廣西大學(xué)分析化學(xué)課件 第三章 滴定分析

§3–1滴定分析概述§3–2

滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件§3–3

標準溶液§3–4

標準溶液濃度表示法§3–5

滴定分析結(jié)果計算第三章滴定分析§3–1滴定分析概述1、標準溶液2、滴定3、滴定分析法4、化學(xué)計量點5、滴定終點6、終點誤差0.1000mol·L-1

HClNaOH20.00mlflash§3–2滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件一分類

1酸堿滴定法

2沉淀滴定法

3配位滴定法（絡(luò)合滴定法）

4氧化還原滴定法二直接滴定法對化學(xué)反應(yīng)的要求

1反應(yīng)按一定的反應(yīng)式定量地完成，完全程度>99.9%2反應(yīng)速度快，要求在瞬間完成

3終點易確定三間接滴定法§3–3

標準溶液一直接法配制

準確稱取一定量物質(zhì)，溶解后在容量瓶內(nèi)稀釋到一定體積，然后計算該溶液的準確濃度。可用直接法配制標準溶液的物質(zhì)的要求：

1、足夠純，含量≥99.9%2、化學(xué)組成符合化學(xué)式

3、穩(wěn)定二間接法配置

粗取一定量物質(zhì)，先配成近似濃度，再以基準物或另一標準溶液來確定其準確濃度。這種確定濃度的操作稱為標定。稱取一定量的固體基準物質(zhì)于錐形瓶，加水溶解后，用待標定的溶液滴定到終點。標定一般要求平行操作3~4次，相對偏差＜0.2%用基準物標定溶液濃度的操作：稱取一定量的基準物加水溶解滴定待標溶液基準物應(yīng)滿足的條件：

1、足夠純，含量≥

99.9%2、化學(xué)組成符合化學(xué)式

3、穩(wěn)定

4、具有較大的摩爾質(zhì)量返回§3–4

標準溶液濃度表示法一物質(zhì)的量粒子數(shù)基本單元0.012Kg

C12

的原子數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)NA=6.0220943×1023mol-1基本單元數(shù)目=

0.012

KgC12的原子數(shù)目則：基本單元數(shù)目=

0.018

Kg

C12的原子數(shù)目則：符號：n

單位：摩爾(mol)例如：98.08gH2SO4，若以H2SO4為基本單元若以H2SO4為基本單元例如，記錄葡萄的數(shù)量：若以串為基本單元，則為3串若以葡萄粒為基本單元，則為18粒注意：

1.說到系統(tǒng)中物質(zhì)的量、用到單位mol以及其導(dǎo)出量（濃度、摩爾質(zhì)量等）時，必須指出基本單元

2.本書中，如果濃度未注明基本單元，都是指1個分子或離子作為其基本單元二標準溶液濃度的表示方法2滴定度T

指每毫升標準溶液B相當于待測組分A的質(zhì)量。

1物質(zhì)的量的濃度（簡稱濃度）CB

指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。常用單位為mol·L-1例1：以KMnO4標液滴定某試樣中的Fe2+,若用去KMnO4標液21.52ml，計算被測試樣中Fe2+的質(zhì)量。已知：解：3.CB與TA/B間的換算gmL例2：有一KMnO4標準溶液，已知其濃度解：5Fe2+

+MnO4-

+8H+5Fe3++Mn2+

+4H2O§3–5

滴定分析結(jié)果的計算一選取分子、離子等為基本單元1.被測物與滴定劑的關(guān)系ab所以：又因為：所以：間接法滴定，涉及到兩個或兩個以上的反應(yīng)：例：酸性溶液中以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3溶液:1mol6mol2.被測物質(zhì)量分數(shù)的計算試樣質(zhì)量：ms被測組份質(zhì)量：m因為：3.計算實例（1）標準溶液的配制和稀釋配制：稀釋：例1：已知HNO3的相對密度為1.42g·ml-1，其中HNO3含量為70%，求CHNO3。如欲配制1升0.25mol·L-1的HNO3

，應(yīng)取濃HNO3多少毫升？解：（2）標準溶液濃度的標定例2：用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物,標定0.10moL?L-1

NaOH的準確濃度，今欲控制NaOH的消耗量為25mL左右，應(yīng)稱基準物多少克？如改用H2C2O4?2H2O，應(yīng)稱多少克？解：KHC8H4O4+OH-KC8H4O4-+H2O若以H2C2O4?2H2O（草酸）為基準物，則：H2C2O4

+2NaOHNa2C2O4+2H2O采用分子量大的鄰苯二甲酸氫鉀為基準物，可減少稱量上的相對誤差。（3）滴定分析結(jié)果的計算用KMnO4法測定石灰石中CaCO3的含量，稱取試樣0.2246g溶于酸，加入過量(NH4)2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，將沉淀過濾洗凈后再溶于H2SO4，以KMnO4標液滴定生成的H2C2O4，CKMnO4=0.04044mol?L-1，滴至終點時消耗KMnO4標液21.80mL，計算石灰石中CaCO3的含量。Ca2+CaC2O4C2O42-解：CO2C2O42-H2SO4KMnO45C2O42-

+2MnO4-

+16H+2Mn2++10CO2

+8H2O例3：已知：5CaCO35CaC2O45C2O42-

2KMnO452二選取分子、離子等特定組合為基本單元例4：稱取0.1500gNa2C2O4基準物，溶解后在強酸溶液中用KMnO4滴定，用去20.00mL，計算該溶液的濃度。解：以分子或離子的某種特定組合為基本單元時(如)本章學(xué)習(xí)基本要求1.了解滴定分析方法的分類、理解滴定反應(yīng)條件2.理解物質(zhì)的量濃度、滴定度的意義，掌握它們相互換算的方法。3.掌握用物質(zhì)的量濃度計算分析結(jié)果的方法。(被測組分質(zhì)量分數(shù)的計算)國際單位制SI的七個基本量及其符號基本量單位名稱單位的符號長度(l)米

m質(zhì)量(m)千克（公斤）

Kg時間(t)秒

s電流(I)安培

A熱力學(xué)溫度(T)開爾文

K物質(zhì)的量(n)摩爾

mol光強度(Iv)坎德拉

Cd思考題第7