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高中化學(xué)必修二

基礎(chǔ)知識重點解析難點突破題型探討微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化有機化合物的獲得與應(yīng)用化學(xué)科學(xué)與人類文明四大專題專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律第二單元微粒之間的相互作用力第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題一第一單元基礎(chǔ)知識1電子層電子層是核外電子運動的區(qū)域，根據(jù)離核的遠近和電子能量的高低劃分的，不是電子運動的軌跡或軌道?？茖W(xué)規(guī)定電子層序號為1、2、3、4……，其對應(yīng)的符號為K、L、M、N……。由K到Q層,電子離核由近及遠，電子能量由低到高。核外電子排布K層、L層、M層最多排2、8、18，即2n2個。最外層（除K層2外）均不超過8，次外層不超過18，倒數(shù)第3層不超過32。重點解析1電子層排布的周期性除H→He最外層電子從1→2外，其余均是從1→8，如Li→Ne,Na→Ar。每隔一定數(shù)目的原子，最外層電子呈現(xiàn)周期性的變化。2

原子半徑的周期性變化原子半徑可反映電子運動空間的大小，受電子層數(shù)和原子序數(shù)兩個因素的影響：電子層數(shù)多半徑大，原子序數(shù)大半徑小，因此電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)增大半徑減小。3元素化合價的周期性變化（1）正價從+1→+7（O、F無正價），負(fù)價從-4→-1，并且同一元素正、負(fù)化合價絕對值之和為8。（2）金屬元素只有正價，非金屬元素有正價也有負(fù)價，最高正價和負(fù)價絕對值之和為8，氧和氟無正價。最高正價等于原子最外層電子數(shù)。4

金屬性、非金屬性的周期性變化（1）同一周期：金屬性減弱，非金屬性增強（2）同一主族：金屬性增強，非金屬性減弱5元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表周期（7個）族（18縱行16個族）短周期長周期不完全周期1有2種元素2有8種元素3有8種元素4有18種元素5有18種元素6有32種元素7有26種元素主族：7個羅馬數(shù)字后面加“A”副族：7個羅馬數(shù)字后面加“B”零族：1個用“0”表示第Ⅷ族：1個3個縱行，用“Ⅷ”表示6

同周期同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期（左→右）同主族（上→下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多增多性質(zhì)原子半徑減少增大主要化合價-4→-1+1→+7相同最高正價元素原子失電子能力減弱增強元素原子得電子能力增強減弱性質(zhì)應(yīng)用最高價含氧酸酸性增強減弱最高價堿的堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱氣態(tài)氫化物的還原性減弱增強單質(zhì)置換氫氣的難易程度減弱增強粒子半徑的比較（1）原子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，從左到右，原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑逐漸增大。（2）離子半徑大小的比較①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑逐漸減小。②同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑。難點突破題型探討1元素推斷（1）Ａ元素原子的Ｌ層比Ｂ元素原子的Ｌ層少３個電子，Ｂ原子核外電子總數(shù)比Ａ原子核外電子總數(shù)多５個，則Ａ與Ｂ形成的化合物的化學(xué)式為()A.Ａ２Ｂ３

B.ＢＡ２

C.ＡＢ４

D.Ｂ３Ａ2

（2）有Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中Ｘ、Ｚ是金屬元素，Ｖ和Ｚ元素原子的最外層都只有一個電子，Ｗ和Ｙ元素原子的最外層電子數(shù)相等，且Ｗ元素原子Ｌ層電子數(shù)是Ｋ層電子數(shù)的３倍，Ｘ元素原子的最外層電子數(shù)是Ｙ元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）Ｖ是H，Ｗ是O，Ｘ是Al，Ｙ是S，Ｚ是K。2

位、構(gòu)、性關(guān)系下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④3

綜合性大小比較下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO-＞Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③專題一第二單元

基礎(chǔ)知識1

化學(xué)鍵物質(zhì)由原子、分子或離子組成，它們之間存在作用力。原子變成陰、陽離子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要得失電子；原子組合成分子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，靠共用電子，電子得失或共用時均存在一種強烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵。（1）離子鍵

使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的靜電作用（2）共價鍵原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用2

