2020-2021學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期末考試卷化學(xué)

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．92020-2021學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期末考試卷化學(xué)滿分：100

考試時：鐘注意事：1.答題前，生先將己的姓名、考證號填寫楚，將形碼準(zhǔn)確粘在條形區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必使用2B鉛筆涂；非擇題必須使0.5米黑色跡的簽筆書寫字體工整、跡清晰3.請按照題在各題的答題區(qū)域作答，出答區(qū)域的案無效；在草稿紙試題卷上答題無。4.保持答題卡面清，不要折疊不要弄、弄，不準(zhǔn)用涂改液、正帶、紙刀。5.考試結(jié)束，將本卷和答題卡并交回可能用的相對原子量：-1

C

N

Cl-35.5Fe-56一、選擇題：共14小，每小題3，共分。在每小題給出的四個選項，只有一項符合題目要求?；c生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

SiO

2

具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

2

具有保鮮防腐抗氧化作用，可作為食品的漂白劑C.還鐵粉可用作品袋內(nèi)的抗氧化劑明可用作凈水，是因為明礬可殺菌、清毒下表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）的子式：3

中子數(shù)為9氮原子：N7C.

Cl

的結(jié)構(gòu)示意圖：

CO

2

分子的結(jié)構(gòu)式：

OO紅色的赤鐵礦也稱為赭石（主要成分為

O2

3

）常用于制作涂料，磁鐵礦（主要成分為O3

4

用于制作古代的指南針—南。下列說法錯誤的是（

）赤鐵礦是混合物

Fe

與

O

2

或水在一定條件下反應(yīng)均可生成

O3

4

C.槍表面用

NaNO2

處理形成一層致密的

FeO3

4

保護(hù)膜用來防腐取量鐵礦石溶足量鹽酸中，加入

KMnO

4

溶液，紫色褪去，證明溶液中含有e

2設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A常溫常壓下，DO3

中含有質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多N個A

1L0.1mol

CO2

3

溶液中含有的陰離子總數(shù)大于

AC.

Fe與1mol充反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2

A正烷和1異烷的混合物中共價健總數(shù)為N

A用列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯醚b置甲蒸干氯化銨飽和溶液制備

4

晶體用置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I的溶液C.用置丙收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的用丁所示裝置取少量的C氣體2

NO有物X

、Y

、Z

的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

X

、Z

的二氯代物均有3種

X

、Y

、

互為同分異構(gòu)體C.

Y

中所有原子可能處于同一平面

Y

和Z

可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別常下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

33

的FeCl溶：、3

、

Br

、HS

能紫色石蕊試液變紅的溶液：

、

K

、NO

、SO

C.

12

的溶液：4

2

、Cl

、NO

3由電離出的cH

mol

的溶液中：

K

、Na

、

、常下，下列敘述錯誤的是（）向

COONa3

稀溶液中加入少量

COONa3

晶體，則溶液中

COO

減小濃均為0.1mol

K溶和KHC2

4

溶液等體積混合：c24

4

C.

0.1mol

溶液中：向酸中逐滴加氨水至溶液呈中性時，則混合液中NH下有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

4

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論A

向1mL20%

的蔗糖溶液中，加適量稀硫酸，水浴加熱

蔗糖未水解后，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，無光亮的銀鏡產(chǎn)生B

向某待測液中滴加少量

O2

2

，再加入幾滴溶液，溶

待測液中一定含

2液變?yōu)檠t色C

向

2

3

溶液中加入足量硝酸，將產(chǎn)的氣通入

非金屬性：

N2

3

溶液中，產(chǎn)生白色沉淀向濃度均為

0.1mol和KI混合溶液中滴加入D

溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀

Kspsp10.由周主族元素形成的三種單質(zhì)A、B、，此三種元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁為化合物，為度最小的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

甲可能為電解質(zhì)乙水溶液一定顯堿性C.丁定為兩性物每丙分子中含10電子11.常下用

NaS2

溶液分別滴定濃度均為

的

3

、

3

2

溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

a

點處表示

S2

的不飽和溶液該度下，

(ZnS)C.升溫度，X

線位置將發(fā)生變化

X、Y分為、AgS沉淀溶解平衡圖像212.已反：

CO(g)(g)OH(g)2

，在起始溫度均為容積均為2L

的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（）反應(yīng)條件反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

反應(yīng)時間

min

mol2

3

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

3對于反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時H的化率為40%2達(dá)平衡時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)

C.

