高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 上篇

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)與STSE[最新考綱]1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)理解分子、原子、離子等的含義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系；(3)掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求)。3．了解科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系(如化學(xué)與資源、材料、能源、環(huán)境、生命過程的關(guān)系等)。認(rèn)識化學(xué)學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。?？键c一準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的組成和類別[知識特訓(xùn)]1．判斷(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(√)(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(×)(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(×)(4)KHCO3的水溶液呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(×)(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(×)2．填空根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷下列物質(zhì)所屬類型：①Ar②35Cl2和37Cl2混合氣③水玻璃④鹽酸⑤HNO3⑥H3PO4⑦CH3COOH⑧氨水⑨NH3·H2O⑩Mg(OH)2?Cu2(OH)2CO3?NaHSO4?CaO2?NO2?SiO2?Fe2O3?Al2O3屬于單質(zhì)的是①②屬于混合物的是③④⑧屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩?????屬于一元酸的是⑤⑦屬于二元堿的是⑩溶于水溶液呈酸性的是②④⑤⑥⑦??屬于酸性氧化物的是?屬于堿性氧化物的是?屬于兩性氧化物的是?[精華聚焦]1．物質(zhì)分類中需把握的“四標(biāo)準(zhǔn)”(1)混合物和純凈物：是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物：是否與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體：分散質(zhì)微粒直徑的大小。2．常見氧化物的分類eq\a\vs4\al(氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按組成,元素分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\a\vs4\al(按性,質(zhì)分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,堿性氧化物：如Na2O、CuO,兩性氧化物：如Al2O3)),不成鹽氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2))))[重溫真題]1．(2023·課標(biāo)全國Ⅱ，7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是()A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水后生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。答案C2．(2023·北京理綜，6)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析題目標(biāo)簽標(biāo)注的是氧化劑和腐蝕品，所對應(yīng)化學(xué)試劑應(yīng)具有氧化性和腐蝕性。A項，C2H5OH具有可燃性，不具有氧化性和腐蝕性，錯誤；B項，HNO3具有氧化性和腐蝕性，正確；C項，NaOH具有腐蝕性，但無氧化性，錯誤；D項HCl不具有強(qiáng)氧化性，錯誤。答案B3．(2023·四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析A項，金剛石是碳的單質(zhì)，白磷是磷的單質(zhì)，正確；B項，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，錯誤；C項，次氯酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，錯誤；D項，葡萄糖的分子式為C6H12O6不屬于高分子化合物，錯誤。答案A感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：以拼盤形式考查物質(zhì)的組成和常見的分類標(biāo)準(zhǔn)，意在考查學(xué)生對化學(xué)知識的辨認(rèn)和再現(xiàn)能力3．注意點：①物質(zhì)分類中的特殊情況；②由于知識涉及面廣，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累應(yīng)用[最新模擬]題組1物質(zhì)組成的正確理解1．下列廣告語對應(yīng)商品中含有的主要成分錯誤的是()A．“紅梅味精，領(lǐng)先(鮮)一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了蓋中蓋，腰不酸了，腿不疼了，走路也有勁了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇解析味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，A選項錯誤；白酒的主要成分是乙醇，B選項正確；補(bǔ)鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣，C選項正確；大寶等護(hù)膚品的主要成分是丙三醇，D選項正確。答案A2．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法不正確的是()A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒劑解析花生油是植物油，是不飽和酯類。答案B題組2物質(zhì)分類的準(zhǔn)確判斷3．有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽?；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是()A．火星上的水中肯定不含SiOeq\o\al(2－,3)B．水是共價化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)解析大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiOeq\o\al(2－,3)，A錯誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，C錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，D錯誤；水分子是由氫原子、氧原子通過共用電子對形成的化合物，屬于共價化合物，B正確。答案B4．下列說法正確的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解析HD為氫元素組成的單質(zhì)，A項錯誤；O2、O3的混合氣體由氧元素組成，屬于混合物，B項錯誤；NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子為Na＋、H＋，所以NaHSO4不屬于酸，屬于酸式鹽，C項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為濁液、膠體、溶液，D項正確。答案D———————————————[解題微模板]———————————————————特例反駁法速解正誤判斷型選擇題當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項時，若直接運用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。?？键c二物質(zhì)的性質(zhì)、變化及用途[知識特訓(xùn)]1．判斷(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(×)(2)化學(xué)變化中一定同時存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成(√)(3)在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(×)(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，必然伴隨著化學(xué)變化(√)(5)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學(xué)變化(×)(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬于氧化還原反應(yīng)(√)2．