分子間作用力分子間存在著將分子聚在一起的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。重點解析1化學(xué)鍵和分子間作用力的比較作用微粒作用力強弱大小范圍化學(xué)鍵原子之間強烈作用125--836KJ/mol范德華力分子之間微弱作用2--20KJ/mol2注意事項離子鍵（1）并不是金屬和非金屬之間一定形成離子鍵，只有活潑的金屬（ⅠA、ⅡA族）和活潑的非金（ⅥA、ⅦA族）之間形成離子鍵。（2）離子化合物中不一定含有金屬元素，例如NH4Cl。（3）書寫離子化合物的電子式時，簡單的陽離子失去了最外層電子，直接表示，陰離子得到了電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要加方括號表示出最外層的8電子。幾個陽離子或陰離子要分開寫。共價鍵（1）金屬和非金屬原子之間也可以形成共價鍵。例如AlCl3。（２）共價鍵的實質(zhì)是共用電子，分析共用電子對的數(shù)目是學(xué)習(xí)共價鍵的關(guān)鍵，一般規(guī)律是8-最外層電子數(shù)。3化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系離子化合物一定含有離子鍵共價化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含有共價鍵難點突破晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰陽離子分子原子金屬離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵性質(zhì)熔沸點熔沸點高熔沸點低熔沸點高熔沸點高或低硬度硬而脆硬度小質(zhì)地硬硬度大或小溶解性易溶于極性溶劑相似相溶原理不溶于大多數(shù)溶劑導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電熔融液導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電溶液導(dǎo)電可能導(dǎo)電不溶于水不溶于水熔化時克服的作用力離子鍵范德華力共價鍵金屬鍵實例食鹽晶體氨、氯化氫金剛石鎂、鋁1晶體類型及特點題型探討1各種作用力的辨認(rèn)下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析

B項中干冰轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，而NH4Cl受熱分解克服共價鍵和離子鍵。C項中SiO2受熱熔化克服共價鍵，而鐵熔化克服金屬鍵。D項中食鹽溶于水克服離子鍵，而葡萄糖溶于水克服分子間作用力。2晶體性質(zhì)1.1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（)A.原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵2下列物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列的是（）A.Cl2、Br2、I2

B.Li、Na、K

C.NaCl、KCl、CsCl

D.Si、SiC、金剛石3晶體類型判斷1下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2

B.CO2和H2

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl2下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金剛石B.氧化鋁（Al2O3）

C.二氧化硅

D.干冰專題一第三單元基礎(chǔ)知識1同素異形體同一種元素能夠形成集中不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。2同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。重點解析1幾種同素異形體（1）碳元素單質(zhì)金剛石石墨富勒烯結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)一個C與周圍4個C相連，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無色透明有光澤，十分堅硬，熔沸點高一個C與周圍3個C相連，平面六邊形，層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，導(dǎo)電，熔沸點高一個C與周圍3個C相連，籠狀分子，硬度小，熔沸點低作用力共價鍵共價鍵共價鍵、分子間作用力化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與O2反應(yīng)與O2反應(yīng)用途裝飾品、鉆頭電極、潤滑劑超導(dǎo)材料轉(zhuǎn)化在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，石墨吸收可以轉(zhuǎn)化能量為金剛石（2）氧元素單質(zhì)氧氣臭氧物理性質(zhì)無色無味的氣體，不溶于水淡藍色氣體，有魚腥味，易溶于水化學(xué)性質(zhì)有助燃性、強的氧化性極強的氧化性，不穩(wěn)定易分解用途助燃劑漂白和消毒，吸收紫外線轉(zhuǎn)化3O2====2O3（放電條件下）單質(zhì)紅磷白磷分子結(jié)構(gòu)鏈狀結(jié)構(gòu)，一個P和3個P相連正四面體，一個P和3個P相連物理性質(zhì)紅棕色固體，無毒，不溶于水蠟狀固體，有劇毒，不溶于水保存密封保存保存在水中化學(xué)性質(zhì)在O2中燃燒在O2中燃燒，能自燃轉(zhuǎn)化白磷

紅磷

用途制高純度H3PO4、火柴燃燒彈、煙霧彈（3）磷元素隔絕空氣加熱到260℃加熱到416℃升華難點解析1比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的異同同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)研究對象單質(zhì)化合物原子舉例O2和O3、紅磷和白磷、石墨、金剛石和C60等正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等題型探討1基本概念的考查正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同2同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體區(qū)別下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是()

A.金剛石、石墨和C60B.16O和18OC.SO2和SO3D.H2O和H2O2專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用專題二第一單元1化學(xué)反應(yīng)速率的表示

