山西省呂梁市雙池中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市雙池中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4:5:8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為

A．4:3

B．4:1

C．2:3

D．2:1參考答案：A略2.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C略3.下列敘述不正確的是：A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．共價化合物中一定只含共價鍵參考答案：A略4.等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、無法確定參考答案：B5.根據(jù)S的化合價判斷，下列物質(zhì)只有還原性的是

A.H2SO4

B.SO2

C.Na2SO3

D.H2S參考答案：D略6.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B考點：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡單．7.下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D8.對下列事實的解釋，錯誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A9.中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告誡學(xué)生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B11.

參考答案：C12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的數(shù)目為0.05NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA

C．0.8mol乙烷中含4.8NA個氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5參考答案：B略13.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.無明顯變化參考答案：B【詳解】Na2O2具有強氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C.有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無明顯變化不符合題意；答案：B?！军c睛】考查Na2O2強氧化性。過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋。14.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D試題分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵，形成的只有極性共價鍵，錯誤；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3發(fā)生時，斷裂極性共價鍵，形成的有極性共價鍵，和離子鍵，錯誤；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，形成的有極性共價鍵、離子鍵，錯誤；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2發(fā)生時，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，正確。15.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(

)A．電解質(zhì)屬于化合物

B．電解質(zhì)都能導(dǎo)電C．能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說