填空下列變化中屬于化學(xué)變化的是①③④⑥⑦⑨??????eq\o(○,\s\up1(21))。①煤的干餾②蒸餾③橡膠的老化④煤的氣化⑤焰色反應(yīng)⑥鈍化⑦電鍍⑧膠體聚沉⑨氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑩137I轉(zhuǎn)變?yōu)?31I?熔化?顯色反應(yīng)?顏色反應(yīng)?指示劑變色反應(yīng)?潮解?裂解?油脂的硬化?活性炭吸附?催化?甘油護(hù)膚eq\o(○,\s\up1(21))iPhone5手機(jī)電池放電[精華聚焦]1．常見的反應(yīng)類型及其聯(lián)系2．?？嘉镔|(zhì)間的特征轉(zhuǎn)換關(guān)系(1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A為單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na、Fe等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH等。(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化[重溫真題]1．(2023·北京理綜，6)下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析A項，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程；C項，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。答案C2．(2023·江蘇，1)水是生命之源，2023年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如下圖。下列關(guān)于水的說法正確的是()A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大解析A項，水能發(fā)生部分電離：H2OH＋＋OH－，是弱電解質(zhì)，正確；B項，可燃冰是甲烷水合物，錯；C項，氫氧兩種元素還可以組成H2O2，錯誤；D項，0℃時，冰的密度比水的小，錯誤。答案A3．(2023·江蘇化學(xué)，4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析A項，晶體硅作半導(dǎo)體材料是因為具有特殊的導(dǎo)電性，而與熔點高硬度大無關(guān)，錯誤；B項，Al(OH)3具有弱堿性，可以中和胃酸，正確；C項，漂白粉漂白紙張是因為其具有漂白性，而與穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；D項，氧化鐵用作紅色涂料是因為其顯紅棕色且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，而與能否與酸反應(yīng)無關(guān)，錯誤。答案B感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：主要考查物質(zhì)性質(zhì)與變化、用途的關(guān)系，物理變化和化學(xué)變化的辨析，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，命題角度靈活，難度較小。3．注意點：①熟知比較易混淆的物理變化、化學(xué)變化；②課下應(yīng)自己總結(jié)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。[最新模擬]題組1物質(zhì)變化的判斷1．下列過程屬于化學(xué)變化的有()①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色②同素異形體之間的互變③福爾馬林用來浸制標(biāo)本④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電⑤蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦⑥同分異構(gòu)體之間的互變A．3個 B．4個 C．5個 D．6個解析六種變化都有新物質(zhì)生成。答案D2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A項中，前者會發(fā)生2NO＋O2=2NO2轉(zhuǎn)化；B項中，冰水冷卻SO3有明顯顏色變化，NH4Cl分解過程中沒有明顯顏色變化；D項中，易忽視Na2O2的漂白原理是氧化還原反應(yīng)。答案C———————————————[解題微模板]——————————————————物理變化和化學(xué)變化的判斷方法：題組2物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)和用途3．下列說法不正確的是()A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解C．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)D．氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析本題考查酸、堿、鹽、單質(zhì)及其氧化物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的有關(guān)判斷。銅和單質(zhì)硫化合生成Cu2S，A不正確；銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，但能溶于稀HNO3，B正確；碳酸鈣與溶有CO2的水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解又生成CaCO3沉積下來，并放出CO2，上述反應(yīng)重復(fù)發(fā)生從而形成“溶洞”，C正確。答案A4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A．食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射B．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D．跳水運動員駐地處理水時加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)解析在食鹽中加入碘酸鉀，是為了防治甲狀腺腫大，不能抗核輻射，A錯誤；工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，B錯誤；將銅放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)而不是因為發(fā)生鈍化，C錯誤。答案D———————————————[反思?xì)w納]———————————————————單質(zhì)及其化合物間的衍生關(guān)系金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽；非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。注意在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如強(qiáng)堿對應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)可生成對應(yīng)的堿，而弱堿對應(yīng)的堿性氧化物與水則不反應(yīng)。?？键c三一種重要的分散系——膠體[知識特訓(xùn)]1．判斷(1)制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋(×)(2)用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體(√)(3)向膠體中加入硫酸鈉溶液會發(fā)生聚沉現(xiàn)象(√)(4)膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1～100nm(√)(5)(微粒直徑約為×10－6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(×)(6)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水(√)2．填空①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系，靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離，其中產(chǎn)生沉淀的是③；分散系分層的是④；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是②；能通過半透膜的是①。