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率常用單位：mol/L·s

或mol/L·min表達式：v=△c/△t2可逆反應(yīng)一定條件下,既能正向又能逆向進行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。基礎(chǔ)知識重點解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）濃度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。原理：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，碰撞機會增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率增大。備注：濃度對反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體（2）壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。原因：當(dāng)壓強增加到原來的2倍時，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。備注：對有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢（3）溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變的的情況時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。原理：升高溫度時反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。備注：溫度對反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，無論是固體、液體、氣體都適用。經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍。（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率（5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。2化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。難點突破

化學(xué)平衡的特點:逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：V正=V逆，不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等定：平衡時，各組分含量保持恒定變：條件改變，平衡移動題型探討1化學(xué)平衡狀態(tài)的考查（1）對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止（2）在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22化學(xué)反應(yīng)速率的計算在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/L·s

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/L·s(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大專題二第二單元1化學(xué)能

化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能

2

放熱反應(yīng)

有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)3

吸熱反應(yīng)

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識重點解析1吸熱和放熱的實質(zhì)形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量<吸收熱量2常見的放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)化合反應(yīng)，如:生石灰與水反應(yīng)；N2+3H2——2NH3(此反應(yīng)雖然須加熱，但是反應(yīng)本身產(chǎn)生熱，加熱目的是工業(yè)上用以加快反應(yīng)速率）

(2)中和反應(yīng)，典型的放熱反應(yīng)！

(3)活潑性強的金屬或其氧化物與酸或水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，如：Mg+2HCl——MgCl2+H2

(4)常見的燃燒反應(yīng)，如：H2+Cl2——2HCl

(5)強酸，堿固體的溶解放熱。

(6)其他一些反應(yīng)，如：CaC2+2H2O——Ca(OH)2+C2H2;C6H6+Br2——C6H5Br+HBr等化學(xué)反應(yīng)。

3常見的吸熱反應(yīng)(1)與化合相對的分解反應(yīng)，如：2KClO3——2KCl+3O2

(2)鹽類的水解

(3)電解質(zhì)的電離(4)其他的一些反應(yīng)：KNO3的溶解、煅燒石灰石、焦炭和CO2生成CO、銨鹽溶解難點解析1熱化學(xué)方程式的書寫原則①反應(yīng)熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明應(yīng)熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認(rèn)為是在25℃、101KPa條件下測定的。②反應(yīng)熱ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)，ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)。ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol）。③反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”。

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計量系數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準(zhǔn)。⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2熱化學(xué)方程式的計算①根據(jù)能量：△H＝E總(生成物)－E總(反應(yīng)物)②根據(jù)鍵能：△H＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)③燃燒熱：Q(放)＝n(可燃物)·△H(燃燒熱)④中和熱：Q(放)＝n(H2O)·△H(中和熱)⑤將ΔH看作是熱化學(xué)方程式中的一項，再按普通化學(xué)方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)⑥如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

題型探討1反應(yīng)類型的判斷1、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2

D.甲烷與O2反應(yīng)2、下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能進行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱量2反應(yīng)熱氫氣是人類最理想的能源，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放量142.9kJ。則下列熱化學(xué)方程式正確的（）A．2H2+O2===2H2O；△H=142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol

專題二第三單元1原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置基礎(chǔ)知識重點解析1原電池（例：銅.鋅.稀H2SO4組成的原電池）（1）電極名稱較活潑金屬

發(fā)生氧化反應(yīng)電子流出，電流流入負(fù)極正極IIe-發(fā)生還原反應(yīng)電子流入，電流流出較不活潑金屬(2)電極反應(yīng)式負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+

氧化反應(yīng)正極：2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)（3）總反應(yīng)式（兩個電極反應(yīng)之和）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑（4）原電池反應(yīng)的本質(zhì):氧化還原反應(yīng)（5）原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。（6）原電池組成條件（兩極一液一連線）①兩種活潑性不同的金屬做電極②電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2電解池（1）工作原理：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2）電極

①

陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料或溶液中的陰離子失去電子②陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極材料或溶液中的陰離子失去電子（3）構(gòu)成電解池的條件：①與電源相連的兩個電極②電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))③形成閉合回路3電鍍（1）概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（2）形成條件①待鍍金屬做陰極②鍍層金屬做陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液。（3）特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變難點突破1原電池和電解池的比較:裝置名稱原電池電解池電極名稱正極、負(fù)極陰極、陽極電極反應(yīng)負(fù)極：Zn－2e－＝Zn2+正極：2H++2e－＝H2↑陰極：Cu2+＋2e－

