山西省呂梁市高級中學2022年高三化學期末試題含解析

山西省呂梁市高級中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A．可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B．反應②中的陰極反應式為2H++2e﹣═H2↑，電解后所得溶液呈酸性C．如反應①中H2S過量，則反應離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+D．此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：BA．空氣中充分燃燒硫化氫轉化為二氧化硫，對空氣仍造成污染，故A錯誤；B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣，電解時陽極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，陰極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，電解后所得FeCl3溶液為強酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；C．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應，F(xiàn)eCl3中+3價的鐵具有氧化性，H2S中﹣2價的硫具有還原性，所以兩者反應2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C錯誤；D．FeCl3與H2S反應，電解又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯誤；故選B．2.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應一定自發(fā)進行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H＞0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＜0

D．2O3(g)＝3O2(g)

△H＜0參考答案：D3.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持溫度不變，以2︰2︰1的物質的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)︰n(B)︰n(C)仍為2︰2︰1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)將大于20%

D．再達平衡時，C的體積分數(shù)可能減小參考答案：C略4.某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3參考答案：D略5.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發(fā)生的電極反應為（

）A．Mg－2e－===Mg2+

B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略7.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.

硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.

產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略8.一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是：A、第七周期是50種元素

B、該原子的質量數(shù)是184C、該元素相對原子質量是292

D、該原子核外有114個電子參考答案：D9.下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略10.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（）

QR

T

W

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞QB．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．Q可形成多種含氧酸參考答案：B考點：元素周期表的結構及其應用．

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；C、同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性．這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，相同原子形成的共價鍵為非極性鍵；D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定R的非金屬性比Q的非金屬性強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以元素T的離子半徑＜元素R的離子半徑，故B錯誤；C、與S同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O極性鍵又有O﹣O非極性鍵，故C正確；D、Q是碳，可以形成無機碳酸和有機羧酸如甲酸，草酸等，故D正確；故選：B．點評：本題考查物質結構與性質，涉及元素周期表、元素周期律、共價鍵的極性、分子結構與性質難度較大．

11.下列化學反應的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略12.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L參考答案：D14.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－

D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－參考答案：D15.由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結構示意圖如右圖，下列說法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個碳原子

B納米碳管是一種無機化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會與氧氣反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗裝置氣密性

長導管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（本題中相對原子質量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結構簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關反應方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因為

2.164gA相當于6.392gBr2相當于所以

A分子中應有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環(huán)。又因為

A臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個碳原子與C8H12相應，又從產(chǎn)物之一有3個醛基，可知A分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本題中寫出A、B的其它合理結構及相應的方程式刀可給分?！柯?8.(8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中離子方程式。

(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。參考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略19.(8分)、奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？