[精華聚焦]膠體考查的6個切入點(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們分散到水中形成膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。[重溫真題][2023～2023高考試題選項精選](1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(×)(2023·安徽理綜，6B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√)(2023·福建理綜，8D)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2023·重慶理綜，3A)(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(×)(2023·四川理綜，2B)(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(×)(2023·安徽理綜，9C)(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(×)(2023·江蘇，8B)(7)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(√)(2023·山東理綜，8B)(8)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(√)(2023·江蘇，5A)(9)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(×)(2023·重慶理綜，10D)感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：通常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)象及應(yīng)用、自然現(xiàn)象、生活常識為命題背景，將膠體的知識滲透到某一選項中進(jìn)行考查。3．注意點：①注意膠體與膠粒的區(qū)別；②Fe(OH)3膠體制備時的操作過程。[最新模擬]1．下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．圖①：日光下的樹林B．圖②：長江三角洲的形成C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D．圖④：鈉的焰色反應(yīng)實驗解析圖①：森林中的空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖②：長江水從上游攜帶著大量的泥沙，主要以膠體的形式存在，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水中含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖③：道理同①；圖④：焰色反應(yīng)是電子的躍遷釋放能量的結(jié)果，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。答案D2．我國科學(xué)家首次將一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為×10－9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子所形成的分散系較穩(wěn)定C．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜D．此項研究可廣泛用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析“鈷酞菁”分子的直徑為nm，所形成的分散系屬于膠體，A項對；膠體屬于介穩(wěn)體系，B項對；“鈷酞菁”分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，C項錯；由高中理、化、生知識可知，磁性可聯(lián)系物理中的光電知識，與血紅素及葉綠素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似可聯(lián)系生物中的生物技術(shù)知識，D項對。答案C———————————————[解題微模板]——————————數(shù)軸法辨析三種分散系：?？键c四化學(xué)與STSE[知識特訓(xùn)]1．判斷(1)減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生(×)(2)含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用(√)(3)煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少SO2的排放(√)(4)推廣利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，同時能大大減少對環(huán)境的污染(√)(5)充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料(×)2．填空(1)酸雨：酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨，主要是由二氧化硫和氮氧化物的大量排放引起的。(2)臭氧層空洞：主要與氟氯代烷的大量使用和氮氧化物的排放有關(guān)。(3)水體富營養(yǎng)化：主要是由進(jìn)入水體中腐爛的富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑和農(nóng)業(yè)上大量使用氮肥、磷肥造成的。(4)光化學(xué)煙霧：主要是由氮氧化物等物質(zhì)引起的。(5)溫室效應(yīng)：主要是由過多排放二氧化碳和甲烷等所致。[精華聚焦]綠色化學(xué)的理念(1)原子經(jīng)濟(jì)性也就是將反應(yīng)過程中所用的材料盡可能地全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中去，即原子的利用率達(dá)到100%；原子的利用率＝eq\f(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量,生成物的總質(zhì)量)×100%；(2)防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染；(3)盡可能節(jié)約資源，減少對環(huán)境的污染和對能源的使用。[重溫真題]1．(2023·江蘇，1)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。答案D2．(2023·江蘇，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O，CO2會造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，D項正確。答案D3．(2023·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析礦物資源為不可再生資源，為了社會可持續(xù)發(fā)展應(yīng)節(jié)制使用，并且開采利用時也會引起一定程度的污染，D錯。答案D感悟高考1．題型：選擇題第1題2．考向：主要考查與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境緊密相關(guān)的化學(xué)知識，體現(xiàn)了化學(xué)在生產(chǎn)生活、資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展領(lǐng)域中的應(yīng)用，起點高，但落點低，區(qū)分度好。3．注意點：①關(guān)注可持續(xù)發(fā)展，②關(guān)注最新科技動態(tài)。[最新模擬]1．(2023·南京學(xué)情調(diào)研)石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法，正確的是()A．是一種新型的化合物B．與石墨互為同位素C．晶體中碳原子之間形成的鍵全部是碳碳單鍵D．是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料解析石墨烯僅含有一種碳元素，A項錯誤；石墨烯與石墨都是由碳元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項錯誤；在晶體中每一個碳原子與另三個碳原子間形成兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵，C項錯誤；由于石墨烯是非金屬元素的單質(zhì)，具有質(zhì)輕、導(dǎo)電的性質(zhì)，因此石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料，D項正確。答案D2．(2023·無錫期末)2023年11月APEC會議時間，北京市區(qū)天空湛藍(lán)，濃度為每立方米37μg，接近一級優(yōu)水平。網(wǎng)友形容此時天空的藍(lán)色為“APEC藍(lán)”。下列有關(guān)說法不正確的是()A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴B．