=Cu陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑反應(yīng)總式Zn+2H+==Zn2++H2↑CuCl2==Cu+Cl2↑反應(yīng)現(xiàn)象鋅電極不斷溶解，銅電極上有氣體放出陰極上有紅色物質(zhì)析出，陽極上有氣泡逸出電子流向電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極電子從陽極流入電源正極,再由電源負(fù)極流入陰極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能2電解池陰陽級放電順序（1）陽極①若為活性電極（Ag以前），則是電極本身失電子變成離子進入溶液②若為惰性電極，則是溶液中的陰離子“爭”先放電陰離子在陽極上的放電順序（失e－）：S2->I->Br->Cl->OH->等含氧酸根離子(NO3-、SO42-)>F-（2）陰極無論是活性或惰性電極都是溶液的陽離子“爭”先放電陽離子在陰極上的放電順序(得e－)：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+3鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+

正極：2H++2e-=H2↑鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe–4e-=2Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-鋼鐵保護：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護。題型探討1電子守恒用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（）A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g2根據(jù)反應(yīng)式列關(guān)系式求解以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的200mL0.3mL/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液pH值判斷正確的是（）A.<7B.>7C.=7D.≥73

為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液專題二第四單元1化石燃料：煤、石油和天然氣2解決能源問題的主要途徑（1）合理、充分利用現(xiàn)有化石能源（2）開發(fā)利用清潔、高效的新能源

3太陽能的優(yōu)缺點（1）優(yōu)點①總量最大——取之不盡，用之不竭

②分布最廣——遍布世界各地既可免費使用，又無需運輸③最清潔——無任何污染及廢棄物（2）缺點①能量密度低（1kW?m-2）②其強度受各種因素影響（如：季節(jié)、地點、氣候等）4生物質(zhì)能（1）生物質(zhì)：包括農(nóng)業(yè)廢棄物（如植物的秸稈、枝葉）、水生植物、油科植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等。（2）生物質(zhì)能：來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量5生物質(zhì)能的特點一種理想的可再生能源：①可再生性②低污染性③廣泛分布性④總量十分豐富6生物質(zhì)能的利用方式①直接燃燒②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換7氫能的優(yōu)點--理想的“綠色能源”1、來源豐富、可再生2、熱值高3、無污染專題三有機化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機化合物第二單元食品中的有機化合物第三單元人工合成有機化合物專題三第一單元1化石燃料：天然氣、石油、煤2天然氣的主要成分：甲烷3石油：組成元素主要是碳和氫，同時還含有少量的硫、氧、氮等；化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铩?煤：有機化合物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物，含量最多的元素是碳，其層次是氫和氧，另外還有少量的硫、磷、氮等?；A(chǔ)知識重點解析（2）甲烷的性質(zhì)甲烷的性質(zhì)是一種沒有顏色沒有氣味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。在通常情況下,甲烷是比較穩(wěn)定的,跟”三強”既強酸、強堿、強氧化劑一般不起反應(yīng)，這說明甲烷分子中的C---H鍵比較牢固。但在一定條件下，甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)。1甲烷——最簡單的有機化合物（1）甲烷的結(jié)構(gòu)甲烷的分子式為CH4,其中碳原子最外層的4個電子與4個氫原子形成4個碳?xì)錁O性鍵。甲烷分子是一種對稱的正四面體結(jié)構(gòu),碳原子位于正四面體的中心,而四個氫原子分別位于正四面體的四個頂點上,四個C---H鍵強度相同。①甲烷的氧化反應(yīng)甲烷很穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液退色。但甲烷可以在空氣（或氧氣）中安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰?；瘜W(xué)方程式為CH4+2O2——CO2+2H2O點燃甲烷和空氣（或氧氣）的混合氣體，可能會發(fā)生爆炸，因此，在點燃甲烷之前，必須進行的操作是檢驗純度。燃燒②甲烷的取代反應(yīng)甲烷分子中的氫原子被其它原子所取代的反應(yīng)③甲烷受熱分解甲烷在15000C以上的高溫下能比較完全的分解生成炭黑和氫氣2烴與烷烴（1）烴：僅含碳?xì)鋬煞N元素的有機化合物叫碳?xì)浠衔?，又稱為烴。（2）烷烴：在一些有機物分子中，碳原子之間都以碳碳單鍵相連，其余的價鍵均用于與氫原子結(jié)合，達到‘飽和’，這一些列化合物稱為烷烴。（3）烷烴的命名烷烴的命名方法--根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。

