山西省臨汾市侯馬普天通信電纜廠職工子弟學校2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬普天通信電纜廠職工子弟學校2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（

）A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A略2.一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反應為放熱反應)?，F(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是

A．不斷向裝置中鼓入空氣

B．提高反應裝置的溫度C．降低反應裝置的壓強

D.在反應裝置中裝入堿石灰參考答案：D略3.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示.起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是（

）A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中CO2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略4.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．冰和汽油的蒸發(fā)參考答案：AD5.2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法正確的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質C.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略6.電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(

)A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池負極反應式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：C7.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略8.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是A．鎂和銀

B．銅和鋅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵

參考答案：B9.某周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略10.下列對二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是（

）A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化C．硫原子和碳原子上都沒有孤電子對

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構參考答案：D略11.與鏈烴相比，苯的化學性質的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D略12.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q表示的化學反應速率相等

參考答案：C略13.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是

A.加熱

B.加適量NaOH溶液

C.通入氯化氫氣體

D.加入固體三氯化鋁參考答案：略14.關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是

A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等參考答案：ABD15.屬于硅酸鹽材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.瑪瑙參考答案：B玻璃屬于硅酸鹽材料。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________

，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

，且______

為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________mL，

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為

參考答案：（1）錐形瓶內溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經濟效應，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按下列方式進行綜合利用。

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚物，并且有特殊的六元環(huán)狀對稱結構。（1）A的名稱是____________；F的結構式為

_______，H的其同類物的異構體還有（寫出其中一種結構簡式）_________________

________

__。

（2）寫出D→E的化學方程式：_______________________________

參考答案：(1)纖維素；；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3、(2)2CH3CH2OH+O2→CH3CHO

+2H2O18.（8分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在某電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根據以上實驗記錄，回答下列問題：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是_______________。

（2）Cu與A組成的原電池中，__________為負極，A電極上發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，_______________先被腐蝕。參考答案：（1）大

（2）Cu

還原

（3）B略19.在硝酸生產過程所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體（填名稱）

，直接排入空氣中，寫出有關反應方程式