直徑接近于×10－6m的顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃解析化石能源燃燒產(chǎn)生的尾氣是引起的重要原因之一，故開發(fā)新能源可減少污染物的排放，A正確；膠粒大小在10－9m～10－7m之間，故分散到空氣中形成的不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；燃煤脫硫后可減少二氧化硫的排放，脫硝后可減少氮氧化物的排放，C正確；將空氣中的二氧化碳合成汽油可解決溫室效應(yīng)等系列問題，D正確。答案B3．(2023·南京二模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用解析酸雨主要是SO2和NOx導(dǎo)致，選項A錯誤；霧霾是固體顆粒導(dǎo)致，選項B錯誤；碳纖維是碳單質(zhì)，不是新型有機(jī)高分子材料，選項C錯誤；聚碳酸酯能自然水解而降解，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，選項D正確。答案D能力提升訓(xùn)練1．(2023·上?；瘜W(xué)，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A．硫酸銅 B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫解析能與氫硫酸反應(yīng)生成沉淀的有硫酸銅和二氧化硫，屬于電解質(zhì)的有硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵，同時符合要求的是硫酸銅。答案A2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻解析漂白粉長期暴露在空氣中，其中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，從而導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，A項正確；B項正確；不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性是因為不銹鋼為鐵、鉻等的合金，而不是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻，D項錯誤。答案D3．下列過程中顏色變化與化學(xué)變化無關(guān)的是()A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色解析A項中發(fā)生顏色變化是光學(xué)現(xiàn)象的變化，故鐵研磨成鐵粉屬于物理變化；B項中金屬鈉被氧化成了Na2O，屬于化學(xué)變化；C項中NO2通過裝有水的洗氣瓶后生成了NO，屬于化學(xué)變化；D項中新制氯水變?yōu)闊o色，是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不斷右移的結(jié)果，屬于化學(xué)變化。答案A4．(2023·鎮(zhèn)江期末)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花C．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D．含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素解析明礬為凈水劑，非消毒劑，A錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C錯誤；砷元素為非金屬元素，D錯誤。答案B5．下列物質(zhì)按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Na2O·CaO·6SiO2為硅酸鹽，B項錯誤；KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，KClO3是鹽，C項錯誤；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，F(xiàn)e(SCN)3為絡(luò)合物，難電離，屬于弱電解質(zhì)，D項正確。答案D6．下列有關(guān)敘述正確的是()A．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水B．灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸解析Na2O·SiO2表示Na2SiO3，為可溶性的硅酸鹽，A項正確；灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，不屬于膠體，B項錯誤；稀硫酸和NaCl溶液均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；酸性氧化物不一定能夠與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，D項錯誤。答案A7．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗②、③均為放熱反應(yīng)D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項正確；實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應(yīng)，C選項錯誤；實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項錯誤。答案B8．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水、紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)藍(lán)色檢驗水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)漂白草織品解析小蘇打的成分是NaHCO3，A項錯誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項錯誤；無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，C項錯誤。答案D9．下列說法中正確的是()A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，B項錯誤；膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙而不能透過半透膜，而溶液中的溶質(zhì)粒子均可透過，故可用半透膜來分離溶液和膠體，C項錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離而導(dǎo)電的化合物，食鹽溶液是混合物，D項正確。答案D10．(2023·通揚泰淮四市三調(diào))為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2023年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是()A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放解析A項，磷會造成水體富營養(yǎng)化，錯誤；B項，O3具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，正確；C項，工業(yè)污水中含有廢酸等，對土壤會造成污染，錯誤；D項，Ba2＋屬于重金屬鹽，本身有毒，用BaCl2處理后，酸性并沒有減弱，錯誤。答案B11．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析化石燃料的過度開采和利用不利于節(jié)能減排，同時化石燃料燃燒時會生成大氣污染物；焚燒秸稈污染環(huán)境。答案B12．(2023·常州期末)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理C．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同位素D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料解析電解水制氫要消耗電能，而電能若是來自火力發(fā)電，會產(chǎn)生污染，故光催化還原水制氫更環(huán)保經(jīng)濟(jì)，A正確；金屬汞有毒，深埋會污染地下水，B錯誤；此種碳與石墨應(yīng)互為同素異形體，C錯誤；鋼纜是一種金屬材料，D錯誤。答案A13．(2023·鹽城三調(diào))2023年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法正確的是()A．CO、CO2均屬于酸性氧化物B．形成化學(xué)鍵時需吸收能量C．釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變D．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移解析A項，CO為不成鹽氧化物，錯誤；B項，形成化學(xué)鍵放出能量，錯誤；C項，催化劑只影響活化能，不影響焓變，錯誤；D項，CO轉(zhuǎn)變成CO2中，C的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，正確。