山東省青島市開發(fā)區(qū)第五中學2021年高三化學月考試卷含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)第五中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：D2.北京航空航天大學教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。3.下列含有非極性鍵的共價化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4參考答案：答案：C4.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體 C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略5.參考答案：6.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略7.有關(guān)下列圖像說法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響?？芍磻颪2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的變化

參考答案：B略8.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B．氧化還原反應：有元素化合價升降

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D．共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B9.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H2SO4加熱時有可能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。10.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。11.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略12.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:判斷在周期表中,最可能處于同一族的是(

)A.Q和R

B.S和TC.T和U

D.R和U參考答案：

D略13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子參考答案：A略14.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（

）A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略15.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：

．（2）本實驗目的是

，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

．拆去a導管的后果可能是

．（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是．

①②③④Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是

．（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是

，合適的溶液X是

（從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．參考答案：（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）②；（4）實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應的干擾；①④⑥．【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗．【分析】（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；（2）實驗目的為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下，撤掉a導管濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D裝置分液漏斗內(nèi)反應生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（5）氯氣氧化性強于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)；氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，所以x應為能夠與氯氣反應，但不生成新的污染氣體的液體．【解答】解：（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，反應中鉻元素化合價變化為：+7→+3，鹽酸中氯元素化合價變化：﹣1→0，要使得失電子守恒，重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為6，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，離子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；故答案為：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）實驗目的為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下；故答案為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無法證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合②從B中出來的濕潤的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤的氯氣有漂白性，經(jīng)過濃硫酸干燥，變?yōu)楦稍锏穆葰?，通過Ⅲ時，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無漂白性，故答案為：②；（4）溴與碘化鉀反應的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和現(xiàn)象為：實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，故答案為：實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）氯氣氧化性強于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)，所以D裝置進行實驗時沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應的干擾；氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應，但是②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應時會生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應時均會生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，故答案為：沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應的干擾；①④⑥．【點評】本題考查了氯氣的制備、除雜、性質(zhì)檢驗、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實驗裝置及實驗原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是_