時，向反應(yīng)Ⅰ的容器中再充入

C

和

OH3

各

，

2

的轉(zhuǎn)化率不變選高效的催化，可以提高CHOH的產(chǎn)313.堿硫鐵

4

是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是（）沉淀A為合處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用C.加

O2

2

的作用是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為

溶B

的pH

越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成14.太能伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示過制開關(guān)連接K或K可交12替得到

2

和

O

2

。下列說法正確的是（）連接

K1

時，

OH

由電極移向電極制

O

2

時，電極3的反應(yīng)為

NiOOH

O2

2

C.制H時連接K，電極的應(yīng)為22

2H2

H2將性電解液換酸性電解液，電池仍能正常運行

二、選考題：每小題分，共分。在每小題給出的四個選項中，有一項符合題目要求。請考生任選兩道物質(zhì)結(jié)構(gòu)題（、題）或有機(jī)題（、題）作答；果多做，則按所做的15題計分。15.N、P、As都第VA族元素。下列說法正確的是（）三種元素的氫化物沸點大小順序為

APHNH33

3白的分子式為

4

，為正四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.

NO中原的雜化軌道類型為43

s

32配物

3

6

SO

4

中，

Ni

含有的鍵總數(shù)為

N

A16.已某

3

晶體的晶胞如圖所示晶胞參數(shù)a

，摩爾質(zhì)量為

Mg

。下列說法正確的是（）離A

微粒距離最近且相等的微的個數(shù)為12個若的標(biāo)為

，則p的標(biāo)為

1,1C.相兩

C

微粒最近距離為nmM該胞的密度為aA

g

17.某機(jī)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（已知羥基連在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定說法錯誤的是（）該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有組收峰

該機(jī)物可通過加聚反應(yīng)形成有機(jī)高分子化合物C.

該有機(jī)物可與2molNa

反應(yīng)保官能團(tuán)種類支鏈數(shù)不變，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有4種18.某機(jī)是（）

W

主要用于抗癌、抗氧化、抗?jié)兊?，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的

W

的分子式為

O15

6

1molW最可以與6molH發(fā)生加成反應(yīng)2C.W可使酸性高錳酸鉀溶液褪色W子中所有碳原子一定共面三、非選擇題：共4小，共52分。19.（16）

是生活中常用消毒劑，某同學(xué)用如圖所示裝置制備aClO溶液，并進(jìn)行成分測定。請回答下列問題：Ⅰ.

的制備：該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實驗（部分夾持裝置已省去一時間后，測得

中溶液的pH12

；已知：飽和

溶液

為。（1儀器a的名稱為，置A。

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2C瓶液中c

（填“

2222（3裝置

的作用為_。Ⅱ.測

的濃度：（4取C瓶液于形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應(yīng)：

2I2H

I2

HO2

。用0.1000molNaSO2

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該錐形瓶中的溶液，常選作示劑，當(dāng)加入最后一滴

22

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液時，其現(xiàn)象為___________重復(fù)操作2~3次

22

3

溶液的平均用量為（知：

I222

2I

4

26

算C瓶液中NaClO的質(zhì)的量度為

mol

。（5若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)測定的的質(zhì)的量濃度（“偏高或“無影響20.（14）CO

2

的合理利用是減少溫室效應(yīng)的有效途徑，也是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，一定條件下CO可H反應(yīng)制備OH：2CO(g)(g)2222下列問題：（1已知：甲、乙能量變化示意圖如下：

HOH(g)O(g)22

。請回答當(dāng)

252

3

時，熱化學(xué)方程式(g)(g)22

HOH(g)22

的

。（2在剛性容器中分別按投料濃度比

2

為

:2

、

3

、

4

制得

OH(g)25

，已知CO

2

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1曲線①代表的投料濃度比

2

為該反應(yīng)的平衡常數(shù)

