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文檔簡介
山東省青島市第一高級中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案:A解析:加入氨水后,Cu2+會生成絡(luò)合物,不能生成沉淀,A錯(cuò)誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。2.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(
)
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案:D略3.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C、使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深參考答案:A略4.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為(
)A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol參考答案:C略5.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是(
)A.NH3
B.BF3
C.SF3
D.NCl3參考答案:D略6.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B.若有1molSO2生成,則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.O2只作氧化劑參考答案:B7.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度,不變參考答案:A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對一確定的反應(yīng),平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),故A正確;通入CO2時(shí),CO2與CO32-反應(yīng),使水解平衡逆向移動,pH減小,故B不對;加入NaOH固體,平衡逆向移動,故C不對;因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng),故升溫時(shí)平衡正向移動,HCO3-的濃度增大,CO32-的濃度減小,故D不對。8.有—CH3,—OH,—COOH,—C6H5四種基團(tuán),兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中,水溶液具有酸性的有
(
)A.3種
B.4種
C.5種
D.6種參考答案:B略9.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(C2O42﹣) B.c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.1mol?L﹣1 C.c(C2O42﹣)<c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)參考答案:D考點(diǎn):離子濃度大小的比較;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用.專題:電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.分析:草酸氫鉀溶液呈酸性,說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度,從溶液電中性的角度判斷A;從溶液物料守恒的角度判斷B、D;比較HC2O4﹣的電離和水解程度可判斷C.解答:解:A.溶液遵循電中性原則,則有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣),故A錯(cuò)誤;B.草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣,根據(jù)物料守恒可知c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;C.草酸氫鉀溶液呈酸性,說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度,則c(C2O42﹣)>c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤;D.在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中,存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣),故D正確.故選D.點(diǎn)評:本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性,說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度,結(jié)合溶液中的守恒解答該題.10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案:C11.在水溶液中,重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡:,下列說法正確的是 A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色 B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是參考答案:BC略12.當(dāng)CH3COOHCH3COO-+H+已達(dá)平衡,若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小,應(yīng)加入的試劑是
A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O參考答案:C略13.25oC時(shí),向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液,溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)混合溶液說法錯(cuò)誤的是A.A、B間的溶液中可能有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點(diǎn):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)C.C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-1參考答案:D略14.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng),生成4.48LN2O氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體),則最后可溶解鋁的量是A.13.5g
B.9g
C.27g
D.0.33mol參考答案:B略15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL,回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______、____(填儀器名稱);(2)容量瓶所不能用于_____________(填序號);A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度__________0.1mol/L。參考答案:(1)ABC
玻璃棒、燒杯
(2)BCEF
(3)2.0
小于
小于
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下:(1)在燒瓶中裝入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的NaOH、5mLH2O和10mL酒精。加入酒精的作用是____________________________。(2)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是___________________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。參考答案:(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)冷凝回流(3)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+試題分析:(1)硬脂酸甘油酯是固體,加入酒精為了使其溶解;(2)在加熱過程中,硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸發(fā),長導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用;(3)皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+。18.金屬鍵的強(qiáng)度差別________.例如,金屬鈉的熔點(diǎn)較低,硬度較小,而_____是熔點(diǎn)最高,硬度最大的金屬,這是由于____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小,因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是_____
__。參考答案:很大、鎢、形成的金屬鍵強(qiáng)弱不同、③①②19.(15分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:請回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaB
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