山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（

）

A、有丁達爾現(xiàn)象

B、渾濁不透明

C、不能透過濾紙

D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略2.下列實驗操作或敘述正確的是A.因為Ba(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-參考答案：B【分析】根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計算?！驹斀狻緼項：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環(huán)境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項錯誤。本題選B。3.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（

）

A．屬于高分子化合物

B．鏈節(jié)為－CH2—CH—

C．單體為CH2=CH—COOR

D．n為聚合度參考答案：略略4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。5.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯點。6.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略7.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是參考答案：D略8.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系壓強不變

B.A的濃度不變C.單位時間消耗molA，同時生成2nmolC

D.容器內(nèi)氣體密度不變參考答案：BA．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故A錯誤；B．A的濃度不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間消耗n

molA，同時生成2nmolC只能表明反應(yīng)正向進行，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D．反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故D錯誤；故選B。點睛：明確平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)。9.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A10.水解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中較為典型的一類反應(yīng)，關(guān)于水解反應(yīng)的規(guī)律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據(jù)此判斷下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）不符合該水解反應(yīng)規(guī)律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D11.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略12.下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（

）

A．

B.

C.

D．參考答案：A略13.在120℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6參考答案：A14.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?參考答案：D【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。15.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達平衡狀態(tài)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸

mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。試回答下列問題：該反應(yīng)中

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L,則被氧化的HCl

mol。參考答案：（12分）（1）

25

。（每空2分）（2）

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

。（每空2分）（3）

MnO2

，

Cl2

。

0.2

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為

mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個，此硫酸的質(zhì)量為

_______g．(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的某氣體質(zhì)量為17g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

,相對分子質(zhì)量為

;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為

;1.7g氨氣與

molH2O含有的電子數(shù)相等。參考答案：略18.（4分）關(guān)于離子反應(yīng)：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合價是

，若反應(yīng)消耗1molXO3－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個數(shù)比為 。參考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.(12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)寫出A→D的離子方程式：_______________________________________________________________。(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________