山東省青島市私立海山學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省青島市私立海山學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)參考答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略5.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C6.下列化學(xué)用語表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態(tài)價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略7.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略8.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（）A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，故A錯誤；B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷的，故D錯誤．故選：C．9.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。10.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵。易錯選項是C，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸。11.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略12.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A．反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；B．硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確．故選D．13.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

14.下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D．當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：C略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是__________________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口_____________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。參考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大③B

解析：第（1）、（2）小題的化學(xué)（或離子）方程式可直接寫出。第（3）小題用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)（含氧酸根），電解時的電極反應(yīng)為：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極4H++4e-=2H2↑其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集有大量的K+和OH－，從而純的氫氧化鉀溶液。高考考點(diǎn)：金屬鋁的制備與性質(zhì)；電解?；瘜W(xué)工業(yè)。易錯點(diǎn)：有的學(xué)生審題不清將離子方程式寫為化學(xué)方程式、將陽極電極反應(yīng)式誤寫為陰極電極反應(yīng)式；語言描述不清。備考提示：化工生產(chǎn)中涉及的化學(xué)知識較多，硫酸的制備、硝酸的制備、合成氨、氯堿工業(yè)等，在備考復(fù)習(xí)時進(jìn)行系統(tǒng)的總結(jié)和歸納。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3﹣還原成N2，從而消除氮污染．（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3﹣（設(shè)氮元素都以NO3﹣的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為．（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式(2).天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋．參考答案：(1)1.610183106

2.Al；N2；10NA

3.0.5mol

(2).1.

CN﹣+H2OHCN+OH﹣

2.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

3.不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鹽類水解的原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（一）（1）分析反應(yīng)中元素化合價變化，找出化合價升高的和化合價降低的元素，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式；根據(jù)所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）依據(jù)方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，計算解答；（二）（1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成HCN和氫氧化鈉；氰化鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣；（3）HCN酸性非常弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理分析解答．解答：解：（一）（1）NO3﹣中氮的化合價由+5價降低為0價，變化5，Al的化合價由0價升高為+3價，變化3，要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則硝酸根硝酸根系數(shù)為6，鋁系數(shù)為10，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應(yīng)方程式為：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，故答案為：610183106；6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣中，鋁化合價升高，失去電子；硝酸根離子中N化合價降低，硝酸根為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物；依據(jù)6NO3﹣～3N2～30e﹣，可知每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，個數(shù)為10NA；故答案為：Al；N2；10NA；（3）因?yàn)楹?.3mol的廢水中的NO3﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為=0.5mol，故答案為：0.5mol；（二）（1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成HCN和氫氧化鈉，離子方程式：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；氰化鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）HCN酸性非常弱，酸化的高錳酸鉀中含有大量氫離子，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理能生成大量有毒的HCN，方程式：NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；故答案為：不能；NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等18.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________；得到濾渣1的主要成分為________。(2)第②步加H2O2的作用是__________________________，調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是___

_____。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：甲：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O乙：適量Al粉過濾,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O丙：NaOH溶液過濾,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，________方案不可行，原因是___________________________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______

_____。參考答案：

(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)

Au、Pt

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋

Fe3＋、Al3＋

(3)加熱脫水

(4)甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙

(5)略19.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________；

(2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：_____________；(3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______________________________________________________。

(4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：(4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)．增大體系的壓強(qiáng)對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是___________________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有xm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5ykg（y/11.2×103mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_______________m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：答案：(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3

或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O（4）①減小

②12(x+y)解析：（1）二甲醚（CH3OCH3）的相對分子質(zhì)量為46，它與飽和一元醇乙醇互為同分異構(gòu)體，另飽和一元醇與少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相等，所以他們的相對分子質(zhì)量與甲酸（HCOOH）的相等。（2）用合成氣（CO+H2）合成二甲醚時生成的另一種無機(jī)產(chǎn)物可以用元素守恒法進(jìn)行推斷，若利用氫元素守恒則為3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2，若利用碳元素守恒則為2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O。（3）構(gòu)成燃料電池的反應(yīng)原理就是將燃料燃燒所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，其電池的總反應(yīng)方程式與燃燒方程式相似。因此將二甲醚、空氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，二甲醚時電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。因此正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O4OH－；根據(jù)二甲醚中C元素的化合價為-2價，根據(jù)燃料燃燒應(yīng)生成CO2，同時考慮電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此負(fù)極上二