山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中心中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中心中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤。答案選C。

2.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略3.進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（）A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗參考答案：C【考點(diǎn)】過(guò)濾．【分析】過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成，其中漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器．【解答】解：A．過(guò)濾時(shí)不需要燒瓶，該組儀器缺少了過(guò)濾所需要的燒杯，故A錯(cuò)誤；B．試管夾是夾持試管時(shí)使用的，過(guò)濾時(shí)沒(méi)有使用試管，不需要用試管夾，該組儀器缺少了過(guò)濾所需要的固定儀器的鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)這五種儀器為過(guò)濾所必須要用的儀器，故C正確；D．鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗，這三種儀器為過(guò)濾所必須要用的儀器，過(guò)濾操作在常溫下進(jìn)行，無(wú)需加熱，不需要用酒精燈，試管只能盛放少量藥品，過(guò)濾用燒杯不需要用試管，但缺少玻璃棒，無(wú)法完成過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤；故選C．4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略5.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲產(chǎn)生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室除去氯氣中的氯化氫是通過(guò)飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過(guò)濾法分離，不符合題意。6.只用一種試劑，一次區(qū)別開(kāi)Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略7.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低。注意為歸中反應(yīng)。【詳解】A.碘酸銅中的銅化合價(jià)降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來(lái)自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價(jià)降低，被還原，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價(jià)升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低到碘化亞銅。8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B9.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B10.既可以用來(lái)鑒別乙烷與乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是A．通過(guò)足量的NaOH（aq）

B．通過(guò)足量的溴水

C．在Ni催化、加熱條件下通入H2

D．通過(guò)足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：D11.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項(xiàng)A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項(xiàng)C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。13.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或電子對(duì)的偏移

D．有無(wú)新物質(zhì)生成參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，以此來(lái)解答．解答：解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，而氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，有新物質(zhì)生成不一定是氧化還原反應(yīng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)質(zhì)和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．14.以下敘述錯(cuò)誤的是A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一鹵代物不只是一種C．任何烷烴分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比都是相同的D．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高參考答案：C略15.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項(xiàng)中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管

B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱(chēng)）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水

B．H2O2

C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)B

(2)玻璃棒

過(guò)濾

(3)B

(4)藍(lán)【詳解】（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過(guò)濾，除去濾渣；答案玻璃棒；過(guò)濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒(méi)有其他離子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：mol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得：x=m，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：mg×2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol?L﹣1mol/L，故答案為：mol?L﹣1．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化確定溶質(zhì)的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法．18.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫(xiě)出正確