山東省青島市第一高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第一高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說法正確的是(

)A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了共價(jià)鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．2.正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略4.室溫時(shí)，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略5.一定溫度下，水存在H2OH++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C．向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（

）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B略7.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NAD.常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體物質(zhì)；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-?！驹斀狻緼項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)物質(zhì)，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：分解H2O2制O2的反應(yīng)中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，水溶液中無O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。9.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為

B．常溫時(shí)，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．x與y的差值為0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時(shí)沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時(shí)沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質(zhì)的量，y為Mg（OH）2的物質(zhì)的量，二者的差為Al（OH）3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正確；B．原來溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B錯(cuò)誤；C．通過分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正確；D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中體積相等，其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，題目難度中等．11.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL

4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C12.室溫下，將0．05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入物質(zhì)結(jié)論A．50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)=c(SO42－)B．0.05molCaO溶液中c(OH－)/c(HCO3－)增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)×c(OH－)不變，溶液中的c(H＋)×c(OH－)也不變D．0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變參考答案：B13.．江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B．禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略15.下列5種有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應(yīng)的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放電轉(zhuǎn)移電子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放電轉(zhuǎn)移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）18.（12分）、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為

mol。②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。參考答案：（1）5，2，16，10，2，8（2）①0.005

②無色，紫紅色

0.004

③0.21；0.6419.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原