高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律 第1章第1節(jié)核外電子排布

第1章原子結構與元素周期律第1節(jié)原子結構第2課時核外電子排布1．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有1個電子B．某原子M層上電子數為L層電子數的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D．某離子的核電荷數與最外層電子數相等解析：K、L、M層上最多容納的電子數分別為2、8、18，K層上可以有1～2個電子，A正確；當M層上排有電子時，L層上一定排滿電子，即L層上的電子數為8，由于18＜8×4，故B錯；當K、L層排滿電子，即電子數分別是2、8時，M層上的電子數也可以是8，例如Cl－、K＋均屬于這種情況，C正確；O2－的核電荷數與最外層電子數均為8，故D正確。答案：B2．元素的化學性質主要決定于()A．核外電子數 B．最外層電子數C．核內質子數 D．核內中子數解析：決定元素化學性質的是其原子最外層電子數。答案：B3．下列微粒屬于18電子的分子是()A．H2O B．HFC．H2O2 D．NH3答案：C4．下列微粒的示意圖中表示陰離子的是()解析：A為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。答案：D5．某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數之和小于8，該元素為()A．鋰B．鈹C．氦D．鈣解析：符合題意的原子結構示意圖為，x為4，為鈹元素。答案：B6．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是()A．LiB．SiC．AlD．K解析：該元素的原子結構示意圖為，該原子為硅原子。答案：B(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數為n2解析：A項為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數為2n2，D錯誤。答案：D2．根據下列原子某層的電子數，能確定該元素的原子序數的是()A．K層上有2個電子B．L層上有3個電子C．次外層有8個電子D．最外層有5個電子解析：A、C、D均無法確定相應原子的電子層數，也就無法求其質子數，而B項對應原子結構為。答案：B3．元素A原子最外層電子數是次外層的3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數等于其電子層數，則A、B兩元素組成的化合物的化學式為()A．A2BB．B2A3C．A3B解析：最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。答案：B4．在核電荷數為1～18的元素中，下列說法錯誤的是()A．最外層電子數與電子層數相等的元素為H、Be、AlB．最外層電子數與核內質子數相等的元素為H、HeC．最外層電子數為2的元素都是金屬元素D．最外層電子數是次外層電子數eq\f(1,2)的元素為Li、Si解析：C項，最外層電子數為2的還有He元素。答案：C5．下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是()A．最外層電子數為1的元素B．原子次外層電子數是最外層電子數2倍的元素C．原子次外層電子數是最外層電子數4倍的元素D．原子次外層電子數是最外層電子數8倍的元素解析：A元素可能為H，B元素為Li或Si，C元素為Mg或Ca，D元素為Na。答案：D6．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質子數和電子數解析：結構的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質子數分別為11和9，電子數都為10。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7．(18分)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子M層電子數比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述四種元素中C的名稱是________；(2)畫出B元素原子的結構示意圖________；(3)寫出下列方程式：單質D在單質C中燃燒的化學方程式_____________________；A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式_________________________________________________________________。解析：地殼中含量最多的金屬是Al，故A是Al；B元素的核電荷數是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋與氖原子有相同的電子層結構，故C的核電荷數是10－2＝8，是O；D的核電荷數是10＋1＝11，是Na。答案：(1)氧元素(2)(3)2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Na2O2Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－8．(17分)根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：________。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的倍：________。(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：________。(4)D元素的次外層電子數是最外層電子數的eq\f(1,4)：________。解析：元素電子排布特點原子結構示意圖A元素L層上8個電子，則M層上4個電子，A為硅元素B元素當K層為次外層時，最外層電子數為3；當L層為次外層時，最外層電子數為12，不符合原子核外電子排布規(guī)律，故B為硼元素C元素單質與水反應產生O2的應是F2，C為氟元素D元素次外層為K層時，D為氖元素答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖9．(17分)現有四種元素A、B、C、D，已知A－離子核外有18個電子；B原子最外層電子數比D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層；D＋離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。(1)C的原子結構示意圖為________，A－離子的結構示意圖為________。(2)四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號)。(3)C的單質與水反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。解析：D＋離子核外無電子，即D原子為氫原子。A－