(cuò)誤。本題考電化學(xué)知識(shí)NaOH溶濃度較大時(shí),陰、陽極產(chǎn)生大量無色氣體,溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,由此可知,鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水放電生成氫氣;當(dāng)N溶的濃度很大時(shí),陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣,又有鐵被氧化為FeO。為釘為墨A正4確;陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2e2

,B正;高濃度的NaOH溶液有2利于發(fā)生Fe

4HC正;制備FeO時(shí),若用飽和NaCl溶,422極上氯離子會(huì)放電產(chǎn)生氯氣D錯(cuò)誤。本題考電化學(xué)綜合知識(shí)。根據(jù)電池裝置圖可知,極苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成O,元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故極負(fù)極,子從電經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)極,A錯(cuò);為負(fù)極,電極反應(yīng)為H11H5

6CO(若為醛類廢水,電極反應(yīng)類似,反應(yīng)產(chǎn)生CO和

),由于該裝置的目的是實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯(醛類)水的有效處理,故極生的

222222222222222632應(yīng)遷移到中間室b極正極,電極反應(yīng)為O2

O72

8OH,CrO存32在平衡:(橙色O272

2CrO(黃色OH大時(shí),Cr易轉(zhuǎn)化為CrO,b47極產(chǎn)生的

應(yīng)遷移到中間室M應(yīng)陽離子交換膜,N應(yīng)陰離子交換膜,H

和H

反應(yīng)生成水導(dǎo)致中間室NaCl溶濃度減,中間室內(nèi)(NaCl)不變,錯(cuò)誤;處理含苯甲醛廢水時(shí),苯甲醛中碳原子失電子,化合價(jià)升高,生成C,據(jù)元素守恒和電荷守恒可得,電極反應(yīng)式為CCHO32e65

13HO2

7CO2

,確;b上,O2

27

中鉻元素化合價(jià)降低,生成Cr(OH),消耗molKO,移6mol電子,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),根據(jù)電極反應(yīng)式22CH6CO、C32H可知,522652消耗的HOH和H的物質(zhì)的量之比為5答案:

6:,錯(cuò)。解析:由雌黃的結(jié)構(gòu)可知,黑球代表,白球代表,黃

S2

中砷原子形成單鍵,有孤電子對(duì),采用sp3

雜化,項(xiàng)確;和NH均為分子晶體,其沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)33量的大小有關(guān),但因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)偏高B項(xiàng)正確;基態(tài)As原核外電子排布式為12s2p3s3d4s,成對(duì)電子數(shù)為,與其同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有V(核電子排布式為s2p3s3p3d4s)Co(外電子排布式為

2

6

2

6

7

2

),C項(xiàng)誤;F分子中各原子均滿足子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為2FAsAs,鍵均為鍵雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵,該分子中σ鍵π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1D項(xiàng)確。答案:解析:本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)機(jī)理探究等。圖中所示產(chǎn)物中的前兩種為苯乙炔的二聚體,后兩種為苯乙炔的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu),碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn),二聚苯乙炔分子中,所有原子可能在同一平面上,A正;苯乙炔的二聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵,均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)B確;在題中使用的催化劑條件下,苯乙炔三聚時(shí)形成偏位結(jié)構(gòu)的概率為14%,形成均位結(jié)構(gòu)的概為3%,說明形成偏位結(jié)構(gòu)較均位構(gòu)更容易C正;根據(jù)反應(yīng)機(jī)理推測(cè),苯乙炔三聚時(shí),不可能出現(xiàn)三個(gè)連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結(jié)構(gòu),因此不可能形成連位結(jié)構(gòu)D錯(cuò)誤。10.答案:B

解析:本題考查水溶液中的離子平衡和酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl3

KNO,酸和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KCrO2AgNO24

3

CrO2KNO,據(jù)化學(xué)方程式可知向等濃度等體積的和24KCrO溶中滴加相同濃度硝酸銀溶液,氯離子濃度減小得更快,所以L代表cCl與4(

AgNO溶)的變化關(guān)系A(chǔ)錯(cuò);t

℃時(shí),N點(diǎn)入的AgNO溶液的體積為mLK與AgNO恰完全反應(yīng)生成Ag,點(diǎn)應(yīng)坐標(biāo)的數(shù)值是,則在Ag沉淀224溶解平衡中4K

CrO

4.0,正;若僅將

2

4

改為0.05mol,則加入的AgNO溶的積為mL時(shí)好全反應(yīng)生成AgCrO,溫度不變34K不,c的對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為10縱坐標(biāo)數(shù)值是C錯(cuò)sp誤;M點(diǎn)入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)化學(xué)方程式可知,溶液中含0.001mol硝鉀、mol酸銀,則c3311.答案:vk解析:溫度為T該反應(yīng)的k

