山西省臨汾市翼城縣西閆中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省臨汾市翼城縣西閆中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東濟陽縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素

C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期

參考答案：答案：C2.下列敘述正確的有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：A略3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略5.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學試劑的存放．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣．解答：解：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯誤；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式可寫成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，反應的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累6.下列離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑參考答案：C【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故答案為C。7.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（）A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C8.一定時間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D9.下列實驗操作中正確的是（）A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內(nèi)壁C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；D．萃取劑的選擇與密度無關．解答：解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．10.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是（）ks5uA．①中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗②中FeCl2發(fā)生了氧化反應

D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應參考答案：C11.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）

A．①②

B．①③

C．②①

D．③④參考答案：D略12.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略13.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D新型復合材料使用手機，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物14.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是(

)

【知識點】檢查裝置的氣密性J1

J3參考答案：D

解析：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故答案選D【思路點撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡。15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化C．圖3中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為

．（2）常溫下，用0.01mol?L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol?L﹣1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．③b點時溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a點時溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=

．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．參考答案：（1）+1；（2）①H2N2O2?HN2O2﹣+H+；②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③＞；④＞；（3）3.0×10﹣4．

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）根據(jù)H2N2O2中H、O元素的化合價分別為+1、﹣2及總化合價之和為0進行計算N元素的化合價；（2）①根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，據(jù)此寫出其電離方程式；②c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為Na2N2O2，HN2O2﹣部分水解，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷各離子濃度大小；③c點溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，則HN2O2﹣的水解程度大于其電離程度；④a點時溶液的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN2O2﹣）+2c（N2O22﹣）；（3）根據(jù)=及二者的溶度積進行計算．【解答】解：（1）H2N2O2分子中H的化合價為+1，O元素的化合價為﹣2，設N元素的化合價為x，根據(jù)總化合價之和為0可知：2x+（+1）×2+（﹣2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合價為+1，故答案為：+1；（2）①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?HN202﹣+H+，故答案為：H2N2O2?HN202﹣+H+；②c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為Na2N2O2，HN202﹣部分水解，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氫氧根離子還來自水的電離及HN202﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HN202﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+）；③c點溶質(zhì)為NaHN202，溶液的pH＜，說明溶液顯示堿性，則HN202﹣的水解程度大于其電離程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案為：＞；④根據(jù)圖象可知，a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），故答案為：＞；（3）當兩種沉淀共存時，===3.0×10﹣4，故答案為：3.0×10﹣4．18.反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。

（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式。

（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為。與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式。

（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應。當有3molCl2參與反應時，有molNH3被氧化。

（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3－和NH4＋的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。參考答案：（1）Na＋

（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）O、C、Si

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（4）2mol

（5）小于略19.鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-B．NH3的空間構型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）參考答案：(1)3d84s2

5

(2)A

(3)

(4)6

離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點越高

(5)①5

②3

6

③0.18【分析】（1）依據(jù)Ni的最外層電子排布式作答；（2）A.CO與N2