山東省青島市智榮中學(xué)(校區(qū))2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市智榮中學(xué)(校區(qū))2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略2.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等效氫原子在PMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR譜中的信號和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（

）

A．兩個(gè)信號，強(qiáng)度之比為1：1

B．三個(gè)信號，強(qiáng)度之比為3：2：1

C．兩個(gè)信號，強(qiáng)度之比為3：1

D．三個(gè)信號，強(qiáng)度之比為1：1：1參考答案：B略3.一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ·mol-1左右B．熱穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：AB4.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略6.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)參考答案：B略7.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ參考答案：C8.對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯(cuò)誤；故選A．9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略10.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略13.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略14.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C試題分析：同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C。【名師點(diǎn)晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點(diǎn)考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構(gòu)體的正確書寫能力，考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。考查了學(xué)生對知識(shí)的靈活應(yīng)用和綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。15.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I－。(如果變藍(lán)，說明有I－)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，當(dāng)濃度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“<”、“>”或“＝”)500℃時(shí)的平衡常數(shù)。參考答案：(1)降低催化劑能降低反應(yīng)活化能(2)<(3)>解析：(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能。(2)反應(yīng)向右進(jìn)行，說明Q<K。(3)該反應(yīng)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動(dòng)，450℃時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，即450℃對應(yīng)的平衡常數(shù)K大。18.原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：-ks5u

ABCDEF主要化合價(jià)-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

(填元素符號)；（2）B的氫化物中心原子采取

雜化，空間構(gòu)型是

形，是

分子(填“極性”或“非極性”)；（3）F2＋與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為

；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請選出C的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角錐

極性⑶

【Cu(N