山西省呂梁市職業(yè)技術中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山西省呂梁市職業(yè)技術中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：B略2.右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

(

)

A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣

B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應C．a(chǎn)電極的反應式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L參考答案：D略3.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是

A．該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+

B．欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色參考答案：B4.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD5.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液與Vb

L②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，則Va

:Vb=11:9參考答案：C6.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小參考答案：C7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子

C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略8.下列說法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C9.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度），下列說法中正確的是

（

）A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．由圖中數(shù)據(jù)可計算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略10.光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反應體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl2濃度變化未標出）：

下列說法正確的是

A.COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率：v（5～6）>v（15～16）

B.第10min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）<v（逆）

C.第12min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1

D.第14min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉化率減小參考答案：AC略11.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O2—3是氧化劑Fe2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol

C．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：C略12.經(jīng)測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl—的個數(shù)為1：1，則X可能為：A．Mg2+

B．OH—

C．CO32—

D．Ca2+參考答案：A13.某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤參考答案：C略14.有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.ZnO是還原產(chǎn)物C.水在反應中可能起催化作用

D.1molNO3-能氧化1molZn參考答案：C15.下列說法正確的是A.向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式

。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測定的物理量是

。③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)把四氧化三鐵現(xiàn)焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。（1）寫出四氧化三碳與碳反應生成物都是低價氧化物的化學反應式：

。若按此反應進行還原1mol四氧化三鐵，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少

g.（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的鐵粉加熱反應后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：編號產(chǎn)物AFeO

CO2BFeO

COCFe

CO2DFe

CO

反應中生成氣體在標準狀況下的最大體積為

L，固體減少的質(zhì)量最小為

g。（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應開始至反應結束消耗碳的質(zhì)量mC的可能的范圍為

。（4）如果反應中產(chǎn)生的氣體只有CO2，反應作用掉的碳的質(zhì)量為Xg，則反應生成的固體產(chǎn)物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）

。（5）如果反應中生成的都是鐵，測得反應產(chǎn)生的氣體的密度折算到標準狀況下為1.429g/L，反應中固體質(zhì)量減小256g，則反應中生成鐵的質(zhì)量為多少？參考答案：（1）Fe-3-O4+C→3FeO+CO

28（2）44.8

11（3）Og≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg（5）略每小題2分，共10分。18.【化學—選修5：有機化學基礎】(15分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質(zhì)之間的轉化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團的名稱是

；B→A的反應類型是

。(2)C的結構簡式是

，H的結構簡式是

。(3)寫出下列化學方程式：

①D與銀氨溶液反應___________；②E→I

。(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應參考答案：(15分)（1）醛基

（1分）取代反應（酯化反應）（1分）（2）

略（

2分）

（

1分）（3）①2分②2分（可逆號也對）（4）同意，在堿性環(huán)境中氯原子可能水解(合理答案均給分)

（1+1分）（5）4

（2分）（2分）略19.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。農(nóng)藥西維因過去采用的合成路線如下(反應條件省略)

現(xiàn)在采用的合成路線為：

（1）農(nóng)藥西維因的生產(chǎn)工藝中,原生產(chǎn)工藝會產(chǎn)生含有

（只填非金屬元素）的廢物，并增加生產(chǎn)成本。（2）新工藝被稱為綠色化學工藝的原因是

；

。（3）DMC可通過以下方式合成：①Ⅰ是體現(xiàn)一個國家石油化工水平的標志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的化學式是