答案D14．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))美國普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)。下列說法不正確的是()A．H2O是一種弱電解質(zhì)B．CO2是一種溫室氣體C．HCOOH是一種一元弱酸D．該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種解析該研究中至少有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化方式。答案D15．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))我國科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．SiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似B．SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng)C．工業(yè)上用SiO2制備粗硅D．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性解析SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，晶體類型與晶體結(jié)構(gòu)都不相似，A錯誤；SiO2可與HF反應(yīng)，B錯誤；工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅，C正確；光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)的是光，不是電，SiO2不導(dǎo)電，D錯誤。答案C第2講化學(xué)常用計量——物質(zhì)的量[最新考綱]1．理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。3.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。?？键c一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷[知識特訓(xùn)]填空阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系(2)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)常考的幾個數(shù)據(jù)①1molD2O中所含有的電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為10NA。②1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA。1molNO2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)eq\f(2,3)NA。③1molNa2O2晶體中所含有的離子總數(shù)3NA。1molC5H12中所含有的共價鍵數(shù)16NA。④32gO2和O3的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)2NA。⑤1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含有的COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA。1molCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。1L1mol/LCH3COOH溶液中H＋的個數(shù)小于NA。1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化形成的Fe(OH)3膠體中，所含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于NA。[精華聚焦]高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，因為COeq\o\al(2－,3)會部分水解隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4[重溫真題]1．(2023·江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含有分子的數(shù)目為D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為解析A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝eq\fg,16g·mol－1)＝mol，即含有氧原子的個數(shù)為，正確；B項，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯誤。答案A2．(2023·江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為解析A項，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C=C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯誤。答案C3．(2023·江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為D．常溫常壓下，LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為解析Cl2與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，A錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，C錯；常溫常壓下，LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于mol，則所含碳原子數(shù)目小于，D錯。答案B感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。3．注意點：①認(rèn)真審題，規(guī)避命題陷阱；②熟練掌握各種物理量之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。[最新模擬]1．(2023·蘇北四市一聯(lián))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L乙醇中含有羥基的數(shù)目為D．g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為解析Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，所以molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A錯誤；由于苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，所以在苯乙烯中只含有一個碳碳雙鍵，則mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目應(yīng)為，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇呈液態(tài)，L乙醇的物質(zhì)的量大于mol，故含有羥基的數(shù)目大于，C錯誤；NO2和N2O4組成的混合物可以表示為(NO2)x，所以g由NO2和N2O4組成的混合物中就含有molNO2，則含有氧原子的數(shù)目為，D正確。答案D2．(2023·揚州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)為B．1molCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．25℃時，pH＝13的LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為D．電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極溶解64g銅解析A項，CCl4為液體，不適用于氣體摩爾體積，錯誤；B項，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C項，c(OH－)＝mol·L－1，n(OH－)＝mol·L－1×L＝mol，即正確；D項，陽極在銅溶解之前還有比其活潑的Zn、Fe、Ni等金屬溶解，轉(zhuǎn)移2NA個電子時，溶解的Cu小于1mol，故小于64g，錯誤。答案C3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．在18gCD4中含有NA個碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L35Cl2含有個質(zhì)子C．molNaeq\o\al(18,2)O2與足量Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，生成的氧氣中含有個中子D．