高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第三章有機(jī)合成及其應(yīng)用合成高分子化合物 精品

一、選擇題(每題只有一個(gè)答案)1.下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2SO32SO3eq\o(=,\s\up7(催化劑))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑A.①②B.②③C.③④D.①④2.將SO2和18O2充入反應(yīng)容器，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，18O原子將()A.存在于氧氣和三氧化硫中B.只存在于三氧化硫中C.存在于三種物質(zhì)中D.無(wú)法判斷3.對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是()A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.通入過(guò)量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D.增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題5.在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3。平衡時(shí)，下列敘述正確的是()①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④6.在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是()A.各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3B.A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化C.體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變D.v(A)、v(B)、v(C)之比為1∶3∶37.煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe(s)＋3CO2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)＝0C.提高煉鐵高爐的溫度可減少尾氣中CO的濃度D.某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，eq\f(n（CO）,n（CO2）)不再隨時(shí)間而變化8.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的vt圖象如圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙。則下列說(shuō)法正確的是()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑤D.②③⑥9.一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.40%C.50%D.75%10.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑥正反應(yīng)速率v(H2)＝mol·(L·min)－1，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝mol·(L·min)－1A.全部B.①③④⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥11.可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12.在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·(L·min)－1B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為mol·L－1C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol二、填空題13.甲、乙兩個(gè)研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。Ⅰ.甲組：取5mLmol·L－1的KI溶液于試管中，滴加mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(1)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是______________________，改進(jìn)的方法是________。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)單的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是________。Ⅱ.乙組：取4mL1mol·L－1的CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol·L－1的Na2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有白色沉淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓＋2NaCl。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性。簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：________。14.在2L密閉容器中，800℃下在反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)下圖中表示NO2的變化曲線的是________(用a、b、c、d表示)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。A.及時(shí)分離出NO2氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大O2的濃度D.選擇高效的催化劑(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________(填序號(hào))。①體系中氣體的顏色不再變化②容器中氣體的總壓強(qiáng)不變③氣體密度不變④NO的生成速率和NO2的消耗速率相等時(shí)1.B解析：①、④中兩反應(yīng)的條件不相同，不互為可逆反應(yīng)。2.C解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成的SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3三種物質(zhì)中，C正確。3.C解析：使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；升高溫度導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，B正確；可逆反應(yīng)具有不完全轉(zhuǎn)化性，即轉(zhuǎn)化率小于100%，則過(guò)量的O2不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；增大氧氣的濃度反應(yīng)速率加快，D正確。4.B解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度，A正確；在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行，B錯(cuò)誤，C正確；工業(yè)生成中，需要考慮反應(yīng)快慢以及反應(yīng)程度問(wèn)題，D正確。5.C解析：①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時(shí)兩者的物質(zhì)的量不一定相等；③反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物不一定相等。故選C。6.B解析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能作為判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組成成分的濃度不變，B正確；體系壓強(qiáng)是否改變，與反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)有關(guān)，還與外界條件有關(guān)，若為恒壓條件下不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡，C錯(cuò)誤；無(wú)論反應(yīng)是否平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。7.D解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B錯(cuò)誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)未注明反應(yīng)放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化，C錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，D正確。8.A解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2、b1＜b2，時(shí)間縮短，所以t1＞t2，即②④⑤正確，故選A。9.A解析：設(shè)A反應(yīng)了nmol，則平衡時(shí)：n(A)＝(2－n)mol，n(B)＝(1－n/2)mol，n(C)＝n/2mol，而D是固體，所以[(2－n)＋(1－n/2)＋n/2]/(2＋1)＝5/6，解得n＝，所以α(A)＝2×100%＝25%。10.C解析：①方向相同，錯(cuò)誤；②方向相反且成比例，正確；③該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和不等的反應(yīng)，正確；④符合判斷的依據(jù)，正確；⑤氣體的質(zhì)量和體積不變，所以密度一直保持不變，錯(cuò)誤；⑥方向相反且成比例，正確；故選C。11.C解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)方向相反且成比例，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，錯(cuò)誤。12.D解析：根據(jù)題意，可以得v(B)＝mol·(L·min)－1，則v(C)＝mol·(L·min)－1，A正確；5min時(shí)，c(C)＝mol·L－1，則c(D)＝mol·L－1，B正確；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；5min時(shí)，Δn(B)＝mol·L－1×5L＝1mol，Δn(C)＝mol，Δn(D)＝1mol，因此氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋mol＋1mol＝mol，D錯(cuò)誤。13.(1)該反應(yīng)中KI溶液相對(duì)過(guò)量，不能通過(guò)檢驗(yàn)是否存在I－來(lái)說(shuō)明反應(yīng)是否可逆取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則可以證明Fe3＋沒(méi)有反應(yīng)完全，反應(yīng)是可逆的(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則可以證明生成了I2(3)將混合液過(guò)濾，在濾液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的可逆性，不能完全進(jìn)行到底14.(1)