于

CO

2

的濃度為2mol

、

2

為

，則

時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

___________（計算結(jié)果保留2位小數(shù)（3某溫度下，等物質(zhì)的量的CO和在性容器內(nèi)發(fā)生上反應(yīng)，起始總壓10，2平衡時總壓減小了

20%

，則

2

的轉(zhuǎn)化率為__________。（4以惰性材料作電極，在酸性電解質(zhì)溶液中，

2

轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。電源的a極是___________，生成丙烯的電極反應(yīng)式____________________。21.（10）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1在一酸HA的液和KOH溶等體積混（略反應(yīng)后溶液的體積變化其實驗數(shù)據(jù)如下表：起始濃/（mol）實驗編號

0.2a

0.20.4

反應(yīng)后溶液的pHpHpH①實驗反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。②實驗應(yīng)后的溶液中：

c0.2mol

（填“（2實驗室中配制

FeCl3

溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的________________，實驗測得溶的pH3

，某同學(xué)將溶液和FeCl溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生3了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（3某溫度時，

，

7.7

，

CrO

。某溶液含有Cl

、

Br

和

24

，濃度均為

，向該溶液中逐滴加入0.010mol

的

3

溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為__________用陰離子符號表示22.（12）某工業(yè)廢料中含

CoAlO及量FeO這廢料制取明礬和232

CoSO

4粗產(chǎn)品的工藝流程如下：已知）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的

范圍如下表所示：Al

3

3

2

2開始沉淀的完全沉淀的

3.55.4

1.62.8

6.38.3

6.69.2（ii）

Al

在堿性條件下開始溶解時的

為7.8完全溶解時的pH

為11。請回答下列問題：（1浸時，寫出一種能提高“酸浸”速率的措施。（2向“酸浸液”中先加KSO，加入。出加入K22

3

時

3

參與反應(yīng)的離子方程式：____________________加入

O2

2

的作用_。（3濾渣1的成分_。（4加入的

KOH

溶液調(diào)pH

進(jìn)行“沉鈷制溶液的H至__________”后的“濾液”中含有金屬元素的離子主要。

3的核電荷數(shù)3的核電荷數(shù)為17核外有個電子，參考答案【答案【解析A選中

2

不導(dǎo)電，也不能用作光電池，A錯；B選中二氧化硫為有毒害物質(zhì)，不可作為食品的漂白劑誤選項中還原鐵粉可吸收空氣中氧氣，可作食品抗氧化劑，確D選項中礬凈水是利用Al水解生成的

膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒作用D錯。【答案D【解析分子中一個N原與3個H原子形成3個用電子對還一個孤電子對，3應(yīng)為A誤質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為

7

，該氮原子表示為6N

，錯C.

Cl

的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為C

，錯；分子中一個原與兩個原都形成碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為2，正?！敬鸢窪【解析純物指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)所以赤鐵礦是混合物正；

2O

2

點燃

FeO，3Fe34

高溫

Fe342

，B正確C.使用亞硝酸鈉，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減緩鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，俗稱“烤藍(lán)確性環(huán)境中與MnO

4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使

4

溶液褪色，錯?！敬鸢窤【解析A選中molDO3

中含有10N個電子，N個子，但題目中沒有給出多少AAmolDO3

，無法計算，故A錯B選中

CO溶液中，CO23

23

發(fā)生的第一步水解，會使溶液中陰離子數(shù)目增加，故B正；選中56gFe

與

molCl

2

充分反應(yīng)，

Fe

過量，1mol

2

完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N，故C正D選中，正戊烷和異烷的分子式A相同，所含共價鍵數(shù)相1分中含個共價鍵72g正烷和異戊烷合物的總物

3232質(zhì)的量為

mol

，所含共價鍵總物質(zhì)的量為6mol

，正?！敬鸢浮窘馕鯝，

4

受熱易分解，蒸干后得不到

4

晶體A錯B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I液B正；項

，NO不用排空氣法收集C錯項純堿為粉末狀易溶于水的固體，不能用簡易啟普發(fā)生器D錯誤?！敬鸢窤【解析A.