3g的14C16O與15N2的混合氣體中含有個電子解析A項，18gCD4的物質(zhì)的量為mol，故含有個碳原子，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L35Cl2的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為×17×2×NA＝，正確；C項，molNaeq\o\al(18,2)O2與Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，Naeq\o\al(18,2)O2既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧原子全部來源于Naeq\o\al(18,2)O2，故生成mol18O2，則含有的中子數(shù)為×(18－8)×2×NA＝NA，錯誤；D項，14C16O與15N2的相對分子質(zhì)量都為30，所含電子數(shù)都為14，3g混合氣體的物質(zhì)的量為mol，則混合氣體中含有的電子數(shù)為×14×NA＝，錯誤。答案B———————————————[解題微模板]—————————————準(zhǔn)確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板一、分析選項含義分析選項中要求判斷的微粒的來源、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等，寫出相關(guān)的化學(xué)(離子)方程式或相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式二、確定物質(zhì)的量確定要求判斷的微粒、化學(xué)鍵等的物質(zhì)的量，分析時要注意以下幾個方面的陷阱：氣體的溫度和壓強(qiáng)、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的分子(離子)組成、晶體結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱含的反應(yīng)等三、確定答案結(jié)合題干要求選出符合題意的選項?？键c二以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計算[知識特訓(xùn)]1．有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNH3(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所含氨氣分子數(shù)為。(2)若將該氣體溶于水配成50mL溶液，密度為g·cm－3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1。(3)若將上述所得溶液取出10mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，再加水稀釋到50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用將gNa2O2固體加入足量的水中，配成200mL溶液(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA或×1023。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。[精華聚焦]1．以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系2．牢記兩大常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)：×1023mol－1。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：L·mol－1。3．理解六個基本公式(1)n＝N/NA；(2)n＝m/M；(3)n＝V/Vm；(4)c(B)＝n/V(5)w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%；(6)c＝eq\f(1000ρw,M)(或w＝eq\f(cM,1000ρ))[重溫真題]1．(2023·江蘇，18)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。解析(1)n(MnO2)＝eq\fg,87g·mol－1)＝mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為L。(2)使Al3＋完全除去時c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Al（OH）3],c（Al3＋）))＝eq\r(3,\f(1×10－33,1×10－6))＝1×10－9(mol·L－1)，此時溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去時c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(3×10－39,1×10－6))≈×10－11(mol·L－1)，此時溶液pH≈；而pH＝時Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為<pH<。(3)由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60℃，其原因是此時MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O不易析出。答案(1)(2)＜pH＜(3)高于60℃(4)n(Fe2＋)＝0mol·L－1×eq\fmL,1000mL·L－1)＝×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝×10－3molm(MnSO4·H2O)＝×10－3mol×169g·mol－1＝gMnSO4·H2O樣品的純度為：eq\fg,0g)×100%＝%2．(2023·江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(寫出計算過程)。解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(COeq\o\al(2－,3))×2，則2a＋3b＝c＋2d。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝eq\fL,L·mol－1)＝×10－2molm(CO2)＝×10－2mol×44g·mol－1＝g在270～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝g×5－2)＝gm(H2O)＝g－g＝gn(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝×10－3moln(OH－)＝×10－3mol×2＝×10－2moln(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝×10－2mol)∶×10－2mol)＝3∶5。3．(2023·江蘇化學(xué)，18)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取0g樣品，配制成mL溶液A；②準(zhǔn)確量取mL溶液A，用00mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液mL；③另取mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。解析(1)若滴定管使用前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成EDTA溶液濃度減小，使EDTA溶液體積偏大，則Ni2＋含量偏高。(2)氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍(lán)色。(3)見答案。答案(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(lán)(3)n(Ni2＋)＝00mol·L－1×mL×10－3L·mL－1＝×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\fmL×10－3L·mL－1,L·mol－1)＝×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2××10－3mol＋×10－3mol,2)＝×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1××10－3mol＝75gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1××10－3mol＝00gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1××10－3mol＝0gn(H2O)＝eq\f0g×\fmL,mL)－75g－00g－0g,18g·mol－1)＝×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10。硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O感悟高考1．