山西省臨汾市陽(yáng)關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市陽(yáng)關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的元素性質(zhì)，推出Al比Mg活潑B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2.以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.3kJ?mol-1，①該反應(yīng)在常溫下

自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵c．c(CO)=c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組]溫度/℃[來(lái)]起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為

（取小數(shù)二位，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：（1）①不能

②b、d（2）①0.13mol/(L?min)

②放

0.17

③a=2b且b>1（或a=2b且a>2）略3.關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變

化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況參考答案：C略4.美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是（

）A．該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B．該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C．該有機(jī)物屬于芳香烴D．1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵參考答案：AB略5.下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化

B．苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基

C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D．離子化合物：是否含有離子鍵參考答案：B6.已知t℃時(shí)一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量

②溶劑質(zhì)量

③溶液體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液密度.

在以上條件的組合中，不能用來(lái)計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI

B．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-參考答案：C8.由于碳碳雙鍵（

）中的π—鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此

和

是兩種不同的化合物，互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯烴異構(gòu)體有(

)

A．4種

B．5種

C6種

D．7種參考答案：D略9.四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序數(shù)a＞b＞c＞dC．元素非金屬性：R＞ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y參考答案：B解析：四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，則m﹣n=a﹣b，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d，故B正確；C．Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素非金屬性：Z＞R，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Y＞X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＜Y，故D錯(cuò)誤；故選B．10.鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應(yīng)式可表示為：

有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：

B．充電時(shí)與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)，電解液的密度不斷增大

D．充電時(shí)，電解液的pH不斷減小參考答案：C11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略13.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②參考答案：BD14.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無(wú)沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。(5)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒(méi)有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：(1)寫出過(guò)氧化氫的電子式：________。(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________mol。(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。(4)同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確：________________________________________。參考答案：(1)H：O：O：H(1分)(2)2H2O22H2O＋O2↑(1分)0.2(2分)(3)H2O2=H＋＋HO2－、HO2－=H＋＋O22－(各1分，共2分)(4)①氧化(1分)②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色(2分)③0.1800(2分)④偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確(2分)[解析](1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)O—H鍵和一個(gè)O—O鍵，過(guò)氧化氫的電子式為H：O：O：H。(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當(dāng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。(3)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，則電離分兩步，要寫可逆符號(hào)，電離的方程式為H2O2=H＋＋HO2－，HO2－=H＋＋O22－。(4)①在該反應(yīng)中H2O2失電子被氧化；②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色；③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，故舍去；其他三組的平均值為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，2n(H2O2)＝5n(MnO4－)，c(H2O2)＝mol/L＝0.1800mol/L；④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅，甲正確；若溶液不變紅，乙正確。

18.（16分）材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，其中B是氣體。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式

，分別寫出A及其氧化物的一種用途

、

。（2）寫出化學(xué)式：化合物C

；化合物F

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：

。（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太陽(yáng)能電池板、光導(dǎo)纖維(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si