山西省臨汾市翼城縣第一中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市翼城縣第一中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.120℃、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略2.已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應速率比較大小時，可以利用反應速率與化學計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)之比為0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，選C.3.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖，有關該電池的說法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負極區(qū)的電極反應為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略4.已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（

）

A．此時正反應速率一定大于逆反應速率

B．反應一定放出熱量

C．平衡時反應物的濃度一定降低

D．平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

參考答案：A略5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g參考答案：B分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol．所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g．

6.對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯誤．故選B．7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④C．只有①或②或③

D．上述任意一種．參考答案：略8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=2參考答案：BD9.下列實驗方案能夠達到目的的是A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在

B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀參考答案：D10.根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件己略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B試題分析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。11.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略12.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略13.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：略14.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學反應不能將一種離子轉化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略15.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：

答案：（4分）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱是。(2)B、H的結構簡式依次為、。(3)F的加聚反應產(chǎn)物的結構簡式為。(4)E不能發(fā)生反應的反應類型有(填序號，多選、漏選或錯選均不得分)。①取代反應②加成反應③銀鏡反應④水解反應⑤消去反應⑥聚合反應

⑦氧化反應⑧還原反應⑨皂化反應⑩酯化反應(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應，有機物用結構簡式表示)：

。(6)M是D的同分異構體，且符合以下條件：①分子中只含有一個甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應；③1molM與足量Na反應能產(chǎn)生標準狀況下22.4L的氣體；④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式：

。參考答案：[化學——選修5：有機化學基礎](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略18.（14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：

。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇（）結構。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（14分）（1）C8H12O4

（2分）（2）

（2分）（3）

（3分）取代反應（或酯化反應）

（1分）（4）

（4分）（5）