題型：填空題第18題2．考向：各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多步連續(xù)反應(yīng)的計算(即關(guān)系式法計算)等。3．注意點：①各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換；②守恒規(guī)律的應(yīng)用。[最新模擬]題組1混合物的計算1．準(zhǔn)確稱取由Ag2O2和Ag2O組成的混合物g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。答案n(O2)＝eq\fmL,L·mol－1×1000mL·L－1)＝mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝g，,x＋\f(1,2)y＝mol，))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝×10－3mol，,y＝×10－3mol。))w(Ag2O2)＝eq\f(m（Ag2O2）,m（樣品）)＝eq\f×10－3mol×248g·mol－1,g)＝。2．準(zhǔn)確稱取gCu4O(PO4)2和CuO的混合物，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，至沉淀完全、過濾、洗滌，將所得沉淀灼燒使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為g。計算所得樣品中磷酸氧銅(摩爾質(zhì)量為462g·mol－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)答案由質(zhì)量守恒可得n(CuO)×80g·mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462g·mol－1＝g，最終固體為CuO，再根據(jù)Cu原子守恒可得n(CuO)＋4×n[Cu4O(PO4)2]＝eq\fg,80g·mol－1)，解得n(CuO)＝mol，n[Cu4O(PO4)2]＝mol所以w[Cu4O(PO4)2]＝mol×eq\f(462g·mol－1,g)＝。題組2根據(jù)化學(xué)方程式的計算3．FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液作指示劑，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答案根據(jù)反應(yīng)原理：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可得2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則w(FeCl3)＝eq\f(cV×10－3mol×g·mol－1×\f(100mL,10mL),mg)＝eq\f(Vc,m)。故樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fVc,m)。4．為測定某NaClO2·3H2O粗晶體的純度，用g該粗晶體樣品配成250mL溶液，取此溶液mL于錐形瓶中，加入足量KI固體和稀硫酸后立即塞緊瓶塞，搖勻，置于暗處15min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，共用去mLNa2S2O3溶液。求該粗晶體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(M(NaClO2·3H2O)＝g·mol－1)。答案根據(jù)關(guān)系式法求解。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得：NaClO2～Cl－～4e－～4I－～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)14則w(NaClO2·3H2O)＝eq\f00L×mol·L－1×\f(1,4)×250mL,mL)×g·mol－1÷g×100%≈%。題組3化學(xué)式的確定5．稱取g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶液分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體g。另一份用0mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定(Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為mL。通過計算確定莫爾鹽的化學(xué)式。已知6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O61n(Fe2＋)0mol·L－1×Ln(Fe2＋)＝mol×6＝mol由n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得：n(NHeq\o\al(＋,4))＝moln(H2O)＝eq\b\lc\((\a\vs4\al\co1(\fg,2)－mol×96g·mol－1－mol×))eq\b\lc\\rc\)(\a\vs4\al\co1(56g·mol－1－mol×18g·mol－1))÷18g·mol－1＝moln(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe2＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(H2O)＝mol∶mol∶mol∶mol＝2∶1∶2∶6故莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。6．聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀5g。另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過量SnCl2溶液，使Fe3＋還原為Fe2＋，用甲基橙除去過量SnCl2。然后用00mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。計算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡整數(shù)比。(已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f5,233)mol＝5moln(K2Cr2O7)＝L×00mol·L－1＝moln(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝moln(OH－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2＝n(Fe3＋)×3n(OH－)＝mol×3－5mol×2＝mola∶b∶c＝mol∶mol∶5mol＝4∶2∶5———————————————[解題微模板]——————————————————有關(guān)物質(zhì)的量計算的三大思維建模(1)混合物反應(yīng)的計算。一般找準(zhǔn)關(guān)系列出方程組。解題時理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，注意運用電子守恒、電荷守恒、原子守恒、極值法等方法，以簡化計算過程。(2)關(guān)系式法的計算。正確提取關(guān)系式是解題的關(guān)鍵。提取關(guān)系式的常用方法：①從化學(xué)方程式中提取關(guān)系式；②從化學(xué)式或電極反應(yīng)式中提取關(guān)系式；③從物質(zhì)和反應(yīng)的差量之間提取關(guān)系式。(3)確定化學(xué)式的計算。解這類題的方法：一是根據(jù)題目所給化學(xué)反應(yīng)過程，分析判斷化合物的成分；二是通過計算確定各成分之間量的關(guān)系，特別是運用電荷守恒計算未知離子的物質(zhì)的量及運用質(zhì)量守恒判斷是否含有結(jié)晶水。教材實驗①一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[高考真題]判斷正誤：1.配制mol·L－1NaOH溶液(×)(2023·安徽理綜，8A)2.配制一定濃度的NaCl溶液(×)(2023·四川理綜，3A)3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(×)(2023·重慶理綜，4B)4．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，12D)5．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(√)(2023·大綱全國卷，6C)6．配制溶液的定容操作可以用下圖表示(×)(2023·山東高考，10A)7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)(2023·江蘇，5)考向：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作判斷[教材尋源]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[命題揭示]一、儀器的使用1．