A.碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。如：戊烷、辛烷等。B.碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。如：十一烷、十七烷等。（4）烷烴的通式①鏈狀：CnH2n+2②環(huán)狀：CnH2n3乙烯（1）結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵（C=C）；平面型結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)

氧化反應(yīng)：①乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，放出大量的熱。

②酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯，本身被還原成Mn2+而褪色（可以利用這個性質(zhì)區(qū)別烯烴和烷烴

）

加成反應(yīng)：不飽和烴（雙鍵或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。乙烯能使溴的CCl4:液褪色4烯烴（1）概念:含有C=C鍵（碳-碳雙鍵)的碳?xì)浠衔?/p>

（2）通式：CnH2n

(3)命名命名方式與烷類類似，但以含有雙鍵的最長鍵當(dāng)作主鏈。以最靠近雙鍵的碳開始編號，分別標(biāo)示取代基和雙鍵的位置。若分子中出現(xiàn)二次以上的雙鍵，則以“二烯”或“三烯”命名。烯類的異構(gòu)體中常出現(xiàn)順反異構(gòu)體，故須注明“順”或”反”。

5乙炔與炔烴（1）乙炔的結(jié)構(gòu)分子里有碳－碳叁鍵（其中含兩個不牢固的共價鍵），鍵與鍵之間的夾角是180°，是直線型分子。（2）乙炔的氧化反應(yīng)①可燃性：火焰明亮，帶濃煙②使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）乙炔的加成反應(yīng)①使溴水褪色②催化加氫③制氯乙烯、聚氯乙?。?）炔烴的通式：CnH2n-2

（5）炔烴的命名：與烯烴類似6苯(1)苯的結(jié)構(gòu)：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳的鍵長為1.4x10-10m，鍵角為120°,是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊(獨特)的鍵；平面結(jié)構(gòu)。（2）苯的物理性質(zhì)：無色，不溶于水，密度比水小的有毒液體，有較強的揮發(fā)性。（3）苯的氧化反應(yīng)：燃燒（明亮的火焰、濃煙）（4）苯的取代反應(yīng)①鹵代:在有催化劑存在的條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯說明：溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)；只發(fā)生單取代反應(yīng)；溴苯是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色。②硝化：苯分子中的H原子被硝基取代的反應(yīng)說明：硝基苯為苦杏仁味的無色油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。③磺化：苯分子中的H原子被磺酸基取代的反應(yīng)（5）苯的加成反應(yīng)苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7芳香烴（1）概念：分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?）通式：CnH2n-6（n≥6）專題三第二單元1乙醇（1）結(jié)構(gòu)：C2H5OH（官能團：-OH）（2）物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體；密度比水小，20℃時,密度為0.789g/cm3；熔點：78.5℃；沸點：-117.3℃；能與水以任意比混溶。（3）化學(xué)性質(zhì)①與金屬鈉的置換反應(yīng)（斷開羥基中的氫）②氧化反應(yīng)A乙醇的燃燒B乙醇的催化氧化（斷開羥基中的氫和與羥基相連C上的氫，生成乙醛）C可直接被氧化為乙酸③與酸的酯化反應(yīng)（斷開羥基中的氫）2乙酸（醋酸）（1）結(jié)構(gòu)：CH3COOH（官能團：-COOH）（2）物理性質(zhì)無色液體，有刺激性氣味，熔點：117.9℃，沸點：16.6℃，易溶于水和乙醇。（3）化學(xué)性質(zhì)①酸性：弱酸，酸性比碳酸強②酯化反應(yīng)(斷開羧基中的羥基)3酯（1）概念：發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一類有機化合物。（2）官能團：酯基（3）物理性質(zhì)：酯的密度一般小于水，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。低級酯是具有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。（4）化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)在酸性或堿性條件下，酯能發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇，其實質(zhì)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。4油脂（1）組成和結(jié)構(gòu)在室溫下，植物油通常呈液態(tài)，叫做油；動物油通常成固態(tài)，叫做脂肪，油和脂肪統(tǒng)稱油脂。油脂是特殊的酯，是由高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，也稱為高級脂肪酸甘油酯。（2）油脂的水解在酸性或堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油。①酸性水解②堿性水解（皂化反應(yīng)）5糖類（1）組成①組成元素：