高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 同課異構(gòu)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律C．在使用化石燃料時(shí)，為使之充分燃燒，需通入過量的空氣D．開發(fā)核能、太陽能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放2．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．黑火藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C．電解水時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能3．下列物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A．電解飽和食鹽水B．干冰的升華C．NaHCO3受熱分解D．氯化氫氣體溶于水4．將潮濕的氯氣通過洗氣瓶后得到干燥的氯氣，則洗氣瓶中盛裝的試劑是（）A．濃硫酸B．NaOH溶液C．堿石灰D．五氧二磷5．下表物質(zhì)與所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgBr2SiO2NH4ClNaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響B(tài)．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率C．升高溫度反應(yīng)速率加快D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率7．已知，反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑。下列條件下，反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO28．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言9．某鋅電池的電池總反應(yīng)為：2Zn+O2==2ZnO，原料為鋅粉，熔融氧化物和空氣，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－==Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．熔融氧化物參與反應(yīng)10．如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是（）A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生B．t1～t2時(shí)，X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化二、實(shí)驗(yàn)題（共15分）11．某校化學(xué)興趣小組欲采用如圖所示的裝置制備純凈、干燥的Cl2。（1）按氣流方向（左到右）儀器連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))。（2）圓底燒瓶中裝入二氧化錳，分液漏斗裝入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，①中應(yīng)盛放的試劑名稱是

。（3）燒杯中的溶液用來吸收殘余的氯氣，你認(rèn)為能選用的試劑是_________（填序號(hào)）。a．濃硫酸

b．氫氧化鈉溶液

c．碳酸鈉濃溶液d．亞硫酸鈉濃溶液（4）若用200mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯化氫揮發(fā))，則實(shí)際產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”)mol。三、填空題（本題包括3小題，共35分）12．（8分）把一定量（足量）的Zn粉加入50mL一定濃度的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為。（2）放出一半氣體時(shí)所需的時(shí)間為。（3）設(shè)OC段的平均反應(yīng)速率為v1，CB段的平均反應(yīng)速率為v2，則v1v2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。13．（15分）合成氨的反應(yīng)是N2+3H22NH3，該反應(yīng)的條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知，形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。（1）該反應(yīng)的類型是__________；影響該反應(yīng)速率的外界因素有____________（任寫兩個(gè)）。（2）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（填字母）。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2和H2的濃度不再發(fā)生變化d．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等（3）若有1molN2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程需要（填“吸收”或“放出”）kJ熱量。14．（12分）如下圖所示，Mg、Al與電解質(zhì)溶液組成一種原電池，試回答下列問題（燈泡功率合適）：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡________（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________（正、負(fù)電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等）。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，燈泡______（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____（正、負(fù)電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等）。參考答案一、選擇題1．B2．C3．B解析干冰升華是固體CO2變?yōu)镃O2氣體，化學(xué)鍵沒有被破壞。4．A解析洗氣瓶只能盛裝液態(tài)吸收劑，因此排除五氧化二磷（固體）和堿石灰（固體），NaOH溶液能吸收氯氣。5．B解析A項(xiàng)：只含離子鍵；C項(xiàng)：含離子鍵、共價(jià)鍵；D項(xiàng)：離子化合物。6．A7．D解析對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，溫度高、反應(yīng)物濃度大，使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率快。8．D9．B解析根據(jù)鋅電池的電池總反應(yīng)：2Zn+O2==2ZnO；可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：2Zn-4e-==2Zn2+，作負(fù)極；O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-==2O2-，惰性電極作正極。由電池總反應(yīng)可知，熔融氧化物不參與反應(yīng)。10．D解析t1時(shí)，v正>v逆>0，A錯(cuò)；由于t1～t2時(shí)，v正>v逆>0，反應(yīng)物X2和Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時(shí)刻保持不變，B錯(cuò)；t2～t3達(dá)平衡狀態(tài)，v正=v逆≠0，C錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題11．（1）a→c，b→d（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸（3）bcd（4）小于解析甲是氣體發(fā)生裝置，乙是凈化裝置（注意進(jìn)氣方向），丙是收集與尾氣處理裝置。制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣，先除去HCl、再進(jìn)行干燥；氯氣能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉濃溶液、亞硫酸鈉濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故產(chǎn)生氯氣應(yīng)小于mol。三、填空題12．（1）mL（2）1min（3）＞（4）mol·L-113．（1）可逆反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)（任寫一個(gè)均可）溫度、壓強(qiáng)或催化劑（2）ac（3）放出92解析（1）從化學(xué)反應(yīng)的分類回答。反應(yīng)的速率受溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，且均不等于0；各種物質(zhì)的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，但不一定相等。（3）根據(jù)3H2+N22NH3，如果1molN2完全反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。拆開3molH－H鍵和1molN≡N鍵需要吸收的能量為：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H鍵可放出熱量：391kJ×6=2346kJ，總的結(jié)果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。14．（1）亮Mg－2e－Mg2＋2H＋＋2e－H2↑（2）亮6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－2Al－6e－＋8OH－2[Al（OH