量筒精確到mL托盤天平精確到g2.玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。3．容量瓶(1)使用前查漏。(2)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計算時應(yīng)按照容量瓶規(guī)格計算。(3)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。(4)配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于長時間儲存溶液。二、考查實驗基本操作(1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。(2)稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。(3)稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時，眼睛要平視，定容時應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。三、誤差分析1．容量瓶的定容①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。2．誤差分析的思維過程[我來預(yù)測]1．下列有關(guān)溶液的配制說法正確的是()A．配制mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋B．配制240mL1mol·L－1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為gC．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．1L水中溶解了gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1解析容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；配制240mL1mol·L－1NaOH溶液需用250mL容量瓶，應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為g，B錯誤；若將多余的溶液吸出，會使得溶液中溶質(zhì)的量減少，濃度偏低，C正確；1L水中溶解gNaCl得到的溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol·L－1，D錯誤。答案C2.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500mLmol·L－1NaOH溶液以備使用。其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為()A．①與②之間 B．②與③之間C．④與⑤之間 D．⑤與⑥之間解析圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水直到距刻度線下1～2cm為止，應(yīng)在④與⑤之間。答案C3．實驗室用膽礬晶體配制mol·L－1的CuSO4溶液500mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②托盤天平；③200mL燒杯；④500mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A．②③⑥④⑤ B．④③②①⑥C．①③④⑤⑥ D．②⑤③⑥④解析根據(jù)配制溶液的一般步驟是計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻可選擇需要的儀器是②③⑥④⑤。答案A4．需要配制500mLmol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為mol·L－1?？赡茉蚴?)A．定容時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)解析溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯誤；容量瓶沒有烘干，對所配溶液的濃度沒有影響，B錯誤；本實驗需稱量g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對結(jié)果沒有影響，C錯誤；定容時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。答案D能力提升訓(xùn)練1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于g過氧化鈉固體的說法正確的是()A．其中所含電子總數(shù)為B．其中所含離子總數(shù)為C．與足量的H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)為D．與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解析1個Na2O2含38個電子，g過氧化鈉所含電子總數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×38NA＝，A項錯誤；1個Na2O2含2個Na＋和1個Oeq\o\al(2－,2)，g過氧化鈉所含離子總數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×3NA＝，B項錯誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，生成O2分子數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×eq\f(1,2)×NA＝，C項錯誤；與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×NA＝，D項正確。答案D2．配制500mLmol·L－1的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是()A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體gB．準(zhǔn)確稱量gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高解析考生在解答本題時，常犯的錯誤：忽視托盤天平的精確度而錯選A。A項，托盤天平只能精確到g，錯誤；B項，所配溶液的體積是500mL，并不是溶劑水的體積是500mL，錯誤；D項，KCl的摩爾質(zhì)量比NaCl的大，故等質(zhì)量的KCl的物質(zhì)的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，錯誤。答案C3．(2023·南通揚州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，LH2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為B．mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于C．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA解析A項，常溫常壓下水為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，錯誤；B項，無溶液體積，無法計算，錯誤；C項，銅過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯誤；D項，mol混合氣體，分子中氫原子數(shù)均為4，氫原子的數(shù)目為2NA，正確。答案D4．(2023·泰州二調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為C．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D．1moleq\o\al(14,)6C原子中所含中子數(shù)目為6NA解析1molCl2與足量Fe反應(yīng)后生成2molCl－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；溶液中水電離出的n(H＋)水＝n(OH－)＝10－13mol，即數(shù)目為10－13NA，B錯誤；乙烯與丁烯的最簡式均為“CH2”，21g該混合物含mol“CH2”，即含有的碳原子數(shù)為，C正確；14C的中子數(shù)＝14－6＝8，故1mol14C含有的中子數(shù)為8NA，D錯誤。答案C5．(2023·南京三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)目為C．28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NAD．1molCHeq\o\al(＋,5)中含有的電子數(shù)目為11NA解析沒有指定溶液的體積，Mg2＋數(shù)目無法計算或估算，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，B錯誤；聚乙烯的最簡式為“CH2”，故28g聚乙烯含2mol“CH2”，即含碳原子數(shù)目為2NA，C正確；CHeq\o\al(＋,5)含有的電子數(shù)