山東省青島市潢川縣高級中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山東省青島市潢川縣高級中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是：A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略2.下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的組合是()①2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)小于0.3NA⑦13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥參考答案：B略4.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R

B.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略5.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B7.分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應劇烈3用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．

專題：電化學專題．分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；B、金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極，故D正確．故選C．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關鍵8.有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D油脂是由高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正確；蛋白質是由不同氨基酸相互結合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正確；利用碘遇淀粉變藍，可以檢驗淀粉水解是否完全，B正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯誤。9.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略10.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.5NA參考答案：CA、依據(jù)n=計算物質的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，2.24LH2O物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C、鈉全部反應電子轉移依據(jù)反應的鈉計算，0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、碳酸根離子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選C．12.由下列實驗事實得出的結論正確的是（

）

實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是弱電解質B在空氣中Na2SO3易變質，Na2CO3不易變質酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁酸性：C6H5OH＜H2CO3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C略13.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略14.已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）

物質的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列說法正確的是

A．反應3h內(nèi)，反應速率秒v（N2）為O．17mol·L一1·h一1

B．此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為O．037

C．反應進行到1小時時放出的熱量為9．23kJ

D．4h時，若再加入1molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍．參考答案：C略15.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極

B．電池的電極A反應為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是

，

。驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3驗證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍）步驟二：D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.參考答案：19.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液