=

v

=

=,A誤;容器Ⅰ中前20min,物質(zhì)的量為0.5,故平均速率v

=

L

20min

,B錯(cuò);容器Ⅰ平衡時(shí)H、I、HI度分別為、L0.8molL

,=

=64若起始時(shí),向容器Ⅰ中加入物質(zhì)的量均為molH、I、HI,

0.10.10.1

64正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向進(jìn)行C錯(cuò)誤;若兩容器中kk且k

則為恒容條件下的等效平衡,且容器Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率相等,則值一定為1D正。12.答案:(1)羥基、醛基1

OO;熱;保酚羥基;

(寫出任意一種即可解析:本題考查有機(jī)合成與推斷,涉及反應(yīng)類型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書寫、合成路線的設(shè)計(jì)等。(1)A能生鏡反應(yīng),遇FeCl

溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含醛基、酚羥基,結(jié)合其分子式為CH可知,A為;H分含有個(gè)手性碳原子,如圖所示2(星號(hào)所標(biāo)記的碳原)。(2)對(duì)比DE結(jié),中羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化中基,反應(yīng)的試劑是氧氣,條件是在銅催化下加熱與HI反生成F,能堿反應(yīng),說明F活潑氫,為。(3)對(duì)比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知,設(shè)計(jì)A→、→F步的目的是保護(hù)酚羥基。

22(4)對(duì)比B、C的構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合已知信息①可推出試劑為,可得的學(xué)方程式。含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解,說明分子還含有酯基,含有酯基的同分異構(gòu)體有6種,分別為、(兩個(gè)取代基可分別處于鄰、間對(duì)三種位置);其中核磁共振氫譜4組,且峰面積比為1:2:2:3有3種分別為。(6)以乙醇為原料制備丁醇,首先將乙醇氧化為乙醛,再將乙醇與HCl反生成CHCl,乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的條件下生已知信息①的反應(yīng),后經(jīng)過水解生成目標(biāo)產(chǎn)物,由此可得具體的路線。13.答案:()適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大O通量、攪拌(其他合理答案均可,寫一);2O8H23

2

4VO4HO2(2將VO還為VO(3分液漏斗、燒杯

、Fe還原為2,于續(xù)萃取分離(46VO

3HO

6VO

(5)煤、(或)3(6①

2

HO2

2

②減少;2解析:本題考查工藝流程分析,涉及無機(jī)物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)分離提純方法的選擇、實(shí)驗(yàn)操作等。(1由流程圖可知,“酸浸”時(shí)需加入O和HSO,為加快反應(yīng)速率,除了適當(dāng)增加硫酸度、24減小石煤礦粉粒徑外,還可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增大通量、攪拌等;分析石煤成分知,2

22222V

被O氧生成VO,子方程式為2VO8H2

2

4VO4HO。2(2分析流程圖及表格信息可知,VO2與Fe3P204+TBP+油中的溶解度很大,而VO與e

在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶,要除去含鐵雜質(zhì)并盡可能提取含釩元素,可將VO還為、將Fe3還原為

2

,然后萃取分離。(3“萃取”操作中,需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。(4“氧化”過程為將VO氧化為,應(yīng)的離子方程式為326VO3HO

6VOCl。(5由流程圖可知,該流程進(jìn)行了“萃取”與“反萃取”,故萃取油可循環(huán)使用,另外“熱解”產(chǎn)生的NH可制溶,用于“沉釩”操作33(6①充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),觀察題給工作原理知,充電時(shí)VO2發(fā)氧化反應(yīng),故陽極電極反應(yīng)式為O2

。2②放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為V2HO,極發(fā)生氧化反2應(yīng),電極反應(yīng)式為V

V,故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)mol時(shí),正反應(yīng)消4molH,為保持溶液呈電中性,負(fù)極區(qū)有molH過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū),故正極區(qū)溶液中。14.答案:(1)三頸燒瓶H23

4

SOO242(3)用℃的熱水浴加熱(4)吸收未反應(yīng)的,止污染環(huán)境2(5)將2氧為Fe

3

;4.9≤(6)將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨調(diào)節(jié)溶液pH并持在8~9;在不斷攪拌下,邊通氣邊滴加氨水,直至有大量黑色沉淀生成,靜置,在上層清液中再滴加氨水至無沉淀;過濾,洗滌沉淀直至洗滌液中檢測(cè)不出SO

解析:本題為實(shí)驗(yàn)綜合題,涉及無機(jī)物的制備、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的選擇等。(1)由儀器構(gòu)造可知儀器R名稱是三頸燒瓶。(2)裝置A中硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和

O

,化學(xué)方程式為

SO

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