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山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說(shuō)法不正確的是(
)A.可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B.過(guò)氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來(lái)源C.碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,晶體硅可用作半導(dǎo)體材料參考答案:C略2.下列各組有機(jī)化合物中,肯定屬于同系物的一組是(
)A.C3H6與C5H10
B.C4H6與C5H8
C.C3H8與C5H12
D.C2H2與C6H6參考答案:C略3.某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是(
)A.IIA
B.IIB
C.VIII
D.IB參考答案:D略4.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD.相同溫度下,測(cè)定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO-和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案:C略5.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是(
)A.E(3s)>E(3p)>E(3d)
B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d)
D.E(5s)>E(4s)>E(4f)參考答案:B略6.下圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜,已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi),都含有6個(gè)氫原子,試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的
A.A是C3H6,B是C6H6
B.A是C2H6,B是C3H6C.A是C2H6,B是C6H6
D.A是C3H6,B是C2H6參考答案:B 7.下列敘述中,錯(cuò)誤的是A.離子化合物中可能含有非極性鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵
C.原子晶體中可能含有非極性鍵
D.分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵
參考答案:略8.能用作制冷劑的物質(zhì)是A.HCl
B、NH3
C.CH4
D.C2H4參考答案:略9.含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖,這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))()A.5種
B.6種C.7種
D.8種參考答案:A解:根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能形成雙鍵位置有:1和2之間(同4和5之間),2和3之間(同3和4之間),3和6之間,6和7之間,7和8之間(7和9之間相同),故該烴共有5種.故選A.10.2011年3月15日,CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中,曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉,一時(shí)間市場(chǎng)嘩然。“瘦肉精”又稱(chēng)克倫特羅,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的是(
)A.它的分子式為C12H18N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案:D略11.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)
△H2=32.4kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
kJ·mol-1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為
;放電時(shí),CO32-移向電池的
(填“正”或“負(fù)”)極。(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
。(已知:10-5.60=2.5×10-6)(4)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。參考答案:
略12.已知25℃時(shí),醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K==1.75×10-5mol·L-1,下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是()A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-5mol·L-1B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=2×10-4mol·L-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5mol·L-1D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5mol·L-1參考答案:D醋酸溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,K增大,降低溫度,K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃),溫度低于25℃,則K小于1.75×10-5mol·L-1,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是()A.NO3-B.—NO2C.—OH
D.—COOH參考答案:A 14.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
參考答案:D略15.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]A.花香四溢
B.海水曬鹽
C.糧食釀酒
D.冰雪消融
參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。
①碳酸
②乙醇
③苯酚
④乙酸I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1
分別取4種溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液
略
2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②③兩種溶液②中無(wú)明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____
a_
_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液,并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液
略
4將CO2通入C6H5ONa溶液中
______b______反應(yīng)的化學(xué)方程式:___
c__
____結(jié)論:4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))
d
。
II.乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后,提出如下改進(jìn)方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。(1)利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,其中A管插入(填字母,下同)_______中,B管插入__________中,C管插入_________中。(2)丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性,于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有________溶液的洗氣裝置,使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。ks5u參考答案:I.a(chǎn):
b:產(chǎn)生白色渾濁C:
d:④①③②II.(1)D(或E),E(或D),F(xiàn)(答全,得2分)
(2)飽和NaHCO3溶液ks5u
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.向某密閉容器中分別加入1mol/L的N2和3mol/L的H2,發(fā)生N2+3H2
2NH3反應(yīng),在2s末時(shí),測(cè)得容器中NH3的濃度為0.4mol/L的,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
V(N2)==_____mol/(L?S);V(H2)==______mol/(L?S);V(NH3)==______mol/(L?S)。參考答案:略18.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==
H2O(l)的△H=
kJ·。參考答案:由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=–241.8kJ·mol-1w.;
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==
H2O(l)的△H=
–285.8___
kJ·。19.某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題.(1)反應(yīng)開(kāi)始至2mim,Y的平均反應(yīng)速率
.(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式
.參考答案:(1)0.03mol/(L·min);(2)X+3Y2Z;解:(1)反應(yīng)開(kāi)始至2mi
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