X

分子中二氯代物有6種Z

分子中二氯代物有種A錯

X

、Y

、分子式都是

8

8

，互為同分異構(gòu)體，B正；C.乙和苯都是平面結(jié)構(gòu)，Y

中苯基和乙烯基之間以單鍵相連，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子可能共平面C正；D.Y分中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分中沒有碳碳鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D正。【答案【解析A.

3

有強(qiáng)氧化性，可以氧化HS

，不共存；使色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e與NO

3

/

不共存溶液為性溶液，可以共存D項由水電離的

的溶液中水的電離受到抑制能是由于外加酸或堿為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，

2

、

23

不能大量存在?！敬鸢窤【解析向

3

的稀溶液中加入少量

3

晶體，即增大了溶液濃度，濃度越大，水解程度越小，故

COO

增大，錯誤B.根物料守恒可得c2

24

2

4

22

4

，正確C.

根據(jù)質(zhì)子守恒可得0.1mol

溶液中

c

荷守恒可得中性溶液中

c4【答案D【解析A.檢驗醛基，應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，該溶液為酸性，沒有加堿中和至堿性不能進(jìn)行檢驗A錯Fe檢時應(yīng)該是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴少量

O2

2

，溶液變成血紅色，說明待測液中一定有e，錯C.證明元素非金屬性強(qiáng)

弱，需要比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使

2

3

溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯；D.向度均為

0.1mol

NaCl和KI混合溶液中逐滴滴加AgNO

溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成碘化銀沉淀，故K(AgI)spsp10.【答案】C

，正?！窘馕觥繂钨|(zhì)

C

為密度最小的氣體，則

C

為

2

，根據(jù)圖式可推出，A

可能為Al

或

Si

，B

為O

2

甲為

Al2

3

或

2

乙為

NaAlO2

或

2

3

丙為

O2

丁為

Al3

或

23

。選項A若甲為

Al2

3

則是電解質(zhì)，若甲為SiO則是電解質(zhì)，所以甲可能為電解質(zhì)A正2確選B中為NaAlO或2

3

其溶液都顯堿性B正確選C中

3

為兩性物質(zhì)23

為酸性物質(zhì)C不正確項D丙為

O2

每個分子中含有10電子，D正。【答案】A【解析A.點處2

2

，應(yīng)該為過飽和溶液A錯(ZnS)

B正確；C.升溫度，K增大，X直向右上方移動，spC確D.根圖像中所給數(shù)據(jù)分析，X表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)相同，ZnS沉溶解平衡曲線，Y

表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)不同，為

S2

沉淀溶解平衡曲線D確。12.【答案】B【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)12

后達(dá)到平衡時，

CO

、

2

、

OH3

物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、和1molH

2

的轉(zhuǎn)化率為

錯反應(yīng)Ⅰ溫度不變，反應(yīng)Ⅱ從產(chǎn)物開始，反應(yīng)過程吸熱，溫度降低，使反應(yīng)CO(g)(g)OH(g)2

正向移動，K

值增大，正確；反應(yīng)Ⅰ的

8

，條件改變后，物質(zhì)的量變?yōu)?/p>

3mol

、

和

，

16

K

，使平衡逆向移動，

2

的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡的移動。13.【答案】D【解析A，酸浸液中有e

2和Al3

，加入少量

NaHCO3

的目的是調(diào)節(jié)

，使溶液中的

Al

3

形成

Al

沉淀，A確；廢鐵屑扔掉會污染環(huán)境、浪費資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B正；項溶液A

中含F(xiàn)e

2

，加入

O2

2

的作用是將溶液中的Fe

轉(zhuǎn)化為Fe

，

再水解形成堿式硫酸鐵C正確D項溶液

的pH

必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時3解程度較弱，當(dāng)pH偏時，F(xiàn)e會水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵D錯。14.【答案】B【解析連

K1

，電極為陰極，電極陽極，故H

由電極1向電極3A錯；制

O

2

時

K

2

為極的反應(yīng)為

NiOOHHO

，B正C.生成H時，應(yīng)是在陰極上H得電子變?yōu)闅錃?，因而制時，應(yīng)連接K，22極反應(yīng)式為

2HO

錯若堿性電解液換成酸性電解液，電極3將酸反應(yīng)掉，池不能正常運行D錯。15.【答案】C【解析A.

