山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第1頁
山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第2頁
山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第3頁
山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第4頁
山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第5頁
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文檔簡介

山西省呂梁市臨縣第四中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.銅和鎂的合金ag,完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A.(a+46b+92c)gB.(a+17b+34c)g

C.(a+34b+68c)gD.不能確定參考答案:B略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)(

參考答案:A略3.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案:B略4.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol參考答案:D略5.兩種氧化物的固體混合物共5.6g,能跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100.0g完全反應(yīng),則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案:C略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案:C試題分析:A,D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同,所以含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;B,亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤;C,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,則氧氣來源于-1價(jià)的O元素,所以生成0.1mo1氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,正確;D,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷

7.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是()A.A13+、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—C.Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案:答案:B8.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1參考答案:A9.下列說法中錯(cuò)誤的是A.將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后,石蕊試液都是先變紅后褪色B.向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后,下層的顏色都比上層深C.銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時(shí),都產(chǎn)生棕黃色的煙D.硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時(shí),都會(huì)有黃色溶液出現(xiàn)參考答案:A10.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是…(

A、MOH是一種弱堿

B、在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

C、稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)后者是前者的10倍

參考答案:CD略11.硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體,其中,每個(gè)面均為正三角形,每個(gè)硼原子均與另外5個(gè)硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60,12

B、12,30

C、30,12

D、10,30參考答案:B略12.在元素周期表中,從左到右共有18列.第1列(除氫以外)為堿金屬元素,稀有氣體是第18列.下列說法中正確的是()A.第16列元素都是非金屬元素B.第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C.第3列元素的種類最多D.第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)參考答案:C略13.下列說法正確的是(

)A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則原溶液一定有Fe3+

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH4+參考答案:D略14.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同,下列關(guān)系式正確的是()A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X<Y參考答案:答案:B15.下列說法正確的是A.蔬菜水果多屬于堿性食物,對(duì)人體健康有益B.棉花、合成橡膠都屬于合成材料C.蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD.苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:AA.蔬菜水果在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物顯堿性,對(duì)人體健康有益,故A正確;B.棉花屬于天然材料,而不是合成材料,故B錯(cuò)誤;C.蠶絲、羊毛均為蛋白質(zhì),含有碳、氫、氧、氮元素,完全燃燒生成CO2和H2O及N2,故C錯(cuò)誤;D.苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4溶液褪色,而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤;答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.有一無色透明澄清溶液,可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、SO、NO、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種,做如下實(shí)驗(yàn):

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出,也有白色沉淀生成,再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

(1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是

________________,可能含有的離子是________。

(2)②中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為:______________________________參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出).單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:單質(zhì)A__________,乙__________.(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,利用該反應(yīng)的原理,可用于__________.(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__________.參考答案:1.Al;NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;焊接金屬等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考點(diǎn):無機(jī)物的推斷;鎂、鋁的重要化合物.分析:單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是典型的兩性氧化物,甲為Al2O3,A與氧化鐵反應(yīng)得到甲,且A能與NaOH反應(yīng),則A為Al,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2,乙為NaAlO2,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙,則丙為水,據(jù)此解答.解答:解:單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是典型的兩性氧化物,甲為Al2O3,A與氧化鐵反應(yīng)得到甲,且A能與NaOH反應(yīng),則A為Al,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2,乙為NaAlO2,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙,則丙為水,(1)A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物,故乙為NaAlO2,故答案為:Al;NaAlO2;(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等,故答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;焊接金屬等;(3)反應(yīng)①的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等,難度不大,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),比較基礎(chǔ)18.(14分)CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。⑴利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):①已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3KJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-566.0KJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向體積為4L的密閉容器中通入6molCO2、6molCH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表:物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

⑷將2molCO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”),可知該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________:A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變⑸利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。參考答案:⑴

+247.3KJ/mol;②64;⑵

250~300℃時(shí)催化劑的催化效率急劇降低;(3)CO2+6H2O=8e-=CH4+8OH-;(4)①>,放熱;②ACE;(5)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。試題分析:(1)①,①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g),②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),得出①+2×②-2×③得出△H=(-890.3+2×2.8+2×566)kJ·mol-1=

+247.3kJ·mol-1;②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始:

6

6

0

0 變化:

x

x

2x

2x 平衡:6-x

6-x

2x

2x

根據(jù)體積分?jǐn)?shù),求出x=4,達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)=2/4mol·L-1=0.5mol·L-1,c(CH4)=0.5mol·L-1,c(CO)=c(H2)=2mol·L-1,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64;(2)根據(jù)圖像,250~300℃時(shí)催化劑的催化效率急劇降低;(3)CO2→CH4,化合價(jià)降低,得到電子,環(huán)境是堿性,因此電極反應(yīng)式為CO2+6H2O=8e-=CH4+8OH-;(4)①先平衡,說明反應(yīng)速率快,即II的溫度大于I的溫度,隨著溫度升高,CH3OH的物質(zhì)的量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即KI>KII;②A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;B、根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,容器是恒容狀態(tài),氣體體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方

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