山西省臨汾市霍州師莊老張灣聯(lián)合學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州師莊老張灣聯(lián)合學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按系統(tǒng)命名法,

的正確的名稱是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷參考答案：D略2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化銀②溴水③純堿溶液

④2﹣丁醇⑤酸化的KMnO4溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．②③④⑤參考答案：D解：①為弱酸，與氯化銀不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；③含有羧基，可與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故正確；④含有羧基，可與2﹣丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；⑤含有碳碳雙鍵，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正確．故選D．3.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴參考答案：C考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)；D．飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵，剩余價(jià)鍵全部被氫飽和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故C正確；D．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯是不飽和烴，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累4.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④參考答案：C略5.能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是

A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7

B．該酸可以分解石灰石放出CO2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物質(zhì)的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l參考答案：A略6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB.原子半徑:Y<XC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD.由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯(cuò)誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C.7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個(gè)原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元D．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解3.2g銅參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是參考答案：B選項(xiàng)A中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液面以下，A錯(cuò)；選項(xiàng)C中實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)必須加熱，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯(cuò)。9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中減小C．醋酸的電離程度變大，c（H+）也增大D．溶液中增大參考答案：D10.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍(lán)色，則要使淀粉一KI溶液變藍(lán)，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。11.下列化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的是

A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生了改變

D．體系的壓強(qiáng)增大了參考答案：C略12.可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0參考答案：略13.已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（

）①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；

④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥參考答案：B略14.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO氣體，另一個(gè)裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定不相同的是

（

）A．氣體密度

B．氣體的物質(zhì)的量

C．分子總數(shù)

D．原子數(shù)參考答案：A略15.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾③FeCI3會發(fā)生水解反應(yīng)，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______

____；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面________(填“是”或“不是”)；參考答案：（1）(2)是略18.（12分）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體： ⑶淡黃色固體物質(zhì)是由

分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。參考答案：⑴平面正方形結(jié)構(gòu)（2分）⑵

（每空2分）⑶非極性

極性（每空2分）⑷根據(jù)相似相溶原理，因?yàn)榈S色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。（2分）19.（10分）現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率．（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將．（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；＞；（2）增大；減??；（3）增大；減??；（4）減??；（5）不變；（6）變深；變淺．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故答案為：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減??；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減小；（4）