3

分子間存在氫鍵，沸點最高，錯誤B.白分是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，錯誤；

NO的NH4

中的N原是sp3雜，NO的N原為雜，3正確D.

1mol

Ni

中有

6mol

3

，

鍵，

與Ni23

之間存在配位鍵，也是6mol

鍵，共計24mol

鍵，錯誤。16.【答案】D【解析A.離A微距離最近且相等的都體心處，個數(shù)為8個錯誤；

點的坐標(biāo)應(yīng)為

12

，錯誤C.相兩C微粒的最近距離為面心對角線的一半，即

22

anm

，錯誤；D.根公式

知，該晶胞的密度為

3

A

，正確。17.【答案】D

【解析氫原子種類為，A正確B.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物，B正C.羧和酚羥基都可以與Na反，共消耗2mol，確；支為

OH

和

CHCOOH

的有機(jī)物還有鄰位和間位兩種，支鏈為

OH

和的分別有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，共，錯誤。18.【答案】C【解析A.的子式為O15

6

，A錯誤兩苯環(huán)與羰基可以與H加，所以2W可與

7mol

2

加成，錯；C.分子中的醇羥基和酚羥基都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，C確分中有單鍵碳，形成四面體構(gòu)，故所有碳原子不一定共面D錯。19.（每空，共16分【答案）液漏斗

16H

10Cl

2Mn

8H5Cl（2（3除去Cl中混有的體；長頸漏斗可平衡瓶內(nèi)壓強(qiáng)，防止壓強(qiáng)過大2（4淀粉溶液（寫淀粉給分溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色

0.0500（寫0.05給1分（5偏低【解析】本題是用濃鹽酸和制備，經(jīng)飽和食鹽水凈化后與反制取4

。（1儀器

a

的名稱為分液漏斗；裝置A

中濃鹽酸和

4

制備

2

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

16H2MnO

2Mn28HO

。（2C瓶pH，于飽和NaClO溶的，明溶液中剩余，還有生成的

和

，根據(jù)元素守恒得出

（3

裝置中的飽和食鹽水的作用是除去

l中有的氣，長頸漏斗可以平衡瓶內(nèi)壓2

強(qiáng)，防止壓強(qiáng)過大。（4滴定過程是用

22

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

I

2

溶液因應(yīng)該用淀粉溶液作指劑點時

I

2完全反應(yīng)，顏色由藍(lán)色變無色，且半分鐘不恢復(fù)原色。計算濃度時應(yīng)該用關(guān)系式法：ClO

I2S22

23

0.1000mol

0.02L解得：xc(NaClO)

0.001mol

。（5滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，使得讀數(shù)偏小，故20.（每空，共14分【答案）

NaClO

的濃度將偏低。（2（3

4

小于

（4負(fù)

3CO18H2

H6HO32【解析）據(jù)甲、乙能量變化示意圖，寫出甲的熱化學(xué)方程式為CHOH(l)(g)

2CO(g)O(g)

1234.8kJ

；乙的熱化學(xué)方程式為

2H

2HO(g)

，結(jié)合COH(g)H

，根據(jù)蓋斯定律得：1

。（2增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，CO與氣比越大，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，①14根據(jù)圖像可知溫2度越高，CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動K值2減小，因此

；

CO

2

的濃度為

、

2

為4mol

，即投料比為1，此時的CO

2

平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是最下方的曲線，500K時CO

2

平衡轉(zhuǎn)化率為50%

，用三段式法可求平衡時各組分濃度：(g)(g)COH(g)3HO(g)225起始：變化：平衡：

001.51.5

33平衡常數(shù)

K

0.512

1.69

。該反應(yīng)反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，可以用加壓的方法提高O的化率，也可以2增大H濃或分離出2